Mga Intermolecular Forces vs Intra-molecular Forces
Mga Intermolecular Forces
Ang mga intermolecular na puwersa ay ang mga puwersa sa pagitan ng mga kalapit na molekula, atomo o anumang iba pang particle. Ang mga ito ay maaaring maging kaakit-akit o salungat na pwersa. Ang mga kaakit-akit na puwersa ng intermolecular ay nagtataglay ng mga sangkap at, samakatuwid, ang mga ito ay mahalaga upang makagawa ng bulk material. Ang lahat ng mga molekula ay may mga intermolecular na puwersa sa pagitan nila, at ang ilan sa mga puwersang ito ay mahina, at ang ilan ay malakas. Mayroong iba't ibang uri ng intermolecular forces tulad ng sumusunod.
• Hydrogen bond
• Ion- dipole forces
• Dipole- dipole
• Ion-induced dipole
• Dipole-induced dipole
• London/ dispersion forces
Kapag ang hydrogen ay nakakabit sa isang electronegative atom tulad ng fluorine, oxygen o nitrogen, isang polar bonding ang magreresulta. Dahil sa electronegativity, ang mga electron sa bond ay mas maaakit sa electronegative atom kaysa sa hydrogen atom. Samakatuwid, ang hydrogen atom ay makakakuha ng bahagyang positibong singil, samantalang ang mas maraming electronegative na atom ay makakakuha ng bahagyang negatibong singil. Kapag malapit na ang dalawang molekula na may ganitong paghihiwalay ng singil, magkakaroon ng puwersa ng atraksyon sa pagitan ng hydrogen at ng atom na may negatibong sisingilin. Ang atraksyong ito ay kilala bilang hydrogen bonding. Sa ilang mga molekula, maaaring magkaroon ng mga paghihiwalay ng singil dahil sa mga pagkakaiba sa electronegativity. Samakatuwid, ang mga molekulang ito ay may dipole. Kapag malapit ang isang ion, sa pagitan ng ion at ng magkasalungat na sisingilin na dulo ng molekula ay bubuo ng mga electrostatic na interaksyon, na kilala bilang mga puwersa ng ion-dipole. Minsan, kapag ang positibong dulo ng isang molekula at ang negatibong dulo ng isa pang molekula ay malapit na, isang electrostatic na pakikipag-ugnayan ang bubuo sa pagitan ng dalawang molekula. Ito ay kilala bilang dipole dipole interaction. Mayroong ilang simetriko na molekula tulad ng H2, Cl2 kung saan walang mga paghihiwalay ng singil. Gayunpaman, ang mga electron ay patuloy na gumagalaw sa mga molekulang ito. Kaya't maaaring magkaroon ng instant na paghihiwalay ng singil sa loob ng molekula kung ang elektron ay gumagalaw patungo sa isang dulo ng molekula. Ang dulo na may elektron ay magkakaroon ng pansamantalang negatibong singil, samantalang ang kabilang dulo ay magkakaroon ng positibong singil. Ang mga pansamantalang dipoles na ito ay maaaring mag-udyok ng isang dipole sa kalapit na molekula at pagkatapos nito, ang isang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng magkasalungat na mga pole ay maaaring mangyari. Ang ganitong uri ng pakikipag-ugnayan ay kilala bilang isang instantaneous dipole-induced dipole interaction. At ito ay isang uri ng Van der Waals forces, na hiwalay na kilala bilang London dispersion forces.
Intra-molecular Forces
Ito ang mga puwersa sa pagitan ng mga atomo ng isang molekula o tambalan. Nagbubuklod sila ng mga atomo sa isa't isa at pinapanatili ang molekula nang hindi nasira. May tatlong uri ng intra-molecular forces bilang covalent, ionic at metallic bonding.
Kapag ang dalawang atom na may magkatulad o napakababang pagkakaiba sa electronegativity, ay nagreact nang magkasama, sila ay bumubuo ng isang covalent bond sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga electron. Bukod dito, ang mga atom ay maaaring makakuha o mawalan ng mga electron at bumuo ng mga negatibo o positibong sisingilin na mga particle ayon sa pagkakabanggit. Ang mga particle na ito ay tinatawag na ions. May mga electrostatic na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga ion. Ionic bonding ay ang kaakit-akit na puwersa sa pagitan ng mga magkasalungat na sinisingil na mga ion. Ang mga metal ay naglalabas ng mga electron sa kanilang mga panlabas na shell at ang mga electron na ito ay nakakalat sa pagitan ng mga metal cation. Samakatuwid, ang mga ito ay kilala bilang isang dagat ng mga delocalized na electron. Ang mga electrostatic na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga electron at cation ay tinatawag na metallic bonding.
Ano ang pagkakaiba ng Intermolecular at Intra-molecular Forces?
• Nabubuo ang intermolecular forces sa pagitan ng mga molecule at, ang intra-molecular forces ay nabubuo sa loob ng molecule.
• Ang intra-molecular forces ay mas malakas kumpara sa intermolecular forces.
• Ang covalent, ionic, at metallic bondings ay mga uri ng intra-molecular forces. Dipole-dipole, dipole-induced dipole, dispersion forces, hydrogen bonding ang ilan sa mga halimbawa para sa intermolecular forces.
