Mahalagang Pagkakaiba – Tetrahedral vs Octahedral Voids
Kapag isinasaalang-alang ang malapit na nakaimpake na mga inorganikong substance, may mga bakanteng espasyo na kilala bilang voids. Ang mga void ay walang tao, walang laman na mga puwang ng mga unit cell sa mga inorganic na sangkap. Ang unit cell ay isang pangunahing yunit na nagpapakita ng kemikal na pag-aayos ng buong substance na binubuo ng mga paulit-ulit na unit. Ang mga atomo, molekula o ion na binubuo ng sistemang kristal ay karaniwang kilala bilang mga sphere. Sa malapit na nakaimpake na solid substance, mayroong dalawang uri ng voids na maaaring maobserbahan; tetrahedral voids at octahedral voids. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng tetrahedral at octahedral void ay ang tetrahedral voids ay makikita sa mga substance na mayroong tetrahedral crystal system samantalang ang octahedral void ay makikita sa mga substance na mayroong octahedral crystal system.
Ano ang Tetrahedral Voids?
Tetrahedral Voids ay walang tao, mga walang laman na espasyo na nasa mga substance na mayroong tetrahedral crystal system. Samakatuwid, ang walang laman na ito ay nangyayari sa pagitan ng apat na nasasakupan. Ang isang tetrahedral void ay nabuo kapag ang isang atom (o sphere) ay inilagay sa ilalim ng depression na nabuo ng tatlong iba pang mga atomo (o spheres). Kaya, dalawang atomic layer ang kasangkot sa pagbuo ng isang tetrahedral void.
Figure 1: Dalawang Tetrahedral Voids.
Gayunpaman, ang hugis ng tetrahedral void ay hindi tetrahedral, tanging ang pagkakaayos ng apat na particle sa paligid ng void ay tetrahedral. Ang mga hugis ng mga voids ay napakakumplikado. Ang volume ng isang tetrahedral void ay mas maliit kaysa sa isang atom (o sphere) na nagiging sanhi ng pagbuo ng void. Mas malaki ang laki ng mga particle sa paligid ng void, mas malaki ang sukat ng void. Ang numero ng koordinasyon ng tetrahedral void ay apat. Dito, ang terminong numero ng koordinasyon ay kumakatawan sa bilang ng mga atomo o ion na agad na pumapalibot sa walang bisa. Sa sistemang kristal, mayroong dalawang voids bawat globo (atom). Ang mga void na ito at ang kanilang mga sukat ay may malaking impluwensya sa mga materyal na katangian.
Ano ang Octahedral Voids?
Octahedral voids ay walang tao, mga walang laman na espasyo na nasa mga substance na may octahedral crystal system. Ang isang octahedral void ay nabuo sa pagitan ng anim na atoms (o spheres). Doon, tatlong malapit na nakaimpake na mga atomo (o mga sphere) ay bumubuo ng isang equilateral triangle at inilalagay sa ibabaw ng iba pang tatlong mga atom na nagiging sanhi ng isang walang laman na mabuo. Dito, dalawang atomic layer din ang kasangkot sa pagbuo ng void.
Figure 2: Isang Octahedral void sa gitna ng unit cell.
Ang volume ng isang octahedral void ay napakaliit kung ihahambing sa isang tetrahedral void. Kapag ang unit cell ng isang substance (na may octahedral arrangement) ay isinasaalang-alang, mayroong isang octahedral void sa gitna ng unit cell, at ang coordination number ng void na ito ay anim dahil anim na atoms ang nakapaligid dito. Sa isang kristal na sala-sala, mayroong isang void bawat isang globo (o atom).
Ano ang Pagkakatulad sa pagitan ng Tetrahedral at Octahedral Voids?
- Parehong may mga walang laman sa mga kristal na sala-sala.
- Parehong mas maliit kaysa sa mga sphere na bumubuo sa crystal lattice.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Tetrahedral at Octahedral Voids?
Tetrahedral Void vs Octahedral Void |
|
| Tetrahedral Voids ay walang tao, mga bakanteng espasyo na nasa mga substance na may mga tetrahedral crystal system. | Ang mga octahedral void ay walang tao, ang mga walang laman na espasyo ay nasa mga substance na may octahedral crystal system. |
| Crystal System | |
| Tetrahedral Voids ay matatagpuan sa mga substance na mayroong tetrahedral arrangement sa kanilang crystal system. | Octahedral Voids ay matatagpuan sa mga substance na mayroong octahedral arrangement sa kanilang crystal system. |
| Lokasyon sa Unit Cell | |
| Tetrahedral Voids ay maaaring obserbahan sa mga gilid ng unit cell. | Octahedral voids ay maaaring obserbahan sa gitna ng unit cell. |
| Coordination Number | |
| Ang coordination number ng tetrahedral void ay apat. | Ang coordination number ng octahedral void ay anim. |
| Bilang ng Voids sa Crystal Lattice | |
| Mayroong dalawang tetrahedral void bawat sphere sa crystal lattice. | May isang octahedral void bawat sphere sa crystal lattice. |
Buod – Tetrahedral vs Octahedral Voids
Ang Voids ay mga walang laman na espasyo na naroroon sa mga sistemang kristal na lumitaw dahil sa iba't ibang kaayusan ng mga atom. Mayroong dalawang pangunahing uri ng voids na pinangalanang tetrahedral void at octahedral void. Ang pagkakaiba sa pagitan ng tetrahedral at octahedral voids ay ang tetrahedral void ay nakikita sa mga substance na mayroong tetrahedral crystal system samantalang ang octahedral void ay makikita sa mga substance na may octahedral crystal system.
I-download ang PDF Tetrahedral vs Octahedral Voids
Maaari mong i-download ang PDF na bersyon ng artikulong ito at gamitin ito para sa mga offline na layunin ayon sa tala ng pagsipi. Paki-download ang bersyon ng PDF dito Pagkakaiba sa pagitan ng Tetrahedral at Octahedral Voids
