Mahalagang Pagkakaiba – Intermolecular vs Intramolecular Hydrogen Bonding
Ang Hydrogen bonding ay isang anyo ng puwersa ng atraksyon sa pagitan ng ilang polar molecule. ito ay isang uri ng mahinang pagbubuklod kaysa sa ionic o covalent na mga bono, ngunit ito ay malakas na puwersa ng atraksyon kung ihahambing sa mga puwersang dipole-dipole at mga puwersa ng Van der Waal. Nabubuo ang hydrogen bond kung ang polar molecule ay may malakas na electronegative na atom na mayroong nag-iisang pares ng electron (na maaaring kumilos bilang electron donor) na nakagapos sa hydrogen atom (isang electron acceptor). dahil ang malakas na electronegative na atom ay maaaring makaakit ng bond ng electron par patungo sa sarili nito kaysa sa isang hydrogen atom, ang hydrogen atom ay nakakakuha ng isang bahagyang positibong singil, na nagreresulta sa isang malakas na paghihiwalay ng singil. Samakatuwid, ang karaniwang hydrogen bond na bumubuo ng mga kemikal na bono ay O-H bond, N-H bond, at F-H bond. Mayroong dalawang anyo ng hydrogen bond na maaaring mabuo; intermolecular hydrogen bonding na nangyayari sa pagitan ng mga polar molecule at intramolecular hydrogen bonding na nangyayari sa iisang molekula. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng intermolecular at intramolecular hydrogen bonding ay ang intermolecular hydrogen bonding ay nangyayari sa pagitan ng dalawang molekula samantalang ang intramolecular hydrogen bonding ay nangyayari sa iisang molekula.
Ano ang Intermolecular Hydrogen Bonding?
Ang intermolecular hydrogen bond ay nagaganap sa pagitan ng magkakahiwalay na molekula sa isang substance. Samakatuwid, ang electron donor at electron acceptor ay dapat na naroroon sa dalawang magkahiwalay na molekula. Kung may mga tamang electron donor at acceptor, ang anumang molekula ay maaaring bumuo ng mga hydrogen bond.
Figure 01: Intermolecular Hydrogen Bonding sa Water Molecules
Ang karaniwang halimbawa para sa mga molekula na maaaring bumuo ng intermolecular hydrogen bond ay mga molekula ng tubig (H2O). kapag ang likidong tubig ay ginawang solidong yelo.
Ano ang Intramolecular Hydrogen Bonding?
Ang Intramolecular hydrogen bond ay ang mga nagaganap sa loob ng isang molekula. Ang ganitong uri ng hydrogen bonding ay nangyayari kapag ang dalawang functional na grupo na may kakayahang bumuo ng hydrogen bond sa isa't isa ay nasa iisang molekula. Nangangahulugan ito na ang parehong electron donor at electron acceptor ay dapat na nasa parehong molekula.
Figure 02: Intramolecular Hydrogen Bonding sa Salicylaldehyde
Higit pa rito, ang dalawang functional na grupong ito ay dapat na nakaposisyon nang malapit sa para sa hydrogen bond na ito. Ang pinakakaraniwang halimbawa ng isang molekula na nagpapakita ng ganitong uri ng hydrogen bonding ay salicylaldehyde(C7H6O2).
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Intermolecular at Intramolecular Hydrogen Bonding?
Intermolecular vs Intramolecular Hydrogen Bonding |
|
| Ang intermolecular hydrogen bond ay nagaganap sa pagitan ng magkahiwalay na molekula sa isang substance. | Ang Intramolecular hydrogen bond ay yaong nangyayari sa loob ng isang molekula. |
| Mga Bahagi | |
| Nabubuo ang intermolecular hydrogen bond sa pagitan ng dalawang molekula. | Ang mga intramolecular hydrogen bond ay nabuo sa pagitan ng magkakahiwalay na molekula. |
Buod – Intermolecular vs Intramolecular Hydrogen Bonding
Ang Hydrogen bonding ay isang anyo ng dipole-dipole interaction. Ngunit ito ay isang mahinang uri ng bono. Mayroong dalawang anyo ng hydrogen bonding bilang intermolecular at intramolecular hydrogen bond. Ang pagkakaiba sa pagitan ng intermolecular at intramolecular hydrogen bonding ay ang intermolecular hydrogen bonding ay nangyayari sa pagitan ng dalawang molekula samantalang ang intramolecular hydrogen bonding ay nangyayari sa isang molekula.
