Transition Metals vs Metals
Ang mga elemento sa periodic table ay maaaring hatiin pangunahin sa dalawa; bilang mga metal at nonmetal. Kabilang sa mga ito, karamihan ay mga metal, at may mas kaunting bilang ng mga nonmetal na elemento sa p block.
Metals
Ang mga metal ay kilala sa tao sa napakatagal na panahon. May mga ebidensya na magpapatunay tungkol sa paggamit ng metal noong 6000 BC. Ang ginto at tanso ang mga unang metal na natuklasan. Ginamit ang mga ito sa paggawa ng mga kasangkapan, alahas, estatwa, atbp. Mula noon, sa mas mahabang panahon ay kakaunti na lamang ang mga metal (17) ang natuklasan. Ngayon ay pamilyar na tayo sa 86 iba't ibang uri ng mga metal. Ang mga metal ay napakahalaga dahil sa kanilang mga natatanging katangian. Karaniwan ang mga metal ay matigas at malakas (may mga pagbubukod dito tulad ng sodium. Ang sodium ay maaaring putulin ng kutsilyo). Ang mercury ay ang metal, na nasa likidong estado. Bukod sa mercury, ang lahat ng iba pang mga metal ay matatagpuan sa solidong estado, at mahirap sirain ang mga ito o baguhin ang kanilang hugis kumpara sa iba pang mga elementong hindi metal. Ang mga metal ay may makintab na anyo. Karamihan sa kanila ay may silvery shine (maliban sa ginto at tanso). Dahil ang ilang mga metal ay napaka-reaktibo sa mga atmospheric gas tulad ng oxygen, sila ay may posibilidad na makakuha ng mapurol na mga kulay sa paglipas ng panahon. Pangunahin ito dahil sa pagbuo ng mga layer ng metal oxide. Sa kabilang banda, ang mga metal tulad ng ginto at platinum ay napakatatag at hindi aktibo. Ang mga metal ay malambot at ductile, na nagpapahintulot sa kanila na magamit para sa paggawa ng ilang partikular na kasangkapan. Ang mga metal ay mga atomo, na maaaring bumuo ng mga kasyon sa pamamagitan ng pag-alis ng mga electron. Kaya sila ay electro-positive. Ang uri ng bono na nabuo sa pagitan ng mga metal na atom ay tinatawag na metallic bonding. Ang mga metal ay naglalabas ng mga electron sa kanilang mga panlabas na shell at ang mga electron na ito ay nakakalat sa pagitan ng mga metal cation. Samakatuwid, ang mga ito ay kilala bilang isang dagat ng mga delocalized na electron. Ang electrostatic na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga electron at cation ay tinatawag na metallic bonding. Ang mga electron ay maaaring gumalaw; samakatuwid, ang mga metal ay may kakayahang magsagawa ng kuryente. Gayundin, ang mga ito ay mahusay na thermal conductor. Dahil sa metalikong pagbubuklod, ang mga metal ay may ayos na istraktura. Ang mataas na mga punto ng pagkatunaw at mga punto ng kumukulo ng mga metal ay dahil din sa malakas na pagbubuklod ng metal na ito. Bukod dito, ang mga metal ay may mas mataas na density kaysa sa tubig. Ang mga elemento sa pangkat IA at IIA ay mga magaan na metal. Mayroon silang ilang mga pagkakaiba-iba mula sa inilarawan sa itaas na pangkalahatang mga tampok ng metal.
Transition Metals
Ayon sa kahulugan ng IUPAC, ang transition metal ay isang elemento na ang atom ay may hindi kumpletong d sub-shell, o maaaring magbunga ng mga cation na may hindi kumpletong d sub-shell”. Karaniwan naming kinukuha ang mga elemento ng d block sa periodic table bilang mga transition metal. Ang lahat ng ito ay may mga katangian ng isang metal, ngunit sila ay bahagyang naiiba sa mga metal sa s block at p block. Ang dahilan para sa mga pagkakaibang ito ay higit sa lahat dahil sa mga d electron. Ang mga transition na metal ay maaaring magkaroon ng iba't ibang estado ng oksihenasyon sa mga compound. Kadalasan, ang kanilang reaktibiti ay mas mababa kumpara sa iba pang mga metal (halimbawa, mga metal sa s block). Ang mga transition metal ay may kakayahang bumuo ng mga kulay na compound dahil sa d-d electronic transition. Bukod dito, maaari silang bumuo ng mga paramagnetic compound. Bukod sa mga katangiang ito, mayroon silang pangkalahatang mga katangian ng metal dahil sa metal na pagbubuklod. Ang mga ito ay mahusay na konduktor ng kuryente at init, may mataas na mga punto ng pagkatunaw, mga punto ng kumukulo at densidad, atbp.
Ano ang pagkakaiba ng Transition Metals at Metals?
• Ang mga transition metal ay nabibilang sa metal group.
• d block elements, sa pangkalahatan, ay kilala bilang transition metals.
• Hindi gaanong reaktibo ang mga transition metal kumpara sa ibang mga metal.
• Ang mga transition metal ay maaaring bumuo ng mga may kulay na compound.
• Ang mga transition metal ay maaaring magkaroon ng iba't ibang estado ng oksihenasyon sa loob ng mga compound, ngunit ang ibang mga metal ay maaaring magkaroon ng limitadong bilang ng mga estado ng oksihenasyon (kadalasan ay isang estado).
