Pagkakaiba sa pagitan ng Sigma at pi Bonds

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2023-12-17 13:52

Sigma vs pi Bonds

Tulad ng iminungkahi ng American chemist na si G. N. Lewis, ang mga atom ay stable kapag naglalaman ang mga ito ng walong electron sa kanilang valence shell. Karamihan sa mga atomo ay may mas mababa sa walong electron sa kanilang mga valence shell (maliban sa mga noble gas sa pangkat 18 ng periodic table); samakatuwid, hindi sila matatag. Ang mga atomo na ito ay may posibilidad na tumugon sa isa't isa upang maging matatag. Kaya, ang bawat atom ay maaaring makamit ang isang marangal na gas electronic configuration. Magagawa ito sa pamamagitan ng pagbuo ng mga ionic bond, covalent bond o metallic bond. Kabilang sa mga ito, ang covalent bonding ay espesyal. Hindi tulad ng iba pang chemical bonding, sa covalent bonding ay may kakayahang gumawa ng maramihang bonds sa pagitan ng dalawang atoms. Kapag ang dalawang atomo ay may magkatulad o napakababang pagkakaiba sa electronegativity, magkakasama silang tumutugon at bumubuo ng isang covalent bond sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga electron. Kapag ang bilang ng pagbabahagi ng mga electron ay higit sa isa mula sa bawat atom, maraming mga bono ang nagreresulta. Sa pamamagitan ng pagkalkula ng pagkakasunud-sunod ng bono, maaaring matukoy ang bilang ng mga covalent bond sa pagitan ng dalawang atomo sa isang molekula. Ang maramihang mga bono ay nabuo sa dalawang paraan. Tinatawag namin silang sigma bond at pi bond.

Sigma Bond

Ang simbolo na σ ay ginagamit upang ipakita ang isang sigma bond. Nabubuo ang solong bono kapag ang dalawang electron ay ibinahagi sa pagitan ng dalawang atom na may magkatulad o mababang pagkakaiba sa electronegativity. Ang dalawang atomo ay maaaring magkapareho o magkaibang uri. Halimbawa, kapag ang parehong mga atom ay pinagsama upang bumuo ng mga molekula tulad ng Cl₂, H₂, o P_{4, ang bawat atom ay nakagapos sa isa pa sa pamamagitan ng iisang covalent bond. Ang methane molecule (CH}4_{) ay may iisang covalent bond sa pagitan ng dalawang uri ng elemento (carbon at hydrogen atoms). Dagdag pa, ang methane ay isang halimbawa para sa isang molekula na may mga covalent bond sa pagitan ng mga atom na may napakababang pagkakaiba sa electronegativity. Ang mga solong covalent bond ay pinangalanan din bilang mga sigma bond. Ang mga bono ng Sigma ay ang pinakamalakas na mga bono ng covalent. Ang mga ito ay nabuo sa pagitan ng dalawang atomo sa pamamagitan ng pagsasama-sama ng mga atomic orbital. Makikita ang head to head overlapping kapag bumubuo ng mga sigma bond. Halimbawa sa ethane kapag ang dalawang magkaparehong sp}3 ^{na hybridized na molekula ay linearly na magkakapatong, ang C-C sigma bond ay nabuo. Gayundin, ang C-H sigma bond ay nabuo sa pamamagitan ng linear na overlapping sa pagitan ng isang sp}3 ^{hybridized orbital mula sa carbon at s orbital mula sa hydrogen. Ang mga pangkat na nakatali lamang sa pamamagitan ng isang sigma bond ay may kakayahang sumailalim sa pag-ikot tungkol sa bono na iyon na may paggalang sa isa't isa. Ang pag-ikot na ito ay nagpapahintulot sa isang molekula na magkaroon ng iba't ibang conformational structure.}

pi Bond

Ang letrang Griyego na π ay ginagamit upang tukuyin ang mga pi bond. Isa rin itong covalent chemical bond, na kadalasang nabubuo sa pagitan ng mga p orbital. Kapag ang dalawang p orbital ay laterally overlapped isang pi bond sa nabuo. Kapag naganap ang overlapping na ito, ang dalawang lobe ng p orbital ay nakikipag-ugnayan sa dalawang lobe ng isa pang p orbital at isang nodal plane ang nagreresulta sa pagitan ng dalawang atomic nuclei. Kapag maraming bond sa pagitan ng mga atom, ang unang bond ay sigma bond at ang pangalawa at ikatlong bond ay pi bond.

Ano ang pagkakaiba ng Sigma Bond at pi Bond?

• Ang mga sigma bond ay nabubuo sa pamamagitan ng head to head overlapping ng mga orbital, samantalang ang pi bond ay nabuo sa pamamagitan ng lateral overlapping.

• Ang mga sigma bond ay mas malakas kaysa sa mga pi bond.

• Maaaring mabuo ang mga sigma bond sa pagitan ng mga s at p orbital samantalang ang mga pi bond ay kadalasang nabubuo sa pagitan ng mga p at d orbital.

• Ang nag-iisang covalent bond sa pagitan ng mga atom ay sigma bond. Kapag maraming bond sa pagitan ng mga atom, makikita ang mga pi bond.

• ang pi bond ay nagreresulta sa mga unsaturated molecule.

• Ang mga sigma bond ay nagbibigay-daan sa libreng pag-ikot ng mga atom samantalang ang pi bond ay naghihigpit sa libreng pag-ikot.