Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng isotonic at isoelectronic species ay ang isotonic species ay may magkatulad na bilang ng mga neutron, samantalang ang isoelectronic species ay may magkatulad na bilang ng mga electron.
Ang mga terminong isotonic at isoelectronic ay tumutukoy sa mga kemikal na species na may pagkakatulad, hal., parehong bilang ng mga electron, parehong bilang ng mga neutron, atbp.
Ano ang Isotonic Species?
Ang Isotonic species ay mga kemikal na species na may magkaparehong bilang ng mga neutron. Ang mga ito ay kilala rin bilang isotones. Ang mga isotones ay dalawa o higit pang mga nuclides na may parehong bilang ng mga neutron, ngunit mayroon silang magkaibang bilang ng mga proton. Ang numero ng neutron ay tinutukoy ng N, at ang numero ng proton ay tinutukoy ng Z.
Ang karaniwang halimbawa ay boron -12 at carbon – 13 nuclei. Parehong naglalaman ang mga nuclides na ito ng 7 neutron sa bawat atom. Samakatuwid, maaari nating pangalanan ang mga ito bilang isotones. Ang isang katulad na pangkat ng isotonic species ay kinabibilangan ng mga atom na may 20 neutron bawat atom. Kasama sa grupong ito ang S-36, Cl-37, Ar-38, K-39, at Ca-40. Ang lahat ng mga atom na ito ay may 20 neutron ngunit magkaibang bilang ng mga proton. Makukuha natin ang bilang ng mga proton sa pamamagitan ng pagbabawas ng 20 mula sa mass number. Hal., para sa sulfur atom, ang bilang ng mga proton bawat atom=36 – 20=16.
Ang terminong isotonic ay nagmula sa Greek na nangangahulugang “parehong kahabaan.” Ito ay ipinakilala ng German physicist na si K. Guggenheimer. Maaaring mayroong maraming mga atom na may parehong bilang ng mga neutron kapag isinasaalang-alang ang isotopes ng mga elemento ng kemikal. Karaniwan, ang pinakamalaking bilang ng mga observationally stable na nuclides ay lumalabas para sa dalawang isotonic species 50 at 82.
Ano ang Isoelectronic Species?
Ang Isoelectronic species ay mga kemikal na species na may magkaparehong bilang ng mga electron. Sa madaling salita, ang isoelectronic species ay may parehong bilang ng mga electron o parehong elektronikong istraktura. Ang phenomenon na ito ay kilala bilang isoelectronicity.
Halimbawa, ang carbon monoxide, NO+, at N2 ay isoelectronic chemical species dahil ang mga istrukturang ito ay may parehong bilang ng mga electron bawat compound. Sa kabaligtaran, ang CH3COOH at CH3N=NCH3 ay hindi isoelectronic dahil mayroon silang ibang bilang ng mga electron.
Ang kahalagahan ng pagtukoy sa isoelectronic chemical species ay ang kakayahang pag-aralan ang makabuluhang nauugnay na species bilang mga pares o serye. Bukod dito, maaari nating asahan na ito ay magiging kapaki-pakinabang sa pagkakapare-pareho at predictability ng mga katangian ng mga kemikal na species na ito. Samakatuwid, nagbibigay ito sa amin ng mga pahiwatig tungkol sa mga posibleng katangian at reaksyon.
Halimbawa, ang N atom at O+ ion ay isoelectronic sa isa't isa. Ito ay dahil ang parehong mga species na ito ay may limang valence electron at ang [He]2s22p3. Ang isa pang karaniwang halimbawa ay ang serye ng mga kasyon na may K+, Ca2+, at Sc3+. Katulad nito, ang Cl-, S2-, at P3- ay isang serye ng anion na may katulad na bilang ng mga electron.
Sa diatomic molecule, maaari tayong gumamit ng molecular orbital diagram upang ilarawan ang isoelectronicity sa isang diatomic molecule. Ipinapakita nito ang mga atomic na orbital na naghahalo sa isoelectronic species, na nagpapahiwatig ng magkaparehong kumbinasyon ng orbital pati na rin ang pagbubuklod.
May ilang polyatomic compound na maaaring isoelectronic sa isa't isa. Ang isang karaniwang kilalang halimbawa ay ang serye ng amino acid na may serine, cysteine, at selenocysteine. Ang mga amino acid na ito ay naiiba sa isa't isa ayon sa partikular na chalcogen na nasa isang lokasyon sa side chain.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Isotonic at Isoelectronic Species?
Isotonic at isoelectronic chemical species ay mahalaga sa pag-aaral ng mga kemikal na katangian ng mga kaugnay na compound. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng isotonic at isoelectronic species ay na sa isotonic species, ang bilang ng mga neutron ay pareho, samantalang, sa isoelectronic species, ang bilang ng mga electron ay pareho.
Ang infographic sa ibaba ay nagpapakita ng mga pagkakaiba sa pagitan ng isotonic at isoelectronic species sa tabular form para sa magkatabi na paghahambing.
Buod – Isotonic vs Isoelectronic Species
Ang Isotonic species ay mga kemikal na species na may magkaparehong bilang ng mga neutron. Ang isoelectronic species ay mga kemikal na species na may magkaparehong bilang ng mga electron. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng isotonic at isoelectronic species ay ang isotonic species ay may magkatulad na bilang ng mga neutron, samantalang ang isoelectronic species ay may magkatulad na bilang ng mga electron.
