Osmolality vs Osmolarity
Osmolality at osmolarity ay ginagamit upang ipahiwatig ang solute concentration ng solute particle sa isang solusyon. Ang ideya sa likod ng dalawang salitang ito ay nauugnay sa molarity at molality, ngunit mayroon silang magkaibang kahulugan. Sa ilang mga kaso ang molarity, molality at osmolality, ang osmolality ay maaaring magkatulad na mga halaga. Halimbawa, ang mga non-ionic na solute ay maaaring isaalang-alang. Ngunit sa kaso ng mga ionic solute na natunaw sa isang solvent, mayroon silang iba't ibang mga halaga. Upang maunawaan ang dalawang phenomena, kailangan nating maunawaan kung ano ang ibig sabihin ng mga salitang ito. Ang dalawang terminong ito ay malawakang ginagamit sa pagtukoy sa mga likido sa katawan at gayundin sa biochemistry. Ang mga osmometer ay ginagamit upang sukatin ang mga halagang ito.
Osmolality
Ang Osmolality ay isang yunit ng konsentrasyon batay sa mga osmoles. Ang Osmoles ay isang pagsukat ng mga solute particle sa isang solvent. Ang mga solute ay maaaring maghiwalay sa dalawa o higit pang mga particle kapag ito ay natunaw. Ang isang nunal ay isang pagsukat ng solute, ngunit ang osmoles ay isang pagsukat ng mga solute na particle na ito. Ang kahulugan ng osmolality ay ang mga osmoles ng solute particle sa isang unit mass ng solvent (1 kg). Kaya ang yunit ng osmolality ay Osm/kg. Sa mga klinika, ang milliosmoles ay malawakang ginagamit, kaya ang yunit ng osmolality ay maaari ding ipahayag bilang milliosmoles/kg (mOsm/kg). Halimbawa, ang Serum osmolality ay 282 – 295 mOsm/kg na tubig. Ito ay kapareho ng molality kung saan ang mga moles ng solute ay sinusukat sa 1 kg ng solvent. Ang pagkakaiba sa pagitan ng molality at osmolality ay ang paggamit ng mga moles ng solute kumpara sa osmoles ng solutes ayon sa pagkakabanggit.
Osmolarity
Ang Osmolarity ay pareho sa osmotic na konsentrasyon. Ito ang pagsukat ng solute na konsentrasyon ng isang solusyon. Ang yunit ng osmolarity ay Osm/L. Ito ay tinukoy bilang ang bilang ng mga osmoles ng solute particle sa isang litro ng solusyon. Maaari rin itong ibigay bilang milliosmoles/liter (mOsm/L). Halimbawa, ang plasma at iba pang body fluid osmolarity ay 270 – 300 mOsm/L. Ang molarity ay tinukoy bilang ang bilang ng mga moles ng mga solute sa isang unit volume ng isang solusyon. Sa osmalolity, ang ibig sabihin ng osmoles, bilang ng mga solute particle. Halimbawa, sa isang 1M sodium chloride solution, mayroong 1 moles ng sodium chloride sa 1 L. Ngunit kung isasaalang-alang ang osmolarity, mayroong 2 osmoles. Ito ay dahil kapag ang sodium chloride ay natunaw sa isang solusyon, ang mga particle ng sodium at chloride ay itinuturing na 2 magkahiwalay na solute particle, kaya 2 osmoles. Kaya para sa mga ionic compound, ang molarity at osmolarity ay magkakaiba. Ngunit para sa mga non ionic na molekula, dahil hindi sila naghihiwalay kapag natunaw, ang isang mole ng solute ay katumbas ng 1 osmole. Sa mga diagnostic ng sakit ng mga pasyente, ang pagkakaiba sa pagitan ng kalkuladong osmolarity at ang sinusukat na osmolarity ay isinasaalang-alang, at ito ay kilala bilang osmolar gap.
Osmolality vs Osmolarity
• Ang unit ng osmolality ay Osm/kg at ang unit ng osmolarity ay Osm/L.
• Sa osmolality, ang bilang ng mga solute osmoles sa isang unit mass ng solvent ay isinasaalang-alang, ngunit sa osmolarity, ang bilang ng mga solute osmoles sa isang unit volume ng solvent ay isinasaalang-alang.
