Solubility vs Dissolution
Ang dalawang terminong ito ay magkakaugnay at tumutukoy sa parehong kemikal na senaryo na may dalawang magkaibang paninindigan sa kahulugan. Bilang background sa konsepto, mahalagang maunawaan muna ang tatlong pangunahing sangkap na kasangkot dito; katulad ng solute, solvent at solusyon. Ang solute ay ang compound na natutunaw sa solvent. Ang solvent ay karaniwang isang likido na ginagamit upang matunaw ang solute. Ang solusyon ay tinutukoy bilang ang pinaghalong resulta mula sa pagtunaw ng solute sa solvent. Ang mga solute ay maaaring mga solid, likido o gas, at kahit na ang mga solvent ay karaniwang mga likido, maaari ding magkaroon ng mga solid at gas na solvent. Hal. Ang isang metal na haluang metal ay maaaring ituring bilang isang solidong solusyon kung saan ang isang solidong solute ay hinahalo sa isang solidong solvent. Ang 'Solubility' ay isang katangiang katangian ng solute at ang 'Dissolution' ay ang proseso kung saan ang isang solute ay natutunaw sa isang solvent upang magresulta ng solusyon. Samakatuwid, ayon sa kahulugan, ang solubility ay isang thermodynamic factor at ang dissolution ay isang kinetic factor.
Solubility
Ang Solubility ay isang katangian ng isang solute na nagpapasya kung gaano kalayo ang solute ay matutunaw sa isang solvent upang makabuo ng isang partikular na solusyon. Ang mga kemikal at pisikal na katangian ng solute ay may malaking papel sa pagpapasya sa mga antas ng solubility nito. Kapag tinutukoy natin ang konsentrasyon ng isang solusyon, tinutukoy natin ang antas ng solubility ng isang partikular na solute sa solvent. Mayroong limitasyon sa dami ng mga solute na maaaring taglayin ng isang partikular na solvent sa isang solusyon, sa yugto ng solusyon. Lampas sa limitasyong ito kung ang mga solute ay matutunaw pa, magsisimula itong mamuo sa ibaba. Ang dynamic na equilibrium sa pagitan ng dalawang estado na ito ay tumutukoy sa lawak ng solubility. Samakatuwid, ang solubility ay nangyayari kapag ang rate ng dissolution ay katumbas ng rate ng precipitation. Masusukat ang solubility at nagdadala ng unit mol/kg.
Sa pangkalahatan, sinusunod namin ang isang patakaran ng thumb sa solubility na kilala bilang 'like dissolves like'. Ang ideyang ito ay nagmumungkahi na ang mga polar compound ay may mas malaking tendensya na matunaw sa mga polar solvents at vice versa. Kapag ang isang solute ay ganap na natutunaw, sinasabi namin na ito ay nahahalo. Ito ay mas madalas na totoo para sa kaso ng dalawang likido (kapag ang isang likido ay hinalo sa isa pang likido). Kapag ang solubility ay mababa, sinasabi namin na ang tambalan ay hindi gaanong natutunaw o hindi matutunaw. Ang solubility ng isang substance sa isa pa ay nakasalalay sa lawak ng intermolecular forces sa pagitan ng solute at solvent molecules, at ang iba't ibang pisikal at thermodynamic na mga kadahilanan ay nakakaapekto sa lawak ng solubility. Hal. temperatura, presyon, polarity ng solvent, ang labis o kakulangan ng isang karaniwang ion sa solusyon atbp. Kadalasan kapag mataas ang temperatura, mas mataas ang solubility ng isang partikular na solute kaysa kapag mas malamig. Kung minsan, ang pagkatunaw ay maaaring mangyari dahil sa isang kemikal na reaksyon at hindi dahil sa dalisay na solubility ng solute. Hindi ito dapat malito sa solubility. Kapag ang isang solute ay puro natutunaw, ang isa ay dapat na makuhang muli ang solute pagkatapos ng pagsingaw ng solvent.
Dissolution
Ang Dissolution ay ang proseso kung saan ang isang solute ay natutunaw sa isang solvent upang bumuo ng isang solusyon. Samakatuwid, ito ay may kinetic effect. Maaaring mangyari ang paglusaw sa iba't ibang bilis at kung minsan para sa isang solute na ganap na matunaw sa isang solvent ay maaaring mangailangan ito ng medyo mahabang panahon. Sa panahon ng proseso ng paglusaw, ang integridad ng istruktura ng solute ay nahahati sa mga indibidwal na sangkap, molekula o atomo, at ang kinalabasan ng paglusaw ay tinutukoy bilang solubility. Ang paglusaw din ay pinamamahalaan ng mga katulad na pisikal na prinsipyo tulad ng para sa solubility, ngunit ang paglusaw mismo ay isang kinetic na proseso. Ang mga ionic compound ay madaling matunaw sa tubig at tulad ng nabanggit sa itaas ang 'tulad ng dissolves tulad' na prinsipyo ay mabibilang din dito. Ang rate ng paglusaw ay depende sa iba't ibang mga kadahilanan; mekanikal na paghahalo, likas na katangian ng solvent at solute, masa ng natunaw na materyal, temperatura atbp. Maaaring ma-quantify ang dissolution sa pamamagitan ng unit mol/s.
Ano ang pagkakaiba ng Solubility at Dissolution?
• Ang Dissolution ay ang proseso kung saan ang isang solute ay natutunaw sa isang solvent upang bumuo ng solusyon, samantalang ang solubility ay ang kinalabasan ng dissolution.
• Ang solubility ay isang thermodynamic entity samantalang ang dissolution ay kinetic.
• Ang solubility ay sinusukat sa mol/kg at ang dissolution ay sinusukat sa mol/s.
