Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng melting point at freezing point ay ang melting point ay ang temperatura kung saan ang solid ay mapupunta sa liquid state samantalang ang freezing point ay ang point kung saan ang anumang likido ay magbabago sa estado nito sa solid.
Ang Ang mga pagbabago sa phase ay mga prosesong may kinalaman sa pagpapalabas ng enerhiya o pagkakaroon ng enerhiya. Ang punto ng pagkatunaw at tuldok ng pagyeyelo ay mga punto kung saan nagaganap ang mga pagbabago sa yugto. Sa mga ito, maraming iba pang mga katangian ng materyal ang maaari ring magbago. Sa teoryang, ang punto ng pagyeyelo at ang punto ng pagkatunaw ng isang materyal ay pareho, ngunit kung minsan para sa mga partikular na sangkap, ang dalawang halaga ay magkaiba sa isa't isa.
Ano ang Melting Point?
Ang melting point ay ang temperatura kung saan ang solid ay magbabago sa pagiging likido nito. Ito ay isang pisikal na pag-aari na maaari nating gamitin upang makilala ang isang tambalan. Kapag ang isang solid ay napalitan sa isang likidong yugto, ang isang pagbabago sa bahagi ay nangyayari. Ito ay nangyayari sa isang katangian na temperatura para sa isang naibigay na presyon. Para dito, kailangan nating magbigay ng kinakailangang enerhiya.
Ang pagbabago ng bahagi ay sumisipsip ng enerhiya/ init (endothermic) kapag mula sa solid tungo sa likido. Kadalasan, ang enerhiya na ito ay ibinibigay sa anyo ng init. Kinakailangan ang init upang mapataas ang temperatura ng solid sa estado ng pagkatunaw nito. Higit pa rito, ang sangkap ay nangangailangan ng enerhiya upang matunaw ang sarili nito. Tinatawag namin itong enerhiya init ng pagsasanib; isa itong uri ng latent heat.
Ang latent heat ay ang init na sinisipsip o inilalabas mula sa isang substance habang nagbabago ang bahagi. Ang mga pagbabago sa init na ito ay hindi nagiging sanhi ng mga pagbabago sa temperatura habang sila ay hinihigop o inilabas. Samakatuwid, sa punto ng pagkatunaw, ang sangkap ay sumisipsip ng init, ngunit ang temperatura ay hindi magbabago nang naaayon. Sa thermodynamically, sa punto ng pagkatunaw, ang pagbabago ng libreng enerhiya ng Gibbs ay zero. Ang sumusunod na equation ay wasto para sa isang materyal sa punto ng pagkatunaw. Ipinapakita nito na hindi nagbabago ang temperatura, ngunit nagbabago ang enthalpy at entropy ng materyal.
ΔS=ΔH/T
Dahil ang substance ay sumisipsip ng enerhiya, tumataas ang enthalpy sa punto ng pagkatunaw. Sa solid state, ang mga particle ay maayos na nakaayos at may mas kaunting paggalaw. Ngunit sa likidong estado, ang kanilang random na kalikasan ay tumataas. Samakatuwid, sa punto ng pagkatunaw, tumataas ang entropy. Ayon sa presyon, mayroong isang tiyak na punto ng pagkatunaw para sa isang naibigay na materyal. Matutukoy lang natin ang mga punto ng pagkatunaw para sa mga solid.
Figure 01: Mga Natutunaw na Punto ng Iba't Ibang Chemical Element
Sa laboratoryo, maaari tayong gumamit ng maraming pamamaraan upang matukoy ang punto ng pagkatunaw. Ang paggamit ng isang melting point apparatus ay napakadali. Maaari tayong maglagay ng pinong pinong pulbos na solid sa isang capillary kung saan ang isang dulo ay selyado. Pagkatapos ay dapat nating ilagay ang selyadong dulo na naglalaman ng solid sa apparatus. Dito, dapat hawakan ng dulo ang metal sa loob. Pagkatapos noon, maaari nating obserbahan ang solid sa pamamagitan ng magnifying glass window ng apparatus. Mayroon ding thermometer upang itala ang temperatura. Kapag unti-unting tumaas ang temperatura, ang metal ay magpapainit at, ang solid sa capillary ay magpapainit din. Maaari nating obserbahan ang punto kung saan nagsisimula at nagtatapos ang pagtunaw. At, tumutugma ang hanay na ito sa punto ng pagkatunaw. Ang punto ng pagkatunaw ng tubig ay 0 °C. Ang Tungsten ang may pinakamataas na punto ng pagkatunaw, na 3410 °C.
Ano ang Freezing Point?
Ang Freezing point ay ang temperatura kung saan babaguhin ng anumang likido ang estado nito sa isang solid. Ang temperatura ng melting point at freezing point para sa isang materyal ay halos pareho ang halaga. Halimbawa, ang tubig ay nagiging yelo sa 0°C at ang punto ng pagkatunaw nito ay 0°C din. Mas tiyak, inilalarawan ng freezing point ang pagbabago ng phase ng matter.
Figure 02: Pagyeyelo ng Tubig na Nagiging Yelo
Bukod dito, ang proseso ng pagyeyelo ng isang substance ay nagpapababa ng entropy. May termino sa chemistry bilang "freezing point depression" na nagpapaliwanag kung paano binabawasan ng presensya ng non-volatile solute sa isang solusyon ang nagyeyelong temperatura ng solvent.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Melting Point at Freezing Point?
Melting point at freezing point ay magkasalungat na direksyon ng parehong pagbabago ng phase. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng punto ng pagkatunaw at punto ng pagyeyelo ay ang punto ng pagkatunaw ay ang temperatura kung saan pupunta ang isang solid sa estado ng likido samantalang ang punto ng pagyeyelo ay ang punto kung saan babaguhin ng anumang likido ang estado nito sa isang solid. Bukod dito, mayroon ding pagkakaiba sa pagitan ng punto ng pagkatunaw at punto ng pagyeyelo sa mga tuntunin ng pagbabago ng kanilang entropy; habang natutunaw ang isang solid, tumataas ang entropy, ngunit sa pagyeyelo, bumababa ang entropy. Bukod pa rito, bagama't ayon sa teorya, ang temperatura ng melting point at freezing point ay magkatulad para sa isang partikular na materyal, halos bahagyang nag-iiba ang mga ito.
Buod – Melting Point vs Freezing Point
Ang Melting point at freezing point ay dalawang pisikal na katangian ng mga substance. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng melting point at freezing point ay ang melting point ay ang temperatura kung saan ang solid ay mapupunta sa liquid state samantalang ang freezing point ay ang punto kung saan ang anumang likido ay magbabago sa estado nito sa isang solid.
