Ion vs Electrons
Maraming pagkakaiba sa pagitan ng mga electron at ions; laki, singil, at kalikasan ang ilan sa mga ito. Ang mga electron ay negatibong sisingilin ng mga micro particle at ang mga ion ay alinman sa negatibo o positibong sisingilin na mga molekula o atom. Ang mga katangian ng mga electron ay ipinaliwanag gamit ang "quantum mechanics." Ngunit ang mga katangian ng mga ion ay maaaring ipaliwanag gamit ang pangkalahatang kimika. Ang electron (simbolo: β- o ℮-) ay isang sub-atomic na particle, at wala itong mga sub-particle o sub-structure. Ngunit, ang mga ion ay maaaring magkaroon ng mas kumplikadong mga istraktura na may mga sub-bahagi.
Ano ang Electron?
Ang Electron ay unang natuklasan ni J. J. Thompson noong 1906 habang nagtatrabaho siya sa mga cathode ray na tinatawag na electron beam. Nalaman niya na ang mga electron ay negatibong sisingilin ng mga micro particle. Tinatawag niya silang "mga corpuscles." Bukod dito, natagpuan niya na ang elektron ay isang elemento ng atom at ito ay higit sa 1000 beses na mas maliit kaysa sa Hydrogen atom. Ang laki ng electron ay humigit-kumulang 1/1836 ng isang proton.
Ayon sa teorya ng Bohr, ang mga electron ay umiikot sa paligid ng nucleus. Ngunit nang maglaon, bilang resulta ng mga siyentipikong eksperimento, napag-alaman na ang mga electron ay kumikilos na mas katulad ng mga electromagnetic wave kaysa sa mga particle na nag-oorbit.
Ano ang Ion?
Tulad ng sinabi dati, ang mga ion ay alinman sa negatibo o positibong sisingilin na mga molekula o atom. Ang parehong mga atomo at molekula ay maaaring bumuo ng mga ion sa pamamagitan ng pagtanggap o pag-alis ng mga electron. Nagkakaroon sila ng positibong singil (K+, Ca2+, Al3+) sa pamamagitan ng pag-alis ng mga electron at makakuha ng negatibong singil (Cl–, S2-, AlO3–) sa pamamagitan ng pagtanggap ng mga electron. Kapag nabuo ang isang ion, ang bilang ng mga electron ay hindi katumbas ng bilang ng mga proton. Gayunpaman, hindi nito binabago ang bilang ng mga proton sa atom/molekula. Ang pagkakaroon o pagkawala ng isa o higit pang mga electron ay may malaking epekto sa pisikal at kemikal na mga katangian ng parental atom/molecule.
Ano ang pagkakaiba ng mga Electron at Ion?
Sisingilin ng Kuryente:
• Itinuturing ang mga electron bilang mga elementary particle na may negatibong charge ngunit maaaring maging positibo o negatibo.
• Ang mga ions na may positive charge ay tinatawag na “positive ions” at ang mga ions na may negative charge ay tinatawag ding “negative ions.” Nabubuo ang mga ion sa pamamagitan ng pagtanggap o pagbibigay ng (mga) electron.
– Mga halimbawa ng mga positibong ion: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+, NH4+
- Mga halimbawa ng mga negatibong ion: Cl–, S2-, AlO3 –
Laki:
• Ang mga electron ay napakaliit na particle kumpara sa mga ions.
• Ang laki ng mga ion ay nag-iiba depende sa ilang salik.
• Ang laki ng isang electron ay isang nakapirming halaga; ito ay humigit-kumulang 1/1836 ng isang proton.
Atomic Structure:
• Ang mga electron ay hindi polyatomic o monatomic. Ang mga electron ay hindi nagsasama-sama sa isa't isa upang bumuo ng mga compound.
• Ang mga ion ay maaaring polyatomic o monatomic; Ang monatomic ions ay naglalaman lamang ng isang atom samantalang ang polyatomic ions ay naglalaman ng higit sa isang atom.
– Monatomic ions: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+
– Polyatomic ions: ClO3–, SO4 3-
Mga Particle:
• Ang mga electron ay mga micro particle at nagtataglay ng mga katangian ng wave-particle (Wave-particle duality).
• Ang mga ion ay itinuturing na mga particle lamang.
Elements:
• Itinuturing ang mga electron bilang mga elemental na particle. Sa madaling salita, hindi mahahati ang mga electron sa mas maliliit na bahagi o substructure.
• Ang lahat ng mga ion ay may mga sub-bahagi. Halimbawa, ang mga polyatomic ions ay naglalaman ng iba't ibang mga atom; ang mga atom ay maaaring higit pang hatiin sa mga neutron, proton, electron, atbp.
Properties:
• Lahat ng mga electron ay may magkatulad na katangian ng wave-particle, na maaaring ipaliwanag gamit ang quantum mechanics.
• Ang mga kemikal at pisikal na katangian ng mga ion ay nag-iiba sa bawat ion. Sa madaling salita, ang iba't ibang ion ay may iba't ibang kemikal at pisikal na katangian.
