Mahalagang Pagkakaiba – Alkalinity vs. Basicity
Ang dalawang terminong “alkalinity” at “basicity” ay medyo nakakalito. Alam ng karamihan sa mga tao na may pagkakaiba sa pagitan ng dalawang parameter na ito, ngunit iilan lamang sa kanila ang nakakapagtukoy nito nang tama. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng dalawang terminong ito ay pinakamahusay na ipinaliwanag sa kanilang mga kahulugan. Ang basicity ay isang sukatan na direktang nakadepende sa pH scale at ang alkalinity ay kung gaano karaming acid ang kailangan para mapababa ang pH sa isang makabuluhang halaga ng acid; kilala rin ito bilang buffering capacity ng isang anyong tubig. Sa madaling salita, ang halaga ng pH ng mga pangunahing solusyon ay nag-iiba mula 7-14; kung saan ang mga solusyon na may mataas na pH value ay mas basic. Parehong may ilang kahulugan ang mga ito, ngunit magkatulad ang pangkalahatang ideya.
Ano ang Alkalinity?
Ang
Alkalinity ay isa sa pinakamahalagang parameter sa aquatic body, at ito ay napakahalaga sa aquatic organisms. Sinusukat ng alkalinity ang kakayahan ng mga anyong tubig na i-neutralize ang mga acid at base. Sa madaling salita, ito ay ang buffering capacity ng isang katawan ng tubig upang mapanatili ang halaga ng pH sa isang medyo matatag na halaga. Tubig na naglalaman ng bicarbonates (HCO3–), carbonates (CO32- Ang) at hydroxides (OH–) ay isang magandang buffer; maaari silang pagsamahin sa H+ ions sa tubig upang itaas ang pH (magiging mas basic) ng tubig. Kapag masyadong mababa ang alkalinity (mababa ang buffering capacity), ang anumang acid na idinagdag sa katawan ng tubig ay nagpapababa ng pH nito sa mas mataas na acidic na halaga.
Ano ang Basicity?
Ang
Basicity ay isang property ng mga base, na sinusukat sa pH scale. Ang mga base ay ang mga compound na naglalaman ng pH sa itaas 7; mula pH=8 (hindi gaanong basic) hanggang pH=18 (mas basic). Ang pagiging basic ng isang tambalan ay maaaring tukuyin sa tatlong magkakaibang paraan. Ayon sa teorya ng Arrhenius, ang mga base ay ang mga sangkap na naghihiwalay sa aqueous medium na gumagawa ng OH– ions. Sa teoryang Bronsted-Lowry, ang mga proton acceptor ay tinatawag na mga base. Ayon sa teorya ni Lewis, ang isang electron pair donor ay tinatawag na base. Ang basicity ay ang strength ionization para makagawa ng OH– ions, kakayahang tumanggap ng mga proton o kakayahang mag-donate ng mga electron.
Thomas Martine Lowry – Bronsted–Lowry Theory
Ano ang pagkakaiba ng Alkalinity at Basicity?
Kahulugan ng Alkalinity at Basicity:
Alkalinity: Mayroong ilang mga kahulugan.
Ang Alkalinity ay ang acid neutralizing capacity ng mga solute sa isang sample ng tubig na sinusukat sa milliequivalents kada litro.
Ang kabuuan ng titratable carbonate at noncarbonate na kemikal na species sa isang na-filter na sample ng tubig.
Ang kapasidad ng tubig na mag-neutralize ng acid solution.
Ang buffering capacity ng tubig upang mapanatili ang medyo stable na pH, nang hindi binabago ang pH value nito, kapag idinagdag ang acid.
Basicity: Tatlong teorya ang ginagamit upang tukuyin ang acidity at basicity.
Arrenhius: Ang mga base ay ang mga species na nag-ionize upang makagawa ng OH– sa tubig. Nadaragdagan ang basicity habang mas nag-ionize ang mga ito, na nagbibigay ng OH– sa tubig.
Bronsted-Lowry: Ang mga acceptor ng Proton (H+) ay tinatawag na mga base.
Lewis: Ang mga electron pair donor ay tinatawag na mga base.
Mga Salik na Nakakaapekto sa Alkalinity at Basicity:
Alkalinity: Ang alkalinity ay hindi nakadepende sa pH value; ang mga anyong tubig ay maaaring magkaroon ng alinman sa mas mababa (highly acidic) o mas mataas (basic) na pH value na may mas mataas na value para sa alkalinity. Ang alkalinity ay natutukoy sa pamamagitan ng ilang mga kadahilanan tulad ng mga bato, lupa, asin at ilang mga gawaing pang-industriya (basura na tubig na naglalaman ng sabon at mga detergent ay alkaline) ng tao. Halimbawa, ang mga lugar kung saan ang limestone (CaCO3) ay maaaring magkaroon ng mas maraming alkaline na tubig.
Basicity: Ang mga salik na nakakaapekto sa basicity ng isang compound ay nag-iiba depende sa kahulugan ng basicity. Halimbawa, depende sa tatlong salik ang pagkakaroon ng pares ng elektron ng isang base.
Electronegativity: CH3- > NH2- > HO- > F-
Kapag isinasaalang-alang ang mga atom sa parehong row sa periodic table, ang pinaka-electronegative na atom ay may mas mataas na basicity.
Laki: F- > Cl- > Br- > I-
Kapag isinasaalang-alang ang isang row ng periodic table, mas malaki ang atom ay may mas kaunting electron density at hindi gaanong basic.
Resonance: RO- >RCO2-
Hindi gaanong basic ang mga molekula na may mas maraming resonance structure, dahil mas kaunting available ang electron kaysa sa isang naka-localize na negatibong singil.
