Mahalagang Pagkakaiba – Acidity vs Basicity
Ang acidity at basicity ng mga compound ay mga indikasyon ng pH. Ang kaasiman ng isang medium ay sanhi ng mga acidic compound, na maaaring maglabas ng mga hydrogen ions (H+), na nagreresulta sa mababang pH sa medium na iyon. Ang pagiging basic ng isang medium ay sanhi ng mga pangunahing compound, na maaaring maglabas ng mga hydroxide ions (OH–), na nagreresulta sa mataas na pH sa medium na iyon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng acidity at basicity ay ang acidity ay nagdudulot ng mababang pH samantalang ang basicity ay nagdudulot ng mataas na pH sa isang aqueous medium.
Ano ang Acidity?
Ang
Acidity ay ang antas ng acid sa mga substance. Ang konsentrasyon ng mga hydrogen ions (H+) ay ang pangunahing parameter na ginagamit upang makilala ang acidity. Ang konsentrasyon ng hydrogen ion ay ipinahayag bilang isang halaga ng pH. Ang pH ay ang negatibong logarithm ng konsentrasyon ng hydrogen ion. Samakatuwid, mas mataas ang konsentrasyon ng hydrogen ion, babaan ang pH. Ang mababang halaga ng pH ay nagpapahiwatig ng mas mataas na kaasiman.
Ayon sa acidity ng mga substance, mayroong dalawang uri ng acids bilang strong acids at weak acids. Ang mga malakas na acid ay nagdudulot ng mas mataas na antas ng kaasiman sa may tubig na daluyan samantalang ang mahinang mga asido ay nagreresulta sa mababang kaasiman. Ang mga malakas na acid ay maaaring ganap na maghiwalay sa mga ion, na naglalabas ng lahat ng posibleng mga hydrogen ion (H+). Sa kabaligtaran, ang isang mahinang acid ay bahagyang naghihiwalay, na naglalabas lamang ng ilang mga hydrogen ions. Ang mga acid ay maaari ding ikategorya bilang mga monoprotic acid at polyprotic acid; Ang mga monoprotic acid ay naglalabas ng isang hydrogen ion bawat molekula samantalang ang mga polyprotic acid ay naglalabas ng mas maraming hydrogen ions bawat molekula.
Ang kaasiman ng mga acid ay tinutukoy ng pKa ng acid. Ang pKa ay ang negatibong logarithm ng Ka. Ang Ka ay ang acid dissociation constant ng isang solusyon. Ito ay isang quantitative measurement ng lakas ng isang acid sa isang solusyon (o acidity). Ibaba ang pKa, mas malakas ang acid. Kung mas mataas ang pKa, mas mahina ang acid.
Figure 01: May Mataas na Acidity ang Lemon Juice
Ang mga pana-panahong trend ng acidity ng mga elemento ng kemikal ay karaniwang nakadepende sa kanilang mga halaga ng electronegativity. Tumataas ang electronegativity ng mga elemento ng kemikal mula kaliwa hanggang kanan ng isang panahon. Kung ang electronegativity ng isang atom ay mas mataas, maaari nitong patatagin ang isang negatibong atom dito nang napakadali dahil mayroon itong mas mataas na affinity para sa mga electron. Samakatuwid, ang mga hydrogen ions na nauugnay sa mataas na electronegative atoms ay madaling pinakawalan kaysa sa mababang electronegative atoms, na nagreresulta sa mas mataas na acidity. Kapag bumababa ang isang grupo sa periodic table, tumataas ang acidity. Ito ay dahil ang laki ng mga atomo ay tumataas pababa sa pangkat. Maaaring patatagin ng malalaking atomo ang mga negatibong singil sa kanila (sa pamamagitan ng pamamahagi ng singil); samakatuwid ang isang hydrogen ion na nauugnay sa isang malaking atom ay madaling mailabas.
Ano ang Basicity?
Ang Basicity ng isang substance ay ang bilang ng hydrogen atoms na maaaring palitan ng base sa isang partikular na acid. Sa madaling salita, ang basicity ng isang compound ay ang bilang ng mga hydrogen ions na maaaring ganap na tumugon sa mga hydroxide ions na inilabas ng isang base.
Figure 02: Chemical Structure ng Hydroxide Ion
Ang mga salik na maaaring makaapekto sa basicity ng isang compound ay nakalista sa ibaba.
- Electronegativity
- Atomic radius
- Mga pormal na singil
Ang Electronegativity ng isang atom ay tumutukoy sa pagkakaugnay nito sa mga electron. Ang isang atom na may mataas na electronegativity ay maaaring makaakit ng mga electron kung ihahambing sa mababang electronegative atoms. Mas mataas ang electronegativity, babaan ang basicity. Upang mailabas ang hydroxide ion, ang mga bond electron sa pagitan ng oxygen atom at ang natitirang molekula ay dapat na ganap na maakit ng oxygen atom (ang oxygen atom sa hydroxide group ay dapat na mas electronegative kaysa sa iba pang atom kung saan ito nakagapos). Hal: kung mataas ang basicity ng ROH, mas maliit ang electronegativity ng R kaysa sa oxygen atom.
Figure 03: Ang mga sabon ay mahihinang base na nabuo sa pamamagitan ng reaksyon ng mga fatty acid na may sodium hydroxide o potassium hydroxide.
Ang Atomic radius ay isa pang salik na nakakaapekto sa basicity ng isang compound. Kung maliit ang atomic radius, mataas ang electron density ng atom na iyon. Samakatuwid, ang hydroxide ion ay madaling mailabas. Kung gayon ang basicity ng tambalang iyon ay medyo mataas.
Ang mga pormal na singil ay karaniwang mga positibong singil o negatibong singil. Ang isang positibong pormal na singil ay nagpapahiwatig ng isang mas kaunting density ng elektron. Samakatuwid, ang mga electron ng bono ay hindi maaaring ganap na maakit ng hydroxide ion. Pagkatapos ay hindi ito madaling mailabas (ang hydroxide ion), na nagpapahiwatig ng mas mababang basicity. Sa kabaligtaran, ang negatibong pormal na singil ay nagdudulot ng mas mataas na basicity.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Acidity at Basicity?
Acidity vs Basicity |
|
| Ang acidity ay ang antas ng acid sa mga substance. | Ang basic ay tumutukoy sa estado ng pagiging base, na maaaring maglabas ng mga hydroxide ions (OH-). |
| pH | |
| Nagdudulot ang acidity ng mababang pH sa mga aqueous medium. | Ang basic ay nagdudulot ng mataas na pH sa mga aqueous medium. |
| Ion | |
| Ang acidity ay nagpapahiwatig ng mataas na konsentrasyon ng mga hydrogen ions sa isang medium. | Basicity ay nagpapahiwatig ng mataas na konsentrasyon ng mga hydroxide ions sa isang medium. |
| Mga Pana-panahong Trend | |
| Ang acidity ay tumataas mula kaliwa pakanan sa isang period at pababa sa isang grupo. | Bumababa ang basicity mula kaliwa hanggang kanan sa isang tuldok at pababa sa isang grupo. |
| Epekto ng Electronegativity | |
| Mataas ang acidity kung mataas ang electronegativity (ng atom kung saan naka-bond ang hydrogen atom). | Mataas ang basic kung mababa ang electronegativity (ng atom kung saan naka-bond ang oxygen atom ng hydroxide ion). |
Buod – Acidity vs Basicity
Ang Acidity at basicity ay dalawang pangunahing terminong ginagamit sa chemistry. Ang kaasiman ay sanhi ng mga acidic compound. Ang pagiging basic ay sanhi ng mga pangunahing compound. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng acidity at basicity ay ang acidity ay nagdudulot ng mababang pH samantalang ang basicity ay nagdudulot ng mataas na pH sa isang aqueous medium.
