Mahalagang Pagkakaiba – S vs. P Block Elements
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng s at p block na mga elemento ay pinakamahusay na maipaliwanag gamit ang kanilang electronic configuration. Sa s block elements, ang huling electron ay pumupuno sa s subshell at sa p block elements, ang huling electron ay pumupuno sa p subshell. Kapag sila ay bumubuo ng mga ion; Ang mga elemento ng bloke ay madaling nag-aalis ng kanilang mga electron mula sa pinakamalawak na s subshell samantalang ang mga elemento ng bloke ay tumatanggap ng mga electron sa p subshell o nag-aalis ng mga electron mula sa p-subshell. Ang ilang mga elemento sa p-group ay bumubuo ng mga positibong ion na nag-aalis ng mga electron mula sa pinakalabas na p-subshell at ang ilang mga elemento (ang pinaka-electronegative na mga elemento) ay bumubuo ng mga negatibong ion na tumatanggap ng isang elektron mula sa iba. Kapag isinasaalang-alang mo ang mga kemikal na katangian, mayroong isang makabuluhang pagkakaiba sa pagitan ng s at p block na mga elemento; ito ay karaniwang dahil sa pagsasaayos ng elektron.
Ano ang S-block Elements?
Ang S-block elements ay ang mga kemikal na elemento sa pangkat I at pangkat II sa periodic table. Dahil ang s subshell ay maaaring tumanggap lamang ng dalawang electron, ang mga elementong ito ay karaniwang mayroong isa (group I) o dalawang (group II) na mga electron sa pinakalabas na shell. Ang mga elemento sa pangkat I at II ay ipinapakita sa itaas sa talahanayan.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Maging |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Alkali metals |
| II A | Alkaline earth metals |
Lahat ng elemento sa s-block ay bumubuo ng mga positibong ion at napakareaktibo ang mga ito.
Ang paglalagay ng S-block Elements sa Periodic Table
Ano ang P-block Elements?
Ang P-block elements ay ang mga elemento na ang huling electron ay pumupuno sa p subshell. May tatlong p-orbital; bawat orbital ay maaaring tumanggap ng dalawang electron, na ginagawa ang kabuuang anim na p-electron. Samakatuwid, ang mga elemento ng p-block ay may isa hanggang anim na p-electron sa kanilang pinakalabas na shell. Ang P-block ay naglalaman ng parehong mga metal at non-metal; bilang karagdagan, mayroon ding ilang mga metalloid.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Bilang | Se | Br | Kr |
| 5 | Sa | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Sa | Rn |
Ano ang pagkakaiba ng S at P block Elements?
Common Electron Configuration:
S-block Elements: Ang mga elemento ng S-block ay may karaniwang configuration ng electron na [noble gas]ns1 (para sa mga elemento ng pangkat I) at [noble gas]ns 2 (para sa mga elemento ng pangkat II).
Mga Elemento ng P-block: Ang mga elemento ng P-block ay may karaniwang configuration ng electron ng [noble gas]ns2 np1-6. Ngunit, ang helium ay may 1s2 configuration; ito ay isang espesyal na sitwasyon.
Oxidation States:
S-block na Mga Elemento: Ang mga elemento ng S-block ay hindi nagpapakita ng maraming estado ng oksihenasyon tulad ng mga elemento ng p-block. Halimbawa, ang mga elemento ng pangkat I ay nagpapakita ng +1 na estado ng oksihenasyon at ang mga elemento ng pangkat II ay nagpapakita ng +2 na estado ng oksihenasyon.
Mga Elemento ng P-block: Hindi tulad ng mga elemento ng s-block, ang mga elemento ng p-block ay may karaniwang estado ng oksihenasyon para sa kani-kanilang pangkat sa periodic table at ilang iba pang mga karagdagang estado ng oksihenasyon depende sa katatagan ng ion.
| Group | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Pangkalahatang configuration ng electron | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st miyembro ng grupo | Maging | C | N | O | F | Siya |
| Common oxidation number | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Iba pang estado ng oksihenasyon | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Properties:
S-block Elements: Sa pangkalahatan, lahat ng s-block na elemento ay mga metal. Ang mga ito ay makintab, mahusay na mga konduktor ng kuryente at init at madaling tanggalin ang mga electron mula sa valence shell. Sila ang mga pinaka-reaktibong elemento sa periodic table.
P-block Elements: Karamihan sa mga elemento ng p-block ay hindi metal. Mayroon silang mababang mga punto ng kumukulo, mahinang konduktor at mahirap tanggalin ang mga electron mula sa pinakalabas na shell. Sa halip, nakakakuha sila ng mga electron. Ang ilan sa mga di-metal ay mga solid (C, P, S, Se) sa temperatura ng silid habang ang ilan ay mga gas (Oxygen, Nitrogen). Ang bromine ay isang di-metal, at ito ay isang likido sa temperatura ng silid.
Sa karagdagan, ang p-block ay naglalaman ng ilang mga metal na elemento; aluminum (Al), gallium (Ga), indium (In), tin (Sn), thallium (Tl), lead (Pb), at bismuth (Bi).
