Pagkakaiba sa pagitan ng D Block Elements at Transition Elements

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2023-12-17 13:52

Mahalagang Pagkakaiba – D Block Elements vs Transition Element

Ang pagkakaiba sa pagitan ng mga elemento ng D-block at mga elemento ng paglipat ay medyo nakakalito. Ang parehong mga salita ay ginagamit nang palitan, at maraming tao ang gumagamit ng salitang 'mga elemento ng paglipat' para sa mga elemento ng d-block. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga elemento ng D-block at mga elemento ng paglipat ay habang ang lahat ng mga elemento ng paglipat ay mga elemento ng D-block, hindi lahat ng mga elemento ng D-block ay mga elemento ng paglipat. Malinaw na ang mga elemento ng d-block ay may mga d-electron sa d-sub shell. Ang mga elemento ng transition ay ang mga elemento na bumubuo ng mga stable na ion na hindi ganap na napuno ng mga d -orbital. Halimbawa, ang Zinc at Scandium ay mga elemento ng d-block; ngunit hindi mga elemento ng paglipat.

Ano ang D-block Elements?

D-block na mga elemento ay malinaw na matukoy gamit ang electron configuration at ang posisyon ng periodic table. Ang pangunahing tampok ng elemento ng d-block ay ang pagkakaroon ng hindi bababa sa isang electron sa d-sub shell. Ang kakaibang bagay ay nangyayari kapag ang pagpuno ng mga electron ayon sa prinsipyo ng Aufbau sa mga elemento ng d-block ay, 4s -electrons ay unang napuno bago ang 3d -electrons; na nangangahulugan na ang 3d-elctrons ay may mas mataas na enerhiya kaysa sa 4s-electrons. Ngunit, kapag inalis nila ang mga electron upang bumuo ng mga ions; 4s -ang mga electron ay unang inalis sa atom.

Element		Configuration ng Electron
Scandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titanium	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadium	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Manganese	Mn	[Ar] 3d54s2
Ferrous	Fe	[Ar] 3d64s2
Cob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikel	Ni	[Ar] 3d84s2
Copper	Cu	[Ar] 3d104s1
Zinc	Zn	[Ar] 3d104s2

Tandaan: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Ano ang Transition Elements?

Ang mga elemento ng transition ay ang mga elementong bumubuo ng mga stable na ion na may mga d-orbital na hindi ganap na napuno. Kapag ang mga ion ay nabuo ng mga elemento ng d-block; inalis muna nila ang s -electrons (n-level) at pagkatapos ay tanggalin ang d -electrons (n-1 level). Ang zinc at Scandium ay dalawang espesyal na elemento sa d-block; hindi sila bumubuo ng mga ion na hindi ganap na napuno ang mga d -orbital; kaya hindi sila itinuturing na mga elemento ng paglipat. Ang lahat ng iba pang elemento sa d-group ay bumubuo ng mga stable na ion na hindi ganap na napuno ang mga d -electron.

Transition Metal Solutions

Ano ang pagkakaiba ng D-block Elements at Transition Element?

Kahulugan ng D-block Elements at Transition Element

D-Block Elements: Ang mga elementong may isa o higit pang d-electon sa d-sub shell ay kilala bilang d-block elements. Karamihan sa mga elemento ng d-block ay mga metal.

Mga Elemento ng Transition: Ang mga elemento na maaaring makabuo ng mga stable na ion na may mga d -orbital na hindi kumpleto ang laman ay tinatawag na mga elemento ng paglipat.

Tandaan:

Ang

Zn at Sc ay hindi mga elemento ng paglipat. Ang mga ito ay hindi lamang Zn²⁺at Sc^{3+ ion, na hindi naglalaman ng mga hindi napunong d-orbital.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Ang mga sumusunod na ion ay naglalaman ng mga hindi napunong d-orbital. Samakatuwid, ang mga elementong ito ay itinuturing na mga elemento ng paglipat.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Oxidation States:

Mga Elemento ng D-Block: Ang ilan sa mga elemento ng D-block ay nagpapakita ng maraming estado ng oksihenasyon at iilan sa mga ito ang nagpapakita ng iisang estado ng oksihenasyon.

Halimbawa:

Ang zinc ay nagpapakita lamang ng +2 oxidation state at ang Scandium ay nagpapakita lamang ng +3 oxidation state.

Ang iba pang elemento sa d-block ay nagpapakita ng maraming estado ng oksihenasyon.

Mga Elemento ng Transition: Ang mga elemento ng transition ay nagpapakita ng maraming estado ng oksihenasyon. Hindi bababa sa isang estado ang naglalaman ng hindi napunan na mga d -orbital.

Halimbawa:

Titanium +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Manganese +2, +3, +4, +6, +7

Ferrous +2, +3

Cob alt +2, +3

Nikel +2, +4

Copper +1, +2