Mahalagang Pagkakaiba – Kinatawan kumpara sa Mga Elemento ng Transition
Ang periodic table ng mga elemento ay isang tabular na pagsasaayos ng lahat ng kilalang kemikal na elemento batay sa kanilang mga atomic number. May mga row o tuldok at column o grupo sa periodic table. May mga periodic trend sa periodic table. Ang lahat ng mga elemento sa periodic table ay maaaring nahahati sa dalawang grupo bilang mga elemento ng kinatawan at mga elemento ng paglipat. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga elemento ng kinatawan at mga elemento ng paglipat ay ang mga elemento ng kinatawan ay ang mga elemento ng kemikal sa pangkat 1, pangkat 2 at sa mga pangkat mula 13 hanggang 18 samantalang ang mga elemento ng paglipat ay mga elemento ng kemikal sa pangkat 3 hanggang pangkat 12 kasama ang Lanthanides at Actinides.
Ano ang Representative Elements?
Ang mga elementong kinatawan ay ang mga kemikal na elemento sa pangkat 1, pangkat 2 at sa mga pangkat mula 13 hanggang 18. Ang mga elementong kinatawan ay kilala rin bilang “mga elemento ng pangkat A” o “mga elemento ng bloke at p bloke” o “pangunahing mga elemento ng pangkat , ibig sabihin, ang mga elementong kinatawan ay kinabibilangan ng mga sumusunod na pangkat ng mga elemento ng kemikal;
S block elements (Alkali metals at alkaline earth metals)
Ang mga elemento ng block na S ay may mga valence electron sa mga orbital na pinakalabas at nasa dalawang uri bilang mga alkali metal at alkaline earth metal kasama ng hydrogen at helium. Ang mga alkali metal ay pangkat 1 elemento (hindi kasama ang hydrogen) samantalang ang alkali earth metal ay pangkat 2 elemento. Ang mga metal na ito ay pinangalanang ganoon dahil bumubuo sila ng mga basic o alkaline compound. Kabilang sa mga alkali metal ang Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Caesium, at Francium. Kabilang sa mga alkaline earth metal ang Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium, at Radium.
Figure 01: Pag-aayos ng Representative at Transition Element sa Periodic table
P block elements (nonmetals, halogens, noble gases)
Ang P block elements ay may kanilang mga valence electron sa pinakalabas na p orbital. Halos lahat ng elemento ng p block ay nonmetals, kabilang ang ilang elemento ng metalloid (hindi kasama ang Helium, dahil ito ay isang s block element). Mayroong panaka-nakang trend sa mga panahon at pababa sa mga grupo sa p block. Kasama sa mga metalloid ang boron, silikon, germanium, arsenic, antimony, at tellurium. Ang mga noble gas ay ang pangkat 18 na elemento (na nakakumpleto ng mga pagsasaayos ng elektron). Ang lahat ng iba ay hindi metal.
Ano ang Transition Elements?
Ang mga elemento ng transisyon ay mga kemikal na elemento na may mga hindi magkapares na d electron kahit man lang sa isang matatag na kation na maaaring mabuo. Ang lahat ng mga elemento ng paglipat ay mga metal. Mayroon silang mga valence electron sa pinakalabas na d orbital. Samakatuwid, ang lahat ng mga elemento ng kemikal mula sa pangkat 3 hanggang pangkat 12 ay mga transition na metal na hindi kasama ang zinc (dahil ang zinc ay walang mga hindi magkapares na mga electron at ang Zn+2 ay wala ring hindi magkapares na mga electron. Zn +2 ay ang tanging stable cation ng zinc).
Halos lahat ng transition metal ay may maramihang stable na estado ng oksihenasyon sa iba't ibang compound. Ang lahat ng mga compound na ito ay napaka makulay. At gayundin, ang mga caption na naglalaman ng parehong mga elemento ng paglipat na may iba't ibang mga estado ng oksihenasyon ay maaaring magkaroon ng iba't ibang mga kulay batay sa estado ng oksihenasyon (ang kulay ng cation ay nag-iiba sa estado ng oksihenasyon ng parehong elemento ng kemikal). Ang dahilan para sa kulay na ito ay ang pagkakaroon ng mga hindi magkapares na d electron (pinapayagan nito ang mga electron na tumalon mula sa isang orbital patungo sa isa pa sa pamamagitan ng pagsipsip ng enerhiya. Kapag bumalik ang mga electron na ito sa dating orbital, naglalabas ito ng sumisipsip na enerhiya bilang nakikitang liwanag).
Figure 02: Iba't ibang Oxidation state na nabuo ng Transition Metals
Ang Lanthanides at Actinides ay pinangalanan din bilang "inner transition metals" dahil ang kanilang mga valence electron ay nasa kanilang mga f orbital ng penultimate electron shell. Ang mga elementong ito ay makikita sa f block ng periodic table.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Mga Elemento ng Kinatawan at Transition?
Representative vs Transition Element |
|
| Ang mga elementong kinatawan ay ang mga kemikal na elemento sa pangkat 1, pangkat 2 at sa mga pangkat mula 13 hanggang 18. | Ang mga elemento ng transisyon ay mga kemikal na elemento na may hindi magkapares na d electron kahit man lang sa isang matatag na kation na maaaring mabuo. |
| Mga Miyembro | |
| Kabilang sa mga elemento ng kinatawan ang s block at p block na elemento. | Kabilang sa mga elemento ng transition ang d block at f block na elemento. |
| Mga Grupo | |
| Ang mga elemento ng kinatawan ay nasa pangkat1, pangkat 2, at nasa pangkat 13 hanggang 18. | Ang mga elemento ng transition ay nasa pangkat 3 hanggang 12. |
| Mga Kulay | |
| Karamihan sa mga compound na nabuo ng mga elementong kinatawan ay walang kulay. | Makulay ang lahat ng compound na nabuo ng transition elements. |
Buod – Kinatawan kumpara sa Mga Elemento ng Transition
Ang mga elementong kinatawan ay ang mga pangunahing elemento ng pangkat na kinabibilangan ng mga alkali metal, alkaline earth metal, nonmetals at noble gas. Ang mga transition metal ay nasa d block at ang f block ng periodic table. Ang pagkakaiba sa pagitan ng mga elemento ng kinatawan at mga elemento ng paglipat ay, ang mga elemento ng kinatawan ay ang mga elemento ng kemikal sa pangkat 1, pangkat 2 at sa mga pangkat mula 13 hanggang 18 samantalang ang mga elemento ng paglipat ay mga elemento ng kemikal sa pangkat 3 hanggang pangkat 12 kasama ang Lanthanides at Actinides.
