Mahalagang Pagkakaiba – Bidentate vs Ambidentate Ligands
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng bidentate at ambidentate ligand ay ang bidentate ligand ay maaaring magbigkis sa isang gitnang atom sa pamamagitan ng dalawang bono sa parehong oras samantalang ang ambidentate ligand ay maaaring bumuo ng dalawang bond na may gitnang atom, ngunit bumubuo lamang ng isang bono sa isang pagkakataon.
Ang Ligands ay mga electron-rich molecule o anion na maaaring mag-donate ng mga solong pares ng electron sa isang atom na may positibong singil sa kuryente. Mayroong ilang mga uri ng ligand na pinangalanang Monodentate ligand, bidentate ligand, polydentate ligand, atbp. batay sa bilang ng mga bono na maaari nilang mabuo sa isang atom.
Ano ang Bidentate Ligands?
Ang Bidentate ligand ay mga molecule o anion na maaaring magbigkis sa isang atom sa pamamagitan ng dalawang coordinate covalent bond. Ang mga coordinate covalent bond ay isang uri ng mga covalent bond na nabubuo kapag ang isang electron-rich chemical species ay nag-donate ng nag-iisang pares ng electron sa isang electron-deficient na kemikal na species gaya ng positively charged metal atoms. Kapag ang mga ligand at cation ay nagbubuklod sa ganitong paraan, nabuo ang isang compound ng koordinasyon. Ang atom kung saan nakagapos ang mga ligand ay tinatawag na sentro ng koordinasyon.
Figure 01: Ang Ethylenediamine ay isang Bidentate Ligand
Ang bidentate ligand ay may dalawang donor atoms. Nangangahulugan ito, mayroong dalawang mga atom na maaaring mag-abuloy ng kanilang nag-iisang mga pares ng elektron. Ang ilang karaniwang halimbawa para sa bidentate ligand ay kinabibilangan ng oxalate ion (C2O42-) na mayroong dalawa oxygen atoms bilang donor atoms at ethylenediamine (C₂H₄(NH₂)₂) na mayroong dalawang nitrogen atoms bilang donor atoms.
Ano ang Ambidentate Ligands?
Ang
Ambidentate ligand ay mga molecule o ion na may dalawang donor atoms ngunit may kakayahang mag-binding sa isang atom sa pamamagitan lamang ng isang donor atom sa isang pagkakataon. Kabilang sa mga halimbawa ng ambidentate ligand ang thiocyanate ion (SCN–) kung saan parehong sulfur atom at nitrogen atom ay may kakayahang mag-donate ng mga pares ng electron. Ngunit alinman sa sulfur atom o nitrogen atom ay maaaring magbigkis sa coordination center sa isang pagkakataon.
Figure 02: Ang Thiocyanate ay isang Ambidentate Ligand
Ang isa pang halimbawa ay ang nitrate ion (NO2–) kung saan ang nitrogen atom at oxygen atom ay maaaring maging isang donor atom.
Ano ang Pagkakatulad sa pagitan ng Bidentate at Ambidentate Ligands?
- Parehong may dalawang donor atoms ang Bidentate at Ambidentate ligand.
- Ang parehong ligand ay may hindi bababa sa dalawang atom na may nag-iisang pares ng electron.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Bidentate at Ambidentate Ligands?
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Ang mga bidentate ligand ay mga molekula o anion na maaaring magbigkis sa isang atom sa pamamagitan ng dalawang coordinate covalent bond. | Ang mga ambidentate ligand ay mga molecule o ion na may dalawang donor atoms ngunit may kakayahang mag-binding sa isang atom sa pamamagitan lamang ng isang donor atom sa isang pagkakataon. |
| Pagbubuo ng Bono | |
| Ang mga bidentate ligand ay may kakayahang bumuo ng dalawang coordinate covalent bond sa isang pagkakataon. | Ang mga ambidentate ligand ay may kakayahang bumuo ng isang coordinate covalent bond sa isang pagkakataon. |
| Mga Halimbawa | |
| Ang mga halimbawa ng bidentate ligand ay kinabibilangan ng ethylenediamine at oxalate ion. | Kasama sa mga halimbawa ng ambidentate ligand ang thiocyanate ion at nitrate ion. |
Buod – Bidentate vs Ambidentate Ligands
Ang Ligands ay mga molekula o ion na maaaring magbigkis sa mga atom na kulang sa elektron sa pamamagitan ng coordinate covalent bond. Ang mga bidentate ligand at ambidentate ligand ay dalawang anyo ng ligand. Ang pagkakaiba sa pagitan ng bidentate at ambidentate ligand ay ang bidentate ligand ay maaaring magbigkis sa isang central atom sa pamamagitan ng dalawang bond sa parehong oras samantalang ang ambidentate ligand ay may kakayahang bumuo ng dalawang bond na may central atom ngunit bumubuo lamang ng isang bond sa isang pagkakataon.
