Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng acid at base ay ang mga acid ay may mga pH value na mula 1 hanggang 7 samantalang ang mga base ay may mga pH value na mula 7 hanggang 14.
Ang
pH value ay ang minus logarithm ng H+ na konsentrasyon ng ion. Ang pH 7 ay itinuturing na neutral na pH. Ang mga halaga ng pH na mas mataas sa 7 ay nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng isang base habang ang mga halaga sa ibaba 7 ay nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng mga acid. Ayon sa teorya ng Brønsted-Lowry, ang mga acid ay maaaring maglabas ng H+ ions samantalang ang mga base ay maaaring tumanggap ng H+ ions.
Ano ang Acid?
Ang mga acid ay mga sangkap na may pH na mas mababa sa 7 sa kanilang may tubig na solusyon. Maaaring matukoy ang pagkakaroon ng acidic medium gamit ang litmus papers. Ang mga acid ay maaaring maging asul na litmus pula. Gayunpaman, walang pagbabago sa kulay kung red litmus ang gagamitin. Ang mga compound na may madaling ionizable na Hydrogen atoms ay kadalasang mga acid.
Ayon sa teoryang Brønsted-Lowry, ang acid ay isang substance na maaaring maglabas ng mga proton (H+ ions) sa medium kapag ito ay nasa aqueous medium. Kapag ang H+ ions ay inilabas, ang mga ion na ito ay hindi maaaring umiral nang mag-isa sa aqueous medium. Samakatuwid ang mga ion na ito ay pinagsama sa mga molekula ng tubig, na bumubuo ng H3O+ ions (hydronium ions). Ang pagkakaroon ng mga hydronium ions, kung gayon, ay nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng isang acid.
Ayon sa Arrhenius theory, ang acid ay isang substance na maaaring magpapataas ng dami ng hydronium ions sa isang aqueous medium. Nangyayari ito dahil sa pagtaas ng H+ ions. Sa madaling salita, ang mga acid ay naglalabas ng H+ ions, na maaaring makipag-ugnayan sa mga molekula ng tubig upang bumuo ng mga hydronium ions.
Kung isasaalang-alang ang teorya ng Lewis, ang acid ay isang compound na kayang tumanggap ng isang pares ng mga electron mula sa isang covalent chemical bond. Batay sa kahulugang ito, ang mga substance na walang hydrogen atoms ay ikinategorya din bilang mga acid dahil sa kanilang kakayahang tumanggap ng mga pares ng elektron.
Mga Katangian ng Acid
Ang acid ay karaniwang may maasim na lasa. Ang pH ng isang acid ay palaging mas mababa sa 7. Halos lahat ng mga acid ay may nasusunog na amoy. Ang texture ng acid ay malagkit sa halip na madulas. Higit pa rito, ang mga acid ay maaaring mag-react sa mga metal (kahit na napaka-unreactive na mga metal) upang bumuo ng metal hydride at hydrogen gas.
Ano ang Base?
Ang base ay isang substance na nagpapakita ng pH value na mas mataas sa 7 kapag ito ay nasa isang aqueous solution. Ang pagiging basic ng isang solusyon ay nagiging sanhi ng kulay ng pulang litmus upang maging asul na kulay. Samakatuwid, ang pagkakaroon ng isang base ay maaaring matukoy gamit ang pulang litmus. Gayunpaman, kapag ginamit ang asul na litmus, walang pagbabago sa kulay na may base. Ang mga compound na may madaling ionizable na hydroxyl group ay kadalasang mga base.
Ayon sa teoryang Brønsted-Lowry, ang base ay isang proton acceptor; sa madaling salita, ang isang base ay maaaring tumanggap ng mga proton mula sa isang may tubig na daluyan. Gayunpaman, ang teorya ng Arrhenius ay nagbibigay din ng katulad na kahulugan: ang base ay isang substance na nagpapababa sa dami ng hydronium ions na nasa medium. Ang konsentrasyon ng hydronium ion ay nababawasan dahil ang base ay nakakakuha ng H+ ions o protons mula sa aqueous medium. Ang mga ion na ito ay kinakailangan para sa pagbuo ng mga hydronium ions.
Figure 1: Paghahambing ng mga Acid at Base
Kapag isinasaalang-alang ang teorya ng Lewis, ang base ay isang sangkap na maaaring magbigay ng mga pares ng elektron. Ang mga sangkap na ito ay nagbibigay ng mga pares ng elektron at bumubuo ng mga coordinate na covalent bond. Ayon sa teoryang ito, karamihan sa mga compound na walang OH- group ay nagiging mga base.
Properties ng isang Base
Ang mga base ay may mapait na lasa. Ang mga sangkap na ito ay palaging nagpapakita ng mga halaga ng pH na mas mataas sa 7. Halos lahat ng mga base ay walang amoy, maliban sa ammonia. Ang ammonia ay may masangsang na amoy. Hindi tulad ng mga acid, ang mga base ay parang madulas. Nai-neutralize ang mga base kapag na-react sa mga acid.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Acid at Base?
Acid vs Base |
|
| Ang acid ay isang substance na nagpapakita ng pH value na mas mababa sa 7 kapag ito ay nasa aqueous solution | Ang base ay isang substance na nagpapakita ng pH value na mas mataas sa 7 kapag ito ay nasa aqueous solution |
| Kahulugan batay sa Teoryang Brønsted-Lowry | |
| Ang acid ay isang substance na maaaring maglabas ng mga proton (H+ ions) sa medium kapag ito ay nasa aqueous medium. | Ang base ay isang proton acceptor; sa madaling salita, ang isang base ay maaaring tumanggap ng mga proton mula sa isang aqueous medium. |
| Depinisyon batay sa Arrhenius Theory | |
| Ang acid ay isang substance na maaaring magpapataas ng dami ng hydronium ions sa isang aqueous medium. | Ang base ay isang substance na maaaring magpababa ng dami ng hydronium ions sa isang aqueous medium. |
| Depinisyon batay sa Teoryang Lewis | |
| Ang acid ay isang compound na kayang tumanggap ng isang pares ng mga electron mula sa isang covalent chemical bond. | Ang base ay isang substance na maaaring magbigay ng mga pares ng electron. |
| Pagbabago ng Kulay sa Litmus | |
| Maaaring gawing pula ng mga acid ang asul na litmus, ngunit walang pagbabago sa kulay sa pulang litmus. | Maaaring gawing asul ng red litmus ang mga base, ngunit walang pagbabago sa kulay sa blue litmus. |
| Tikman | |
| Ang mga tulong ay may maasim na lasa. | Ang mga base ay may mapait na lasa. |
| Amoy | |
| May nasusunog na amoy ang mga acid. | Ang mga base ay walang amoy, maliban sa ammonia. |
| Ionization | |
| Ang mga acid ay maaaring bumuo ng mga hydronium ions kapag na-ionize. | Ang mga base ay maaaring bumuo ng mga hydroxyl ions kapag na-ionize. |
| Conjugate Chemical Species | |
| Ang conjugate species ng acid ay ang conjugate base nito. | Ang conjugate species ng isang base ay ang conjugate acid nito. |
| Neutralization | |
| Ang isang acid ay maaaring neutralisahin gamit ang isang base. | Ang isang base ay maaaring neutralisahin gamit ang isang acid. |
| Titration | |
| Ang mga acid ay na-titrate ng mga base para sa neutralisasyon. | Ang mga base ay nire-react sa mga acid para sa neutralisasyon. |
Buod – Acid vs Base
Lahat ng compound ay maaaring ikategorya sa mga acid, base at neutral na compound. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng acid at base ay ang mga acid ay may mga halaga ng pH mula 1 hanggang 7 samantalang ang mga base ay may mga halaga ng pH mula 7 hanggang 14.
