Mahalagang Pagkakaiba – Acid-Base Titration kumpara sa Redox Titration
Sa pangkalahatan, ang mga titration ay ginagamit upang matukoy ang konsentrasyon ng hindi kilalang solusyon (analyte). Ang pinakakaraniwang ginagamit na dalawang pamamaraan ng titrimetric ay ang acid-base titrations at redox titrations. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng acid-base titrations at redox titrations ay ang likas na katangian ng reaksyon na nangyayari sa pagitan ng titrant at analyte sa titration. Sa acid-base titrations, ang isang neutralization reaction ay nagaganap at sa redox titrations, isang redox reaction ay nagaganap (isang oxidizing reaction at isang reduction reaction). Ang paggamit ng mga tagapagpahiwatig ay ang pinakakaraniwang ginagamit na paraan ng pagtukoy sa endpoint ng reaksyon.
Ano ang Acid-Base Titration?
Sa acid-base titrations, isang acid (acidic titrations) o isang base (basic titrations) ang ginagamit bilang titrant. Ang mga halimbawa ng mga acid na ginagamit sa acidic titrations ay H2SO4, HCl, o HNO3. Kadalasan ang mga ginagamit na pangunahing titrants ay NaOH, K2CO3 o Na2CO3. Ang mga titration ng acid-base ay maaaring uriin bilang mga sumusunod depende sa lakas ng acid at base.
- Malakas na acid – malakas na base titrations
- Mga titration ng malakas na acid-mahinang base
- Weak acid – malakas na base titrations
- Mahina acid – mahinang base titrations
Sa karamihan ng acid-base titrations, ang mga indicator ay ginagamit upang matukoy ang end point ng reaksyon. Iba't ibang indicator ang ginagamit depende sa uri ng titration gaya ng nabanggit sa itaas.
Ano ang Redox Titration?
Ang redox titration ay nagsasangkot ng redox reaction. Ang reaksyon ng redox ay may dalawang reaksyon; isang reaksyon ng oksihenasyon at isang reaksyon ng pagbabawas. Ang parehong mga proseso ng oksihenasyon at pagbabawas ay nagaganap sa parehong oras kung saan nagbibigay-daan sa amin upang matukoy ang pagkumpleto ng reaksyon. Ito ay kilala rin bilang ang end point ng titration. Maaari itong matukoy sa maraming paraan; gamit ang indicator electrodes, redox indicators (ang indicator ay gumagawa ng ibang kulay sa oxidation-reduction state), at non-redox indicators (indicator ay gumagawa ng isang kulay kapag ang labis na dami ng titrant ay idinagdag).
Ano ang pagkakaiba ng Acid-Base Titration at Redox Titration?
Nature ng reaksyon:
Acid-Base Titration: Ang acid-base titration ay nagsasangkot ng neutralization reaction sa pagitan ng analyte (ang solusyon na may hindi kilalang konsentrasyon) at ng acidic o basic na titrant.
Redox Titration: Ang isang redox reaction ay nagsasangkot ng oksihenasyon at reduction reaction sa pagitan ng analyte at ng titrant. Walang ganoong tuntunin na ang bahagi ay nag-oxidize at kung alin ang binabawasan. Ang alinman sa analyte o ang titrant ay nag-oxidize, at ang natitirang bahagi ay bumababa nang naaayon.
Pagpapasiya ng punto ng pagtatapos:
Acid-Base Titration: Sa pangkalahatan, ginagamit ang pH indicator, pH meter o conductance meter para matukoy ang end point ng acid-base titration.
Redox Titration: Ang pinakakaraniwang ginagamit na paraan ng pagtukoy sa end point ng redox reaction ay ang paggamit ng potentiometer o redox indicator. Ngunit, kadalasan ang analyte o ang titrant ay gumagawa ng kulay sa endpoint. Kaya, hindi kinakailangan ang mga karagdagang indicator sa mga kasong iyon.
Mga Halimbawa:
Acid-Base Titration:
| Uri | Reaksyon (Indicator) |
| Strong acid – strong base titration | HCl + NaOHàNaCl + H2O(Phenolphthalein /Methyl orange) |
| Malakas na acid – mahinang base titration | HCl + NH3à NH3Cl (Methyl orange) |
| Mahina acid – malakas na base titration | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (Phenolphthalein) |
| Weak acid –mahinang base titration | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Walang angkop na indicator) |
Redox Titration:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Sa reaksyon sa itaas, ang permanganate ay nababawasan habang ang oxalic acid ay na-oxidized. Kapag nakumpleto ang reaksyon, ang lilang kulay ng permanganate ay nagiging walang kulay.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
