Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng conjugate acid at conjugate base ay ang conjugate acid ay nagbibigay ng mga proton, samantalang ang conjugate base ay tumatanggap ng mga proton.
Noong 1923, dalawang siyentipiko, sina Bronsted at Lowry ay nagpakita ng isang teorya sa pag-uugali ng acid-base. Ayon sa teorya ng Bronsted – Lowry, ang acid ay isang proton donor, at ang base ay isang proton acceptor. Samakatuwid, ang isang molekula upang kumilos bilang isang acid ay dapat makatagpo ng isang proton acceptor. Sa kabilang banda, ang isang molekula upang kumilos bilang isang base dapat itong makatagpo ng isang proton donor. Samakatuwid, para sa isang acid-base na reaksyon, ang parehong mga proton donor at acceptor ay dapat naroroon. Gayunpaman, ang tubig ay maaaring kumilos bilang parehong acid at base. Kapag tinanggap ng tubig ang isang proton, ito ay bumubuo ng isang hydronium ion, at kapag ito ay nag-donate ng isang proton, ito ay gumagawa ng isang hydroxide ion.
Ano ang Conjugate Acid?
Ang Conjugate acid ay isang substance na ginawa mula sa isang base. Kapag ang isang base ay tumatanggap ng isang proton mula sa isa pang molekula, ito ay bumubuo ng isang conjugate acid. Maaaring alisin ng conjugate acid ang electron at bumalik sa parent base. Kaya, ang mga conjugate acid ay may acidic na katangian.
Figure 01: Pagbuo ng Conjugate Acid at Conjugate Base
Halimbawa, maaari nating isaalang-alang ang sitwasyon kung saan natutunaw ang ammonia sa tubig.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
Sa halimbawa sa itaas, ang ammonium ion ay ang conjugate acid ng ammonia. Gayundin, kapag isinasaalang-alang ang pabalik na reaksyon, ang tubig ay ang conjugate acid ng hydroxide base.
Ano ang Conjugate Base?
Ang Conjugate base ay isang substance na nabubuo pagkatapos ibigay ng acid ang isang proton sa isang base. Ngunit, maaari itong tumanggap muli ng isang proton; kaya, ito ay may mga pangunahing katangian. Ang potensyal na proton acceptor na nabuo mula sa parent acid ay ang conjugate base. Kapag ang conjugate base ay tumanggap ng isang proton, ito ay pabaliktad muli sa parent acid.
Bukod dito, maraming solvents ang maaaring kumilos bilang proton donor o acceptor. Samakatuwid, maaari silang magbuod ng acidic o pangunahing pag-uugali sa mga solute. Halimbawa, kapag ang ammonia ay natutunaw sa tubig, ang tubig ay nagsisilbing acid at nagbibigay ng isang proton sa ammonia, at sa gayon, bumubuo ng isang ammonium ion. Samantala, ang molekula ng tubig ay na-convert sa isang hydroxide anion. Dito, ang conjugate base ng tubig ay ang hydroxide anion. At ang conjugate base ng ammonium ay ammonia.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Conjugate Acid at Conjugate Base?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng conjugate acid at conjugate base ay ang conjugate acid ay maaaring mag-donate ng mga proton, samantalang ang conjugate base ay maaaring tumanggap ng mga proton. Bukod dito, ang mga conjugate acid ay nabuo mula sa mga base; sa kabaligtaran, ang mga conjugate base ay nabuo mula sa mga acid. Gayunpaman, ang mga conjugate acid at base na nabubuo sa isang kusang reaksyon ay mas mahina kaysa sa kanilang mga magulang na molekula.
Buod – Conjugate Acid vs Conjugate Base
Ang Conjugate acid at conjugate base ay isang pares ng mga kemikal na species na may kabaligtaran na pagkilos ng kemikal. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng conjugate acid at conjugate base ay ang conjugate acid ay maaaring magbigay ng mga proton, samantalang ang conjugate base ay maaaring tumanggap ng mga proton.
