Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng molar solution at normal na solusyon ay ang molar solution ay naglalaman ng isang mole ng compound na natunaw sa isang litro ng solvent samantalang ang normal na solusyon ay naglalaman ng isa o higit pang katumbas ng mga solute sa isang litro ng solusyon.
Ang solusyon ay pinaghalong solute at solvent. Maaari nating hatiin ang mga solusyon sa dalawang uri bilang molar solution at normal na solusyon ayon sa konsentrasyon ng solute sa solusyon. Ang mga ito ay "karaniwang solusyon" sa kimika. Maaari naming pangalanan ang isang molar solution na isinasaalang-alang ang bilang ng mga moles sa solusyon habang pinangalanan namin ang mga normal na solusyon na isinasaalang-alang din ang stoichiometry.
Ano ang Molar Solution?
Ang mga solusyon sa molar ay naglalaman ng isang mole ng solute sa isang litro ng solusyon. Nangangahulugan ito na ang mga solusyon na ito ay naglalaman ng isang nunal ng isang sangkap na natunaw sa bawat litro ng solusyon. Samakatuwid, ang konsentrasyon ng molar ng solusyon ay palaging 1M. Halimbawa, kung matutunaw natin ang 58.44 g ng sodium chloride (NaCl) sa isang litro ng tubig, pagkatapos ay makukuha natin ang 1M aqueous solution ng NaCl. Ang konsentrasyon ng molar ay iba sa konsentrasyon ng molar dahil ang konsentrasyon ng molar ay nagbibigay ng bilang ng mga moles ng solute na nasa isang litro ng solusyon.
Ano ang Normal na Solusyon?
Ang Normal na solusyon ay isang solusyon na naglalaman ng isa o higit pang katumbas ng mga solute na natunaw sa isang litro ng solusyon. Ito ay isang katulad na konsepto ng kemikal sa molar solution, ngunit magkaiba sila sa isa't isa. Dapat nating ibigay ang molar na konsentrasyon ng mga solusyong ito na isinasaalang-alang din ang stoichiometry.
Figure 01: Iba't ibang Chemical Solutions
Ang isang katumbas ng mga solute ay nangangahulugan ng bilang ng mga reactant na maaaring makabuo ng isang mole ng hydrogen ions. Samakatuwid, ang HCl o NaOH ay katumbas ng isang katumbas samantalang ang H2SO4 ay katumbas ng dalawang katumbas sa bawat litro ng solusyon.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Molar Solution at Normal Solution?
Ang mga solusyon sa molar ay naglalaman ng isang mole ng solute sa isang litro ng solusyon samantalang ang normal na solusyon ay isang solusyon na naglalaman ng isang katumbas ng mga solute na natunaw sa isang litro ng solusyon. Ang parehong mga terminong ito ay halos magkapareho sa isa't isa ngunit ang pagkakaiba sa pagitan ng molar solution at normal na solusyon ay kapag tinutukoy ang konsentrasyon ng mga solusyon, hindi namin isinasaalang-alang ang stoichiometry ng mga solute sa molar solution. Ngunit para sa mga normal na solusyon, isinasaalang-alang din namin ang stoichiometry.
Buod -Molar Solution vs Normal Solution
Ang parehong molar at normal na solusyon ay tumutukoy sa mga karaniwang solusyon sa kimika. Kaya, pinangalanan namin sila ayon sa kanilang mga konsentrasyon. Ang pagkakaiba sa pagitan ng molar solution at normal na solusyon ay ang molar solution ay naglalaman ng isang mole ng isang compound na natunaw sa isang litro ng solvent samantalang ang normal na solusyon ay naglalaman ng isa o higit pang katumbas ng isang compound sa isang litro ng solvent.
