Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng 1.0 molar na solusyon at 1 molal na solusyon ay ang isang 1.0 molar na solusyon ay may isang mole ng solute na natunaw sa solusyon samantalang ang isang 1 molal na solusyon ay may isang mole ng mga solute na natunaw sa isang kilo ng solusyon.
Matagal na ang nakalipas, ipinalagay ni Avogadro na mayroong isang tiyak na numero na kumakatawan sa bilang ng mga atom o molekula sa isang mole ng isang substance. Kaya, ang isang nunal ng bawat elemento ay naglalaman ng pantay na bilang ng mga atomo, anuman ang bigat ng atom ng elementong iyon. Bilang resulta, ang mga konsepto ng molarity at molality ay binuo din upang ilarawan ang mga konsentrasyon ng isang solute sa isang solusyon. Habang ang molarity ay ang sukat ng isang bilang ng mga moles ng solute sa isang litro ng solusyon, ang molality ay ang bilang ng mga moles sa 1kg ng solusyon. Kaya naman, madaling malaman ang pagkakaiba sa pagitan ng 1.0 molar solution at 1 molal solution.
Ano ang 1.0 Molar Solution?
Ang 1.0 molar solution ay isang solusyon na naglalaman ng isang mole ng isang solute na natunaw sa isang litro ng solusyon. Higit pa rito, ito ay isang termino ng konsentrasyon, at tinatawag namin itong "molarity" ng solusyon.
Figure 01: Ang iba't ibang Solusyon ay may iba't ibang Molarity at Molality
Ang simbolo para sa terminong ito ay “M”. ang yunit ng pagsukat ay mol/L. Halimbawa, ang isang may tubig na 1.0 molar solution ng NaCl (sodium chloride) ay nangangahulugang isang solusyon ng sodium chloride na naglalaman ng isang mole ng NaCl na natunaw sa isang litro ng tubig.
Ano ang 1 Molal Solution?
Ang 1 molal na solusyon ay isang solusyon na naglalaman ng isang mole ng solute na natunaw sa isang kilo ng solusyon. Kaya, ang yunit ng pagsukat ay mol/kg.
Figure 02: Ang isang 1 Molal Solution ng Aqueous Sodium Chloride Solution ay naglalaman ng isang mole ng NaCl sa isang kilo ng Tubig.
Bukod dito, ito rin ay isang termino ng konsentrasyon na tinatawag naming "molality" ng solusyon. Maaari nating tukuyin ang "m". Halimbawa, ang 1 molal na solusyon ng sodium chloride ay nangangahulugang isang may tubig na solusyon ng NaCl na naglalaman ng isang mole NaCl na natunaw sa isang kilo ng tubig.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng 1.0 Molar Solution at 1 Molal Solution?
A 1. Ang 0 molar solution ay isang solusyon na naglalaman ng isang mole ng isang solute na natunaw sa isang litro ng solusyon samantalang ang isang 1 molal na solusyon ay isang solusyon na naglalaman ng isang mole ng isang solute na natunaw sa isang kilo ng isang solusyon. Samakatuwid, ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng isang 1.0 molar at isang 1 molal na solusyon. Higit pa rito, ang yunit ng pagsukat ng 1.0 molar solution ay mol/L habang ang sa 1 molal solution ay mol/kg. Gayunpaman, kung ang tubig ang solvent, walang gaanong pagkakaiba sa pagitan ng 1.0 molar solution at 1 molal solution. Ito ay dahil, sa temperatura ng silid, ang density ng tubig ay kinuha na 1 kg/L. Samakatuwid, nagreresulta ito sa molarity at molality ng mga solusyon na maging pantay.
Buod – isang 1.0 Molar Solution kumpara sa isang 1 Molal Solution
Ang molarity at molality ay napakahalagang termino sa chemistry na ginagamit namin upang sukatin ang konsentrasyon ng isang solusyon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng isang 1.0 molar na solusyon at isang 1 molal na solusyon ay ang isang 1.0 na molar na solusyon ay may isang mole ng solute na natunaw sa solusyon. Samantalang, ang isang 1 molal na solusyon ay may isang mole ng mga solute na natunaw sa isang kilo ng solusyon.
