Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga pure at hybrid na orbital ay ang mga purong orbital ay ang orihinal na atomic orbital samantalang ang mga hybrid na orbital ay nabuo mula sa paghahalo ng dalawa o higit pang atomic orbitals.
Sa pagbuo ng chemical bond ng mga simpleng molekula, maaari nating isaalang-alang ang pagsasanib ng mga atomic orbital. Ngunit kung tatalakayin natin ang pagbubuklod ng kemikal sa mga kumplikadong molekula, kailangan nating malaman kung ano ang orbital hybridization. Ang orbital hybridization ay ang kemikal na konsepto na naglalarawan sa paghahalo ng mga atomic orbital upang bumuo ng mga bagong hybrid na orbital. Ang mga orbital na ito ay kasangkot sa pagbuo ng mga covalent chemical bond.
Ano ang Pure Orbitals?
Ang mga purong orbital ay mga atomic na orbital na naglalaman ng mga electron ng atom. Ang mga orbital na ito ay hindi halo-halong orbital tulad ng mga hybrid na orbital. Ang orbital ay nagbibigay ng pinaka-malamang na lokasyon ng mga electron sa isang atom dahil ang mga electron ay nasa patuloy na paggalaw sa paligid ng atomic nucleus. Sa halip na isang nakapirming lokasyon, nagbibigay ito ng rehiyon kung saan maaaring mangyari ang electron sa isang partikular na oras.
Ang mga purong atomic na orbital ay umiiral sa ilang mga hugis tulad ng spherical na hugis, dumbbell na hugis. Ayon sa quantum mechanics, mayroong isang set ng quantum number na ginagamit namin upang pangalanan ang isang orbital. Kasama sa set ng mga numerong ito ang n (pangunahing quantum number), l (angular momentum quantum number), m (magnetic quantum number) at s (spin quantum number). Ang bawat orbital ay sumasakop ng maximum na dalawang electron. Ayon sa angular momentum quantum number, mayroong apat na karaniwang kilalang atomic orbital bilang s orbital (spherical shaped), p orbital (dumbbell-shaped), d orbital (dalawang dumbbells sa parehong eroplano) at f orbital (isang kumplikadong istraktura).
Ano ang Hybrid Orbitals?
Ang Hybrid orbitals ay ang mga molecular orbital na nabuo mula sa paghahalo ng mga atomic orbital. Ito ay hypothetical orbitals. Ang paghahalo ay nangyayari sa pagitan ng mga atomic orbital ng parehong atom. ang paghahalo na ito ay nangyayari upang makabuo ng isang covalent chemical bond sa isa pang atom. Ang proseso ng paghahalo na ito ay "orbital hybridization" na nagreresulta sa hybrid orbitals. Pinangalanan namin ang mga orbital na ito ayon sa mga atomic orbital na sumasailalim sa hybridization.
Figure 01: sp3 Hybridization
Ayon, ang tatlong pangunahing anyo ng hybrid orbitals ay:
- sp hybrid orbital – nabubuo ito dahil sa hybridization ng s at p atomic orbital. Samakatuwid ang nagreresultang hybrid na orbital ay may 50% s katangian at 50% p orbital na katangian. Ang hybrid orbital na ito ay may linear spatial arrangement.
- sp2 hybrid orbital – nabubuo ito dahil sa hybridization ng isa at dalawang p orbital. Samakatuwid ang nagreresultang hybrid na orbital ay may 33% ng s orbital na katangian at 66% ng p orbital na katangian. Ang spatial arrangement ay trigonal planar.
- sp3 hybrid orbital – nabubuo ito dahil sa hybridization ng isa at tatlong p orbital. Kaya ang nagreresultang hybrid na orbital ay may 25% s na katangian at 75% p katangian. Ang spatial arrangement ng hybrid orbitals na ito ay tetrahedral.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Pure at Hybrid Orbitals?
Ang mga purong orbital ay mga atomic na orbital na naglalaman ng mga electron ng atom samantalang ang mga hybrid na orbital ay ang mga molecular orbital na nabuo mula sa paghahalo ng mga atomic orbital. Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng dalisay at hybrid na orbital. Higit pa rito, ang mga hybrid na orbital ay bumubuo sa pamamagitan ng orbital hybridization, ngunit ang mga purong orbital ay hindi na-hybrid. Bukod dito, ang pagbuo ng mga hybrid na orbital ay mahalaga sa pagbuo ng mga kumplikadong compound ng kemikal sa pamamagitan ng pagbuo ng mga covalent chemical bond. Kapag isinasaalang-alang ang katawagan ng mga orbital, pinangalanan namin ang mga purong orbital bilang s, p, d at f orbital habang pinangalanan namin ang mga hybrid na orbital bilang sp, sp2, sp3, atbp.
Ang infographic sa ibaba ay nag-tabulate ng pagkakaiba sa pagitan ng pure at hybrid na orbital para sa mabilis na sanggunian.
Buod – Pure vs Hybrid Orbitals
Ang Atomic orbitals ay ang mga rehiyon kung saan umiiral ang mga electron sa mga atom. Sa artikulong ito, inilarawan namin ang dalawang uri ng mga orbital bilang puro at hybrid na mga orbital. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga pure at hybrid na orbital ay ang mga purong orbital ay ang orihinal na mga atomic orbital samantalang ang mga hybrid na orbital ay nabuo mula sa paghahalo ng dalawa o higit pang mga atomic orbital.
