Bonding vs Antibonding Molecular Orbitals
Ang pagkakaiba sa pagitan ng bonding at antibonding molecular orbitals ay pinakamainam na maipaliwanag gamit ang "Molecular orbital theory." Ang dalawang uri ng molecular orbitals na ito ay nabuo kapag ang covalent chemical bond ay nabuo. Ang pinaka makabuluhang pagkakaiba sa pagitan ng bonding at antibonding molecular orbitals ay ang kanilang mga antas ng enerhiya kumpara sa parent atomic orbitals. Ang pagkakaiba sa antas ng enerhiya na ito ay humahantong sa iba pang pagkakaiba sa pagitan ng dalawang molecular orbital.
Bonding at antibonding molecular orbitals ay nabuo sa pamamagitan ng linear combination atomic orbitals. Ang mga sumusunod na pangunahing konsepto ay napakahalaga, upang maunawaan ang pagkakaiba sa pagitan ng pagbubuklod at antibonding molecular orbitals.
Aufbau principle – ang mga orbital na may pinakamababang enerhiya ay unang pinupunan.
Prinsipyo ng pagbubukod ng Pauli – Ang maximum na bilang ng mga electron (na may magkasalungat na spins) na maaaring sumakop sa isang orbital ay dalawa.
Panuntunan ni Hund – Kapag mayroong ilang Molecular Orbital na may pantay na enerhiya, isa-isang sasakupin ng mga electron ang Molecular Orbital bago ang dalawa ay sumakop sa parehong Molecular Orbital.
Ano ang Bonding Molecular Orbitals?
Bonding molecular orbitals ay nabuo mula sa atomic orbitals sa pamamagitan ng in-phase combination ng atomic orbitals. Pinatataas nito ang density ng elektron sa pagitan ng mga nakagapos na atomo. Ang kanilang enerhiya ay mas mababa kaysa sa atomic orbitals. Ang mga electron ay unang pinupunan sa mga bonding molecular orbital at pinapatatag nila ang molekula dahil mas kaunting enerhiya ang iniuugnay ng mga ito kaysa sa electron sa parent atom.
Molecular orbital diagram para sa Hydrogen
Ano ang Antibonding Molecular Orbitals?
Ang mga antibonding molecular orbital ay nabuo sa pamamagitan ng out-of-phase na kumbinasyon ng mga atomic orbital at binabawasan nito ang density ng elektron sa pagitan ng dalawang atom. Sa antibonding molecular orbitals, ang enerhiya ay mas mataas kaysa sa atomic orbitals na nabuo sa kanila. Dahil sa katotohanang ito, kapag ang mga electron ay napuno sa mga antibonding molecular orbital, sinisira nito ang bono sa pagitan ng dalawang atom.
H2 1sσ antitibonding molecular orbital
Ano ang pagkakaiba ng Bonding Molecular Orbitals at Antibonding Molecular Orbitals?
Enerhiya:
ENERGYAntibonding molecular orbitals > ENERGYBonding molecular orbitals
• Ang mga bonding molecular orbital ay may mas mababang enerhiya kumpara sa parent atomic orbital.
• Ang mga antibonding molecular orbital ay nagtataglay ng mataas na enerhiya kaysa sa parent atomic orbitals.
• Sa pangkalahatan, ang mga electron ay unang pinupunan sa mas mababang antas ng enerhiya. Samakatuwid, ang mga electron ay unang pinupunan sa mga nagbubuklod na molecular orbital at pagkatapos ay sa mga antibonding molecular orbital.
Katatagan:
• Ang bonding molecular orbital ay mas matatag kaysa sa parehong antibonding molecular orbital at parent atomic orbital.
• Ang mga antibonding molecular orbital ay hindi gaanong matatag kaysa sa parehong bonding molecular orbital at parent atomic orbital.
• Ang pangunahing dahilan ng pagkakaiba sa katatagan ay ang pagkakaiba sa antas ng enerhiya. Ang mas mataas na enerhiya ay mas kaunti ay katatagan. Mas mababa ang enerhiya ay higit ang katatagan.
Electron Availability:
• Ang posibilidad na makahanap ng electron ay napakataas sa pagbubuklod ng mga molecular orbital.
• Ang paghahanap ng electron sa mga antibonding molecular orbital ay minimum.
Kontribusyon para sa hugis ng molekula:
• Ang pagbubuklod ng mga molecular orbital ay direktang nag-aambag sa hugis ng molekula.
• Ang mga antibonding molecular orbital ay hindi nakakatulong sa hugis ng molekula.
