Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Px Py at Pz orbital ay ang Px orbital ay may dalawang lobe na naka-orient sa kahabaan ng x-axis at ang Py orbital ay may dalawang lobe na naka-orient sa kahabaan ng y-axis samantalang, ang Pz orbital ay may dalawang lobe na naka-orient. kasama ang z-axis. Samakatuwid, ang pagkakaiba sa pagitan ng Px Py at Pz orbitals ay nagmumula sa kanilang oryentasyon sa espasyo.
Ang atomic orbital ay isang rehiyon sa paligid ng atomic nucleus, na may pinakamataas na posibilidad na makahanap ng electron. Ang mga orbital ng isang atom ay maaaring alinman sa s orbital, p orbital, d orbital, o f orbital. Higit pa rito, mayroong tatlong p orbital; ang mga ito ay Px, Py at Pz orbitals.
Ano ang Px Orbital?
Ang Px orbital ay isa sa tatlong p orbital at naka-orient sa kahabaan ng x-axis. Bukod dito, ang orbital na ito ay may dalawang lobe at may hugis ng dumbbell. Ang mga quantum number ay isang hanay ng mga numero na tumutulong sa pangalan ng mga atomic orbital. Ang system na ito ay nagbibigay sa isang partikular na atomic orbital ng isang natatanging pangalan.
Figure 1: Iba't ibang p orbital at ang kanilang mga oryentasyon
Mga Quantum Number:
- Principle quantum number (n) inilalarawan ang electron shell. Hal: n=1, 2, 3…
- Azimuthal quantum number o ang angular momentum quantum number (l) ay nagpapaliwanag sa mga subshell. Hal: l=0, 1, 2…
- Magnetic quantum number (m) ay nagpapahiwatig ng natatanging quantum state ng isang electron. Hal: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Spin quantum number (s) inilalarawan ang spin ng isang electron. Hal: s=±
Kapag isinasaalang-alang ang Px orbital, ang quantum notation ay ang mga sumusunod.
- Kapag n=1, walang mga P orbital.
- Kapag n > 2, at l=1, mayroong mga p orbital. Pagkatapos, ang Px ay alinman sa m=+1 o m=-1.
- Sa pagtaas ng n value, unti-unting tumataas ang laki ng outer lobe ng Px orbital habang bumababa ang inner lobe.
Ano ang Py Orbital?
Ang Py orbital ay isa sa tatlong p orbital na naka-orient sa kahabaan ng y-axis. Ang orbital na ito ay may dalawang lobe. Ang quantum notation ng Py orbital ay ang mga sumusunod.
- Kapag n=1, walang mga P orbital.
- Kapag n > 2, at l=1, mayroong mga p orbital. Pagkatapos, ang Py ay alinman sa m=+1 o m=-1.
- Sa pagtaas ng n value, unti-unting tumataas ang laki ng outer lobe ng Py orbital habang bumababa ang inner lobe.
Ano ang Pz Orbital?
Ang Pz orbital ay isa sa tatlong p orbital na naka-orient sa z-axis. Ang orbital na ito ay may dalawang lobe at may hugis ng dumbbell. Ang quantum notation ng Py orbital ay ang mga sumusunod:
- Kapag n=1, walang mga P orbital.
- Kapag n > 2, at l=1, mayroong mga p orbital. Pagkatapos, ang Pz ay m=0.
- Sa pagtaas ng n value, unti-unting tumataas ang laki ng outer lobe ng Pz orbital habang bumababa ang inner lobe.
Ano ang Pagkakatulad sa pagitan ng Px Py at Pz Orbitals?
- Px Py at Pz Orbitals ay may magkatulad na hugis (dumbbell shape).
- Lahat ng tatlong P orbital ay may magkatulad na laki.
- Nagbabago ang mga laki ng mga orbital na ito sa pagtaas ng n value.
- Lahat ng tatlong orbital ay naglalaman ng dalawang lobe kasama ang parehong oryentasyon ng axis.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Px Py at Pz Orbitals?
Px Py vs Pz Orbitals |
||
| Px orbital ay isang p orbital na nakatuon sa kahabaan ng x-axis. | Py orbital ay isang p orbital na nakatuon sa kahabaan ng y-axis. | Ang Pz orbital ay isang p orbital na nakatuon sa kahabaan ng z-axis. |
| Oryentasyon | ||
| Sa tabi ng x-axis | Sa kahabaan ng y-axis | Sa kahabaan ng z-axis |
| Halaga ng Magnetic Quantum Number (m) | ||
| Ang halaga para sa magnetic quantum number (m) ay alinman sa +1 o -1. | Ang halaga para sa magnetic quantum number (m) ay alinman sa +1 o -1 | Ang halaga para sa magnetic quantum number (m) ay 0 (zero) |
Buod – Px Py vs Pz Orbitals
May tatlong p atomic orbital sa isang atom. Ang mga pangalang Px, Py at Pz, ay nagpapahiwatig ng oryentasyon ng orbital sa espasyo. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Px Py at Pz orbital ay ang Px orbital ay may dalawang lobe na naka-orient sa kahabaan ng x-axis at ang Py orbital ay may dalawang lobe na naka-orient sa kahabaan ng y-axis samantalang ang Pz orbital ay may dalawang lobe na naka-orient sa kahabaan ng z-axis.
