Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng sigma at pi molecular orbital ay ang sigma molecular orbital na mga form mula sa overlapping ng atomic orbitals sa head-to-head na direksyon sa kahabaan ng internuclear axis, samantalang ang pi molecular orbital ay nabuo mula sa overlapping ng atomic orbitals sa magkatulad na direksyon.
Ang Sigma at pi molecular orbitals ay dalawang uri ng molecular orbitals na nag-aambag sa aktwal na istraktura ng isang chemical compound. Ang mga molecular orbital ay responsable para sa pagbuo ng single at double o triple bond, ayon sa pagkakabanggit.
Ano ang Molecular Orbitals?
Ang mga atom ay nagsasama-sama upang bumuo ng mga molekula. Kapag ang dalawang atom ay naglalapit na magkasama upang bumuo ng isang molekula, ang mga atomic na orbital ay magkakapatong at nagsasama upang maging mga molekular na orbital. Ang bilang ng mga bagong nabuong molecular orbitals ay katumbas ng bilang ng pinagsamang atomic orbitals. Higit pa rito, ang molecular orbital ay pumapalibot sa dalawang nuclei ng mga atomo, at ang mga electron ay maaaring gumalaw sa parehong nuclei. Katulad ng mga atomic orbital, ang mga molecular orbital ay pinakamaraming naglalaman ng 2 electron, na may magkasalungat na spins.
Higit pa rito, mayroong dalawang uri ng molecular orbitals bilang bonding molecular orbitals at antibody molecular orbitals. Ang mga bonding molecular orbital ay naglalaman ng mga electron sa ground state, habang ang mga antibonding molecular orbital ay walang mga electron sa ground state. Higit pa rito, maaaring sakupin ng mga electron ang mga antibonding orbital kung ang molekula ay nasa excited na estado.
Ano ang Sigma Molecular Orbitals?
Ang Sigma molecular orbitals ay mga uri ng hybrid na orbital na nabubuo mula sa overlapping ng dalawang atomic orbital mula sa ulo-sa-ulo sa internuclear axis. Karaniwan, ang unang covalent bond sa pagitan ng dalawang atom ay palaging isang sigma bond. Ang overlapping ng dalawang atomic orbitals sa inter-nuclear axis ay bumubuo ng isang sigma covalent bond. Sa isang sigma molecular orbital, ang density ng elektron sa gitna ng molecular orbital ay mataas kung ang dalawang atoms kung saan nagsasapawan ang mga atomic orbital ay magkapareho.
Figure 01: Hydrogen Molecule
Kapag isinasaalang-alang ang hydrogen bilang isang halimbawa, ang sigma molecular orbital ay nabubuo mula sa overlapping ng dalawang 1s atomic orbital na nagmumula sa bawat hydrogen atom. Maaari nating paikliin ang sigma bond na ito bilang σ. Dito, ang ibinahaging densidad ng elektron ay nangyayari nang direkta sa pagitan ng mga bonding atom sa kahabaan ng bonding axis. Ito ay gumagawa ng isang mas matatag na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng dalawang nakagapos na mga atomo kasama ang mga bonding na electron kumpara sa katatagan ng mga hiwalay na atomo. Karaniwan, ang sigma bond ay ang unang bono na nabubuo sa pagitan ng dalawang atom.
Ano ang Pi Molecular Orbitals?
Ang Pi molecular orbitals ay mga uri ng hybrid na orbital na nabubuo mula sa overlapping ng dalawang atomic orbital sa magkatulad na direksyon. Dito, ang bonding electron density ay nangyayari sa itaas at ibaba ng internuclear axis. Dagdag pa, hindi natin mapapansin ang mga electron sa bonding axis. Ang ganitong uri ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng dalawang atomo ay bumubuo ng isang mas matatag na kaayusan kaysa sa katatagan ng mga hiwalay na libreng atomo. Karaniwan, ang mga electron ay may posibilidad na sumakop sa ganitong uri ng mga molecular orbital kapag sapat na mga electron ang naroroon sa mga atomo. Palaging nabubuo ang mga molecular orbital ng pi bilang pangalawa o pangatlong molecular orbital formation hinggil sa pagbubuklod ng dalawang atoms dahil ang sigma molecular orbital ay ang unang molecular bond na nabuo sa pagitan ng dalawang atoms.
Figure 02: Pi Molecular Orbitals
Higit pa rito, ang bilang ng mga atom na nag-aambag sa isang p atomic orbital ng pi system ay palaging katumbas ng bilang ng mga pi molecular orbital na nasa isang chemical bond. Karaniwan, ang pinakamababang pi molecular orbital ay mayroong zero vertical node na umiiral. Dito, ang sunud-sunod na pi molecular orbitals ay nakakakuha ng isang karagdagang vertical node sa pagtaas ng enerhiya. Maaari nating paikliin ang isang pi molecular orbital bilang π.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Sigma at Pi Molecular Orbitals?
Ang Sigma at pi molecular orbitals ay dalawang uri ng molecular orbitals na nag-aambag sa aktwal na istraktura ng isang chemical compound. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng sigma at pi molecular orbitals ay ang sigma molecular orbital form mula sa overlapping ng atomic orbitals sa isang head-to-head na direksyon kasama ang internuclear axis, samantalang ang pi molecular orbital ay nabuo mula sa overlapping ng atomic orbitals sa isang parallel na direksyon.
Inililista ng sumusunod na infographic ang mga pagkakaiba sa pagitan ng sigma at pi molecular orbitals sa tabular form para sa magkatabi na paghahambing.
Buod – Sigma vs Pi Molecular Orbitals
Ang molecular orbital ay isang uri ng orbital na nabubuo mula sa overlapping ng mga atomic orbital. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng sigma at pi molecular orbitals ay ang sigma molecular orbital form mula sa overlapping ng atomic orbitals sa isang head-to-head na direksyon kasama ang internuclear axis, samantalang ang pi molecular orbital ay nabuo mula sa overlapping ng atomic orbitals sa isang parallel na direksyon.
