Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng carbonate at bicarbonate ay ang carbonate ion ay may -2 electrical charge samantalang, ang bicarbonate ay may -1 electrical charge.
Ang katawan ng tao ay gumagawa ng carbon dioxide bilang isang by-product ng metabolismo. Karamihan sa carbon dioxide na ito ay natutunaw sa plasma ng dugo at naroroon sa anyo ng bikarbonate. Ang sistemang carbonate at bikarbonate ay pangunahing responsable sa pagpapanatili ng halaga ng pH ng ating dugo, at kumikilos sila bilang isang buffer sa ating dugo. Kapag natunaw ang carbon dioxide sa tubig, nabubuo ang bicarbonate at carbonic acid, at may equilibrium sa pagitan ng mga species na ito.
Ano ang Carbonate?
Ang
Carbonate ay isang inorganic na ion na naglalaman ng carbon atom at tatlong oxygen atoms. Mayroon itong negatibong divalent charge (-2 electrical charge). Ang carbonate ion ay may trigonal planar geometry, at ang molecular weight nito ay 60 g mol-1.
Bagaman ang istraktura ng Lewis ng carbonate ion ay may isang carbon-oxygen double bond at dalawang carbon-oxygen single bond, hindi ito ang aktwal na istraktura. Ang carbonate ion ay nagpapakita ng resonance stabilization. Samakatuwid, mayroon itong hybrid na istraktura ng lahat ng mga istruktura ng resonance. Samakatuwid, ang lahat ng mga carbon-oxygen bond ay may magkatulad na haba, at ang mga atomo ng oxygen ay may bahagyang negatibong singil (kaya, ang lahat ng mga atomo ng oxygen ay magkatulad.).
Figure 01: Chemical Structure ng Carbonate Ion
Kapag natunaw ang carbon dioxide o bicarbonate sa tubig, nabubuo ang mga carbonate ions. At, ang ion na ito ay nasa equilibrium na may mga bicarbonate ions. Naturally, ito ay pinagsama sa isa pang metal ion o isa pang positibong ion upang makagawa ng mga compound. Mayroong iba't ibang uri ng carbonate na bato, tulad ng limestone (calcium carbonate), Dolomite (calcium- magnesium carbonate), potash (potassium carbonate) atbp.
Higit pa rito, ang mga carbonate compound ay may mahalagang papel sa ikot ng carbon. Sa paglipas ng panahon, ang mga compound na naglalaman ng carbon ay nagiging sedimentary na mga bato kapag sila ay nagdeposito nang mahabang panahon. Pagkatapos, kapag ang mga batong ito ay bumagsak, ang carbon dioxide ay inilalabas pabalik sa atmospera. Gayundin, kapag pinainit ang mga compound na ito, madali silang naglalabas ng carbon dioxide. Dagdag pa, ang mga carbonate compound ay ionic, at hindi matutunaw ang mga ito sa tubig.
Ano ang Bicarbonate?
Ang
Bicarbonate ay isang monovalent anion na mayroong isang hydrogen, isang carbon at tatlong oxygen atoms. Nabubuo ito mula sa deprotonation ng carbonic acid. Mayroon itong trigonal planar geometry sa paligid ng gitnang carbon atom. Ang bicarbonate ion ay may molekular na timbang na 61 g mol-1.
Figure 02: Resonance Structure ng Bicarbonate Ion
Higit pa rito, ang ion na ito ay nagpapakita ng resonance stabilization sa pagitan ng dalawang oxygen atoms, na hindi konektado sa hydrogen. Sa kalikasan, ang bikarbonate ay alkalina, at ito ang conjugate acid ng carbonate ion at ang conjugate base ng carbonic acid. Higit pa rito, ang mga positibong sisingilin na mga ion ay maaaring pagsamahin sa negatibong sisingilin na oxygen sa ion na ito at bumuo ng mga ionic na asing-gamot. Ang pinakakaraniwang asin ng bikarbonate ay sodium bikarbonate, na tinatawag naming baking powder sa pang-araw-araw na paggamit. Bukod dito, ang mga bicarbonate compound ay naglalabas ng carbon dioxide kapag tumutugon sa mga acid.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Carbonate at Bicarbonate?
Ang Carbonate at bicarbonate ay mga inorganic na anion. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng carbonate at bicarbonate ay ang carbonate ion ay may -2 electrical charge samantalang, ang bicarbonate ay may -1 electrical charge. Bukod dito, dahil sa pagkakaroon ng hydrogen atom, ang molar mass ng carbonate ion ay 60 g/mol habang ang molar mass ng bicarbonate ion ay 61 g/mol.
Ang isa pang makabuluhang pagkakaiba sa pagitan ng carbonate at bikarbonate ay na, sa mga pangunahing kondisyon, magkakaroon ng mas maraming carbonate ions, samantalang, ang mga bicarbonate ions ay mas nasa mahinang pangunahing solusyon. Higit pa rito, ang kakayahang matunaw sa tubig ay nag-aambag din sa pagkakaiba sa pagitan ng carbonate at bikarbonate. Yan ay; ang mga compound na may carbonate ions ay hindi natutunaw sa tubig sa temperatura ng kuwarto at atmospheric pressure. Gayunpaman, maraming bicarbonate s alt ang natutunaw sa tubig sa temperatura ng kuwarto.
Sa ibaba ay isang buod ng pagkakaiba sa pagitan ng carbonate at bicarbonate sa tabular form.
Buod – Carbonate vs Bicarbonate
Ang carbonate at bicarbonate ay mga ions na naglalaman ng carbon at oxygen atoms. Gayunpaman, ang bicarbonate ion ay may hydrogen atom din. Samakatuwid, ang hydrogen atom na ito ay nagiging sanhi ng ion na maging monovalent anion habang ang carbonate ay isang divalent anion. Sa buod, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng carbonate at bicarbonate ay ang carbonate ion ay may -2 electrical charge samantalang, ang bicarbonate ay may -1 electrical charge.
