Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng silicon at germanium ay ang Germanium ay may d electron, ngunit ang Silicon ay walang anumang d electron.
Silicon at germanium, ay parehong nasa parehong pangkat (pangkat 14) ng periodic table. Samakatuwid, mayroon silang apat na electron sa panlabas na antas ng enerhiya. Bukod dito, nangyayari ang mga ito sa dalawang estado ng oksihenasyon, +2 at +4. Ang silikon at germanium ay nagbabahagi ng magkatulad na katangiang pisikal at kemikal dahil pareho silang mga metalloid. Gayunpaman, may malaking pagkakaiba din sa pagitan ng silicon at germanium.
Ano ang Silicon?
Ang
Silicon ay isang kemikal na elemento na may atomic number 14, at ito ay nasa pangkat 14 ng periodic table, sa ibaba lamang ng carbon. Maaari nating tukuyin ito sa pamamagitan ng simbolong Si. Ang configuration ng electron nito ay 1s2 2s2 2p6 3s23p2 Maaaring alisin ng Silicon ang apat na electron at bumuo ng +4 charged cation, o maaari nitong ibahagi ang mga electron na ito upang bumuo ng apat na covalent bond.
Higit pa rito, maaari nating tukuyin ang silicon bilang isang metalloid dahil mayroon itong parehong metal at nonmetal na katangian. Ito ay isang matigas at hindi gumagalaw na metalloid solid. Ang punto ng pagkatunaw ng elementong kemikal na ito ay 1414 oC, at ang boiling point ay 3265 oC. Ang silikon sa anyo ng kristal ay napakarupok. Ito ay umiiral na napakabihirang bilang purong silikon sa kalikasan. Pangunahin, ito ay nangyayari bilang ang oxide o silicate.
Dahil ang silicon ay protektado ng isang panlabas na layer ng oxide, ito ay hindi gaanong madaling kapitan sa mga reaksiyong kemikal. Gayundin, ang elementong ito ay nangangailangan ng mataas na temperatura para sa oksihenasyon nito. Sa kaibahan, ang silikon ay tumutugon sa fluorine sa temperatura ng silid. Higit pa rito, ang Silicon ay hindi tumutugon sa mga acid ngunit tumutugon sa puro alkalis.
Figure 01: Hitsura ng Silicon
Maraming pang-industriya na paggamit ng silicon. Ang Silicon ay isang semiconductor, samakatuwid, ginagamit sa mga computer at elektronikong aparato. Maraming gamit ang mga silicon compound tulad ng silica o silicates sa mga industriya ng ceramic, salamin at semento.
Ano ang Germanium?
Nahanap ng siyentipikong si Clemens Winkler ang Germanium noong 1886. Maaari nating tukuyin ang elementong ito sa pamamagitan ng simbolo na Ge, at ang atomic number nito ay 32. Ito ay nasa periodic table, sa ibaba ng Si. Ang configuration ng electron nito ay 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p2 Ang Ge ay isang metalloid na may istrakturang kristal na katulad ng sa brilyante. Ito ay matigas, malutong at may kulay abo-puting kulay. Ang melting point ng Ge ay humigit-kumulang 937 oC, at ang kumukulo ay 2830 oC.
Makikita natin ang Germanium nang natural sa crust ng lupa. Ito ay naroroon sa mga mineral tulad ng briartite, germanite, at argyrodite. Gayundin, mayroon itong limang natural na nagaganap na isotopes, pati na rin. Gayunpaman, ang Ge ay ang pinakakaraniwang isotope, na mayroong 36% na kasaganaan.
Figure 02: Hitsura ng Germanium
Higit pa rito, ang elementong ito ay kemikal at pisikal na katulad ng silicon. Ang Germanium ay matatag sa hangin at tubig. Gayundin, hindi ito tumutugon sa mga dilute acid at alkali solution. Tulad ng Silicon, ginagamit din namin ang Germanium bilang isang materyal na semiconductor sa mga transistor at iba pang mga elektronikong aparato. Bukod dito, ang Germanium ay karaniwang may parehong +4 at +2 na estado ng oksihenasyon, ngunit kadalasang nangyayari sa +4 na estado. Kapag inilantad natin ang elementong ito sa hangin, dahan-dahan itong nagko-convert sa anyong dioxide, GeO2
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Silicon at Germanium?
Ang
Silicon ay isang kemikal na elemento na may atomic number 14 at chemical symbol na Si habang ang germanium ay isang chemical element na may atomic number 32 at chemical symbol ay Ge. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng silikon at germanium ay ang Germanium ay may d electron, ngunit ang Silicon ay walang anumang d electron. Higit pa rito, ang configuration ng mga electron ng silicon ay 1s22s2 2p6 3s 2 3p2 at ang electron configuration ng germanium ay 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p2 Samakatuwid, bilang makabuluhang pagkakaiba sa pagitan ng silicon at germanium, masasabi nating ang mga configuration na ito.
Bukod dito, ang germanium atom ay may mas malaking radius kaysa sa silicon. Bukod doon, ang isa pang kapansin-pansing pagkakaiba sa pagitan ng silikon at germanium ay, sa ilang mga temperatura, ang germanium ay may mas maraming libreng electron kaysa sa silikon. Kaya, mas mataas ang conductivity ng germanium.
Buod – Silicon vs Germanium
Parehong kapaki-pakinabang ang silicon at germanium bilang mga semiconductors. Gayunpaman, may mga pagkakaiba sa pagitan ng silikon at germanium. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng silicon at germanium ay ang Germanium ay may d electron, ngunit ang Silicon ay walang anumang d electron.
