Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng silicon at carbon ay ang carbon ay isang nonmetal samantalang ang silicon ay isang metalloid.
Carbon at silicon, parehong nasa parehong pangkat (pangkat 14) ng periodic table. Samakatuwid, mayroon silang apat na electron sa panlabas na antas ng enerhiya. Nagaganap ang mga ito sa dalawang estado ng oksihenasyon, +2 at +4. At parehong umiiral bilang higanteng molecular lattice.
Ano ang Silicon?
Ang
Silicon ay ang elementong may atomic number 14, at ito ay nasa pangkat 14 din ng periodic table, na nasa ibaba lamang ng carbon. Mayroon itong simbolong kemikal na Si. Ang configuration ng electron nito ay 1s2 2s2 2p6 3s23p2Maaaring alisin ng Silicon ang apat na electron at bumuo ng +4 charged cation, o maaari nitong ibahagi ang mga electron na ito upang bumuo ng apat na covalent bond.
Figure 01: Purified Silicon
Maaari nating tukuyin ang silicon bilang isang metalloid dahil mayroon itong parehong metal at nonmetal na katangian. Ang Silicon ay isang matigas at hindi gumagalaw na metalloid solid. Ang melting point ng silicon ay 1414 oC, at ang boiling point ay 3265 oC. Ang mala-kristal na silikon ay napakarupok. Ito ay umiiral na napakabihirang bilang purong silikon sa kalikasan. Pangunahin, ito ay nangyayari bilang oksido o silicate. Dahil pinoprotektahan ng panlabas na layer ng oxide ang silicon, hindi gaanong madaling kapitan sa mga reaksiyong kemikal. nangangailangan ito ng mataas na temperatura para mag-oxidize. Sa kaibahan, ang silikon ay tumutugon sa fluorine sa temperatura ng silid. Ang Silicon ay hindi tumutugon sa mga acid ngunit tumutugon sa puro alkalis.
Bukod dito, maraming pang-industriya na paggamit ng silicon. Ang Silicon ay isang semiconductor, samakatuwid, kapaki-pakinabang sa mga computer at elektronikong aparato. Ang mga silikon na compound tulad ng silica o silicates ay malawak na mahalaga sa mga industriya ng ceramic, salamin at semento.
Ano ang Carbon?
Ang carbon ay nasa lahat ng dako. Mayroong milyon-milyong mga compound na naglalaman ng carbon. Kaya, masasabi nating ang carbon ang balangkas para sa ating katawan. Ang isang dahilan para dito ay ang kakayahan ng carbon na bumuo ng apat na covalent bond na may malaking bilang ng mga elemento. Ang mga compound na ito ay matatag at maaaring mangyari bilang alinman sa mga kadena o singsing. Ang mga carbon atom ay maliit, at ito ay nagbibigay-daan sa dalawang carbon atom na lumapit upang ang mga electron sa mga p orbital ay maaaring mag-overlap na bumubuo ng maraming mga bono.
Figure 02: Graphite and Diamond
Ang
Carbon ay mayroong atomic number na anim, at ito ay isang nonmetal sa pangkat 14 sa periodic table. Ang configuration ng electron ng Carbon ay 1s2 2s2 2p2 Ang Carbon ay isang itim/grey na kulay solid. Bilang purong carbon, ang pinakakaraniwang anyo ay grapayt, karbon, at brilyante. Sa grapayt, ang mga carbon atom na may heksagonal na nakaayos ay bumubuo ng mga layer. Mayroong maliit na agwat sa pagitan ng mga layer, at ang mga electron ay nagde-delocalize sa loob ng mga layer. Dahil dito, ang grapayt ay may electrical conductivity. Ang brilyante ang pinakamahirap na mineral na alam natin. Kaya, dito ang bawat carbon ay nakakabit sa apat na iba pang mga carbon na may mga covalent bond, at ang yunit na ito ay umuulit upang bumuo ng mga diamante. Samakatuwid, ang brilyante ay may matibay na tetrahedral network. Ang Diamond ay isang mahusay na thermal conductor, at mayroon itong mga espesyal na optical na katangian.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Silicon at Carbon?
Ang Silicon ay ang elementong may atomic number 14, at ito rin ay nasa pangkat 14 ng periodic table, sa ibaba lamang ng carbon samantalang ang carbon ay ang elementong may atomic number 6, at ito rin ay nasa pangkat 14 ng periodic talahanayan, sa itaas lamang ng silikon. Gayunpaman, ang pagkakaiba sa pagitan ng silicon at carbon ay ang carbon ay isang nonmetal samantalang ang silicon ay isang metalloid.
Higit pa rito, ang carbon at silicon ay may parehong karaniwang configuration ng electron gaya ng s2, p2 Ngunit, may pagkakaiba sa pagitan ng silicon at carbon. Sa silikon, ang mga electron ay kumakalat sa ika-3 antas ng enerhiya, samantalang sa carbon, ito ay hanggang sa ika-2 antas ng enerhiya lamang. Nangyayari ang pagkakaibang ito dahil sa carbon sa 2nd period, ngunit silicon sa 3rd. Ang Silicon atom ay mas malaki kaysa sa carbon atom. Bukod dito, ang isa pang pagkakaiba sa pagitan ng silikon at carbon ay ang silikon ay hindi gaanong reaktibo kaysa sa carbon. Gayundin, ang mga purong carbon compound ay nangyayari sa kalikasan tulad ng brilyante, grapayt, at karbon. Ngunit ang mga purong silikon na compound ay halos hindi matagpuan. Umiiral ang mga ito bilang mga oxide o silicate.
Ang inforgraphic sa ibaba ay nagbubuod ng pagkakaiba sa pagitan ng silicon at carbon sa tabular form.
Buod – Silicon vs Carbon
Ang Silicon at carbon ay dalawang mahalagang elemento ng kemikal. Mayroong ilang mga pagkakaiba sa pagitan ng mga ito tulad ng ibinigay sa itaas. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng silicon at carbon ay ang carbon ay isang nonmetal samantalang ang silicon ay isang metalloid.
