Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electronegativity at polarity ay ang electronegativity ay ang tendensya ng isang atom na maakit ang mga electron sa isang bond patungo dito, samantalang ang polarity ay nangangahulugan ng paghihiwalay ng mga charge.
Polarity ay lumitaw dahil sa mga pagkakaiba sa electronegativity. Samakatuwid, ang dalawang terminong ito ay malapit na magkaugnay na mga termino. Gayunpaman, mayroong isang natatanging pagkakaiba sa pagitan ng electronegativity at polarity. Ang isang pagkakaiba sa pagitan ng electronegativity at polarity ay ang electronegativity ay naglalarawan ng mga puwersa ng pang-akit sa antas ng atomic habang ang polarity ay naglalarawan ng mga puwersa ng pang-akit sa antas ng molekular.
Ano ang Electronegativity?
Ang Electronegativity ay ang ugali ng isang atom na akitin ang mga electron sa isang bono patungo dito. Karaniwang, ito ay nagpapakita ng "pagkahawig" ng isang atom patungo sa mga electron. Magagamit natin ang Pauling scale para isaad ang electronegativity ng mga elemento.
Sa periodic table, nagbabago ang electronegativity ayon sa isang pattern. Mula kaliwa hanggang kanan, sa isang panahon, tumataas ang electronegativity. Mula sa itaas hanggang sa ibaba, sa isang pangkat, bumababa ang electronegativity. Samakatuwid, ang fluorine ay ang pinaka electronegative na elemento na may halaga na 4.0 sa Pauling scale. Ang pangkat isa at dalawang elemento ay may mas kaunting electronegativity; kaya, sila ay may posibilidad na bumuo ng mga positibong ion sa pamamagitan ng pagbibigay ng mga electron. Dahil ang pangkat 5, 6, 7 elemento ay may mas mataas na halaga ng electronegativity, gusto nilang kumuha ng mga electron sa loob at mula sa mga negatibong ion.
Figure 01: Electronegativity ng mga Elemento sa Periodic Table
Ang Electronegativity ay mahalaga din sa pagtukoy sa katangian ng mga bono. Kung ang dalawang atomo sa bono ay walang pagkakaiba sa electronegativity, kung gayon ang isang covalent bond ay bubuo. Kung mataas ang pagkakaiba ng electronegativity sa pagitan ng dalawa, magkakaroon ng ionic bond.
Ano ang Polarity?
Ang polarity ay lumitaw dahil sa mga pagkakaiba sa electronegativity ng mga atom. Kapag ang dalawa sa parehong atom o mga atom na may parehong electronegativity ay bumubuo ng isang bono sa pagitan ng mga ito, ang mga atom na ito ay humihila sa pares ng elektron sa katulad na paraan. Samakatuwid, may posibilidad silang magbahagi ng mga electron, at ang ganitong uri ng nonpolar bond ay kilala bilang covalent bond. Gayunpaman, kapag ang dalawang mga atom ay magkaiba, ang kanilang mga electronegativities ay madalas na naiiba. Ngunit ang antas ng pagkakaiba ay maaaring mas mataas o mas mababa. Samakatuwid, ang nakagapos na pares ng elektron ay mas hinihila ng isang atom kumpara sa iba pang atom na nakikilahok sa paggawa ng bono. Kaya, magreresulta ito sa hindi pantay na pamamahagi ng mga electron sa pagitan ng dalawang atomo. Bukod dito, ang mga ganitong uri ng covalent bond ay kilala bilang mga polar bond.
Dahil sa hindi pantay na pagbabahagi ng mga electron, ang isang atom ay magkakaroon ng bahagyang negatibong singil, samantalang ang isa pang atom ay magkakaroon ng bahagyang positibong singil. Sa pagkakataong ito, sinasabi namin na ang mga atom ay nakakuha ng bahagyang negatibo o bahagyang positibong singil. Ang atom na may mas mataas na electronegativity ay nakakakuha ng partial negative charge, at ang atom na may mas mababang electronegativity ay makakakuha ng partial positive charge. Ang polarity ay tumutukoy sa paghihiwalay ng mga singil. Ang mga molekulang ito ay may dipole moment.
Figure 2: Charge Separation sa C-F Bond; Ang fluorine ay mas Electronegative kaysa sa Carbon
Sa isang molecule, maaaring mayroong kahit isang bond o higit pa. Ang ilang mga bono ay polar habang ang ilan ay hindi polar. Para maging polar ang isang molekula, ang lahat ng mga bono ay dapat na sama-samang makagawa ng hindi pantay na distribusyon ng singil sa loob ng molekula.
Polar Molecules
Higit pa rito, ang mga molekula ay may iba't ibang geometries, kaya ang distribusyon ng mga bono ay tumutukoy din sa polarity ng molekula. Halimbawa, ang hydrogen chloride ay isang polar molecule na may isang bond lamang. Ang molekula ng tubig ay isang molekulang polar na may dalawang mga bono. Ang dipole moment sa mga molekulang ito ay permanente dahil sila ay bumangon dahil sa mga pagkakaiba ng electronegativity. Ngunit, may iba pang mga molekula na maaaring polar lamang sa ilang mga okasyon. Ang isang molekula na may permanenteng dipole ay maaaring mag-udyok ng isang dipole sa isa pang non-polar na molekula, pagkatapos iyon ay magiging pansamantalang mga molekulang polar. Kahit sa loob ng isang molekula, maaaring magdulot ng pansamantalang dipole moment ang ilang partikular na pagbabago.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Electronegativity at Polarity?
Ang Electronegativity ay isang sukatan ng tendency ng isang atom na makaakit ng bonding pair ng mga electron habang ang polarity ay pag-aari ng pagkakaroon ng mga pole o pagiging polar. Kaya, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electronegativity at polarity ay ang electronegativity ay ang ugali ng isang atom upang maakit ang mga electron sa isang bono patungo dito, samantalang ang polarity ay ang paghihiwalay ng mga singil.
Higit pa rito, ang karagdagang pagkakaiba sa pagitan ng electronegativity at polarity ay ang electronegativity ay naglalarawan ng mga puwersa ng pagkahumaling sa antas ng atomic habang ang polarity ay naglalarawan ng mga puwersa ng pagkahumaling sa antas ng molekular. Samakatuwid, ang pagkahumaling sa pagitan ng atomic nucleus at pinakamalawak na mga electron ay ang dahilan para sa isang atom na magkaroon ng halaga ng electronegativity; kaya, tinutukoy nito ang halaga ng electronegativity. Ngunit, ang polarity ay sanhi ng paghihiwalay ng mga singil sa isang bono dahil sa mga pagkakaiba sa mga halaga ng electronegativity ng mga atom.
Sa ibaba ng infographic ay nagpapakita ng higit pang mga detalye sa pagkakaiba sa pagitan ng electronegativity at polarity.
Buod – Electronegativity vs Polarity
Ang Electronegativity at polarity ay mga kaugnay na termino; ang electronegativity ng mga atomo sa isang molekula ay tumutukoy sa polarity ng molekula. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electronegativity at polarity ay ang electronegativity ay ang tendensya ng isang atom na akitin ang mga electron sa isang bond patungo dito, samantalang ang polarity ay nangangahulugan ng paghihiwalay ng mga charge.
