Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electronegativity at ionization energy ay ang electronegativity ay nagpapaliwanag ng pagkahumaling ng mga electron habang ang ionization energy ay tumutukoy sa pag-alis ng mga electron mula sa isang atom.
Ang Atoms ay ang mga bloke ng pagbuo ng lahat ng umiiral na substance. Ang mga ito ay napakaliit na hindi man lang natin sila mamamasid sa ating mga mata. Ang isang atom ay binubuo ng isang nucleus, na may mga proton at neutron. Bilang karagdagan sa mga neutron at positron, may iba pang maliliit na subatomic na particle sa nucleus, at may mga electron na umiikot sa paligid ng nucleus sa mga orbital. Dahil sa pagkakaroon ng mga proton, ang atomic nuclei ay may positibong singil. Ang mga electron sa panlabas na globo ay may negatibong singil. Kaya naman, ang mga kaakit-akit na puwersa sa pagitan ng mga positibo at negatibong singil ng atom ay nagpapanatili ng istraktura nito.
Ano ang Electronegativity?
Ang Electronegativity ay ang ugali ng isang atom na akitin ang mga electron sa isang bono patungo dito. Sa madaling salita, ipinapakita nito ang pagkahumaling ng isang atom patungo sa mga electron. Karaniwan naming ginagamit ang Pauling scale upang ipahiwatig ang electronegativity ng mga elemento.
Sa periodic table, nagbabago ang electronegativity ayon sa isang pattern. Mula kaliwa hanggang kanan sa isang panahon, tumataas ang electronegativity, at mula sa itaas hanggang sa ibaba sa isang grupo, bumababa ang electronegativity. Samakatuwid, ang fluorine ay ang pinaka electronegative na elemento na may halaga na 4.0 sa Pauling scale. Ang pangkat isa at dalawang elemento ay may mas kaunting electronegativity; kaya, sila ay may posibilidad na bumuo ng mga positibong ion sa pamamagitan ng pagbibigay ng mga electron. Dahil ang pangkat 5, 6, 7 elemento ay may mas mataas na halaga ng electronegativity, gusto nilang kumuha ng mga electron sa at mula sa mga negatibong ion.
Figure 01: Electronegativity Ayon sa Pauling Scale
Ang Electronegativity ay mahalaga din sa pagtukoy sa katangian ng mga bono. Kung ang dalawang atomo sa bono ay walang pagkakaiba sa electronegativity, kung gayon ang isang purong covalent bond ay bubuo. Bukod dito, kung ang pagkakaiba ng electronegativity sa pagitan ng dalawa ay mataas, pagkatapos ay isang ionic bond ang magiging resulta. Kung may kaunting pagkakaiba, bubuo ang isang polar covalent bond.
Ano ang Ionization Energy?
Ang enerhiya ng ionization ay ang enerhiya na dapat ibigay sa isang neutral na atom upang alisin ang isang electron mula dito. Ang pag-aalis ng isang electron ay nangangahulugan na alisin ito sa isang walang katapusang distansya mula sa mga species upang walang mga puwersa ng pang-akit sa pagitan ng electron at ng nucleus (kumpletong pag-alis).
Maaari nating pangalanan ang ionization energies bilang unang ionization energy, pangalawang ionization energy at iba pa, depende sa bilang ng mga electron na inalis mula sa atom. Kasabay nito, magbubunga ito ng mga cation na may +1, +2, +3 na singil, at iba pa.
Figure 1: Ionization Energy Trends para sa Unang Ionization sa Bawat Panahon ng Periodic Table
Sa maliliit na atom, maliit ang atomic radius. Samakatuwid, ang electrostatic attraction forces sa pagitan ng electron at neutron ay mas mataas kumpara sa isang atom na may mas malaking atomic radius. Pinatataas nito ang enerhiya ng ionization ng isang maliit na atom. Kung ang electron ay mas malapit sa nucleus, mas mataas ang ionization energy.
Bukod dito, iba-iba rin ang mga unang ionization energies ng iba't ibang atom. Halimbawa, ang unang ionization energy ng sodium (496 kJ/mol) ay mas mababa kaysa sa unang ionization energy ng chlorine (1256 kJ/mol). Ito ay dahil sa pamamagitan ng pag-alis ng isang electron, ang sodium ay maaaring makakuha ng noble gas configuration; samakatuwid, madali nitong inaalis ang elektron. Bilang karagdagan, ang distansya ng atom ay mas mababa sa sodium kaysa sa chlorine, na nagpapababa sa enerhiya ng ionization. Samakatuwid, ang enerhiya ng ionization ay tumataas mula kaliwa hanggang kanan sa isang hilera at ibaba hanggang sa itaas sa isang column ng periodic table (ito ang kabaligtaran ng atomic size increase sa periodic table). Kapag nag-aalis ng mga electron, may ilang pagkakataon kung saan ang mga atom ay nakakakuha ng matatag na mga pagsasaayos ng elektron. Sa puntong ito, ang mga ionization energies ay may posibilidad na tumalon sa mas mataas na halaga.
Pagkakaiba sa pagitan ng Electronegativity at Ionization Energy?
Ang Electronegativity ay ang tendensya ng isang atom na akitin ang mga electron sa isang bond patungo dito habang ang ionization energy ay ang enerhiya na kailangan ng isang neutral na atom upang alisin ang isang electron mula dito. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electronegativity at ionization energy ay ang electronegativity ay nagpapaliwanag ng pagkahumaling ng mga electron habang ang ionization energy ay tumutukoy sa pag-alis ng mga electron mula sa isang atom.
Bukod dito, may isa pang makabuluhang pagkakaiba sa pagitan ng electronegativity at ionization energy batay sa kanilang mga uso sa periodic table ng mga elemento. Tumataas ang electronegativity mula kaliwa hanggang kanan sa isang tuldok at bumababa mula sa itaas hanggang sa ibaba sa isang pangkat. Samantalang, ang enerhiya ng ionization ay tumataas mula kaliwa hanggang kanan sa isang hilera at ibaba hanggang sa itaas sa isang column ng periodic table. Gayunpaman, kung minsan, ang mga atom ay nakakakuha ng matatag na mga pagsasaayos ng elektron, at sa gayon, ang mga enerhiya ng ionization ay may posibilidad na tumalon sa isang mas mataas na halaga.
Buod – Electronegativity vs Ionization Energy
Ang mga terminong electronegativity at ionization energy ay nagpapaliwanag sa mga interaksyon sa pagitan ng atomic nuclei at mga electron. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electronegativity at ionization energy ay ang electronegativity ay nagpapaliwanag ng pagkahumaling ng mga electron habang ang ionization energy ay tumutukoy sa pag-alis ng mga electron mula sa isang atom.
