Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng fluorine at fluoride ay ang fluorine ay neutral samantalang ang fluoride ay negatibong sinisingil.
Ang mga elemento sa periodic table maliban sa mga noble gas ay hindi stable. Samakatuwid, ang mga elemento ay nagsisikap na tumugon sa iba pang mga elemento upang makuha ang marangal na pagsasaayos ng elektron ng gas at makamit ang katatagan. Ang fluorine ay isang elemento na kailangan ding kumuha ng electron para makamit ang electron configuration ng noble gas, neon. Ang lahat ng mga metal ay tumutugon sa fluorine, na bumubuo ng mga fluoride. Samakatuwid, mayroong pagkakaiba sa pagitan ng fluorine at fluoride depende sa kanilang pisikal at kemikal na mga katangian dahil sa pagbabago ng isang elektron.
Ano ang Fluorine?
Ang
Fluorine ay isang elemento sa periodic table, na tinutukoy ng F. Ito ay isang halogen (ika-17 na pangkat) sa ika-2 yugto ng periodic table. Ang atomic number ng fluorine ay 9; kaya, mayroon itong siyam na proton at siyam na electron. Ang configuration ng electron nito ay nakasulat bilang 1s2 2s2 2p5 Dahil ang p sublevel ay dapat magkaroon ng 6 na electron upang makakuha ng Neon, noble gas electron configuration, ang fluorine ay may kakayahang makaakit ng isang electron. Ayon sa Pauling scale, ang Fluorine ang may pinakamataas na electronegativity sa periodic table, na humigit-kumulang 4.
Figure 01: Fluorine Atom
Ang atomic mass ng fluorine ay 18.9984 amu. Sa temperatura ng silid, ang fluorine ay umiiral bilang isang diatomic molecule (F2). Ang F2 ay isang maputlang dilaw-berde na kulay na gas at mayroon itong melting point na -219 °C at kumukulo na -188 °C. Sa mga isotopes ng fluorine, ang F-17 ay hindi isang matatag na isotope at mayroon itong kalahating buhay na 1.8 oras. Ngunit ang F-19 ay isang matatag na isotope. Ang kasaganaan ng F-19 sa lupa ay 100%. Ang fluorine ay maaaring mag-oxidize ng oxygen at ang oxidation state nito ay -1.
Fluorine gas ay mas siksik kaysa hangin at maaari din itong tunawin at patigasin. Ito ay lubos na reaktibo, at ito ay dahil sa kanyang mataas na electronegativity at mahinang fluorine-fluorine bond. Bukod dito, ang mga reaksyon ng kemikal na species na ito sa karamihan ng iba pang mga molekula ay mabilis. Dahil sa reaktibiti, hindi ito makikita bilang isang libreng elemento.
Ano ang Fluoride?
Ang
Fluoride ay ang anion na nabubuo kapag kinuha ng fluorine ang isang electron mula sa isa pang electropositive na elemento. Maaari nating katawanin ito sa pamamagitan ng simbolong F-. Ito ay isang monovalent ion na may -1 na singil. Samakatuwid, mayroon itong 10 electron at siyam na proton. Bukod dito, ang electron configuration ng fluoride ay 1s2 2s2 2p6
Figure 02: Fluoride Containing Toothpaste
Ang Fluoride ay umiiral sa mga ionic compound gaya ng sodium fluoride, calcium fluoride (fluorite) at HF. Ito rin ay natural na umiiral sa mga pinagmumulan ng tubig. Ito ay kilala na ang ion na ito ay nakakatulong sa pagpigil sa pagkabulok ng ngipin; samakatuwid, idinagdag ito sa toothpaste.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Fluorine at Fluoride?
Ang Fluorine ay isang kemikal na elemento habang ang fluoride ay ang anion na nabubuo nito. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng fluorine at fluoride ay ang fluorine ay neutral samantalang ang fluoride ay negatibong sisingilin. Ang fluorine ay isang elemento sa periodic table na tinutukoy ng F habang ang fluoride ay isang anion na may simbolo na F-. Bukod dito, walang mga hindi ipinares na mga electron sa fluoride, ngunit mayroong isang hindi ipinares na elektron sa fluorine atom. Ang isa pang pagkakaiba sa pagitan ng fluorine at fluoride ay ang fluorine-free na elemento ay hindi natural na nangyayari, ngunit ang fluoride ay natural na nangyayari sa mga pinagmumulan ng tubig.
Buod – Fluorine vs Fluoride
Sa pangkalahatan, ang fluorine ay isang kemikal na elemento habang ang fluoride ay ang anion na nabubuo nito. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng fluorine at fluoride ay ang fluorine ay neutral samantalang ang fluoride ay negatibong sinisingil.
