Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng chlorine fluorine at astatine ay ang chlorine ay isang maputlang dilaw-berdeng gas, at ang fluorine ay isang napakaputlang kulay na gas, samantalang ang astatine ay isang radioactive na elemento ng kemikal na bihirang mangyari sa kalikasan.
Ang Chlorine, fluorine, at astatine ay tatlong miyembro ng halogen group. Ang mga halogen ay mga reaktibong elemento na binubuo ng mga diatomic molecule at naroroon sa kaliwa ng mga noble gas sa periodic table ng mga elemento.
Ano ang Chlorine?
Ang Chlorine ay isang gaseous compound na may chemical formula na Cl2. Lumilitaw ito bilang isang maputlang dilaw-berdeng gas sa temperatura at presyon ng kuwarto. Ang chlorine gas ay gumaganap bilang isang napaka-reaktibong ahente, kaya ito ay isang malakas na ahente ng pag-oxidizing. Higit pa rito, ang gas na ito ay may masangsang, nakakainis na amoy na katulad ng bleach. Ang pangalan ng IUPAC ng gas na ito ay “molecular chlorine.”
Ang molar mass ng chlorine gas ay 70.9 g/mol. Ang dalawang chlorine atoms sa molekula na ito ay covalently bonded sa isa't isa. Tinatawag namin itong "diatomic gas" dahil mayroong dalawang atom na naka-link sa bawat isa sa bawat molekula. Ang paglanghap ng gas na ito ay nakakalason, at ito rin ay nakakairita sa mata. Ang gas ay bahagyang natutunaw sa tubig at maaaring matunaw sa -35◦C. Gayunpaman, madali nating matunaw ang gas na ito sa pamamagitan ng paglalapat ng naaangkop na presyon sa temperatura ng silid. Bukod dito, ang gas na ito ay hindi nasusunog, ngunit maaari itong suportahan ang pagkasunog.
Higit sa lahat, nakakalason ang gas na ito kung malalanghap natin ito. Ang chlorine gas ay mas mabigat kaysa sa normal na hangin. Samakatuwid, ito ay may posibilidad na mangolekta sa mas mababang mga lugar ng atmospera. Ang mga punto ng pagkatunaw at pagkulo nito ay -101°C at -35°C, ayon sa pagkakabanggit. Ito ay kapaki-pakinabang bilang isang disinfectant sa maraming industriya, para sa paggamot ng tubig, upang gumawa ng mga gas ng digmaan, atbp.
Ano ang Fluorine?
Ang Fluorine ay isang kemikal na elemento na tinutukoy ng F. Ito ay isang halogen (ika-17 pangkat) sa ika-2 yugto ng periodic table. Ang atomic number ng fluorine ay 9; kaya, mayroon itong siyam na proton at siyam na electron. Ang pagsasaayos ng elektron nito ay nakasulat bilang 1s2 2s2 2p5. Dahil ang p sublevel ay dapat magkaroon ng 6 na electron upang makakuha ng Neon, noble gas electron configuration, ang fluorine ay may kakayahang makaakit ng electron. Ayon sa Pauling scale, ang Fluorine ang may pinakamataas na electronegativity sa periodic table, na humigit-kumulang 4.
Ang atomic mass ng fluorine ay 18.9984 amu. Sa temperatura ng silid, ang fluorine ay umiiral bilang isang diatomic molecule (F2). Ang F2 ay isang maputlang dilaw-berde na kulay na gas at may melting point na -219 °C at kumukulo na -188 °C. Sa mga isotopes ng fluorine, ang F-17 ay hindi isang matatag na isotope, at mayroon itong kalahating buhay na 1.8 oras. Ngunit ang F-19 ay isang matatag na isotope. Ang kasaganaan ng F-19 sa lupa ay 100%. Ang fluorine ay maaaring mag-oxidize ng oxygen, at ang oxidation state nito ay -1.
Fluorine gas ay mas siksik kaysa sa hangin, at maaari rin itong tunawin at patigasin. Ito ay lubos na reaktibo; ito ay dahil sa mataas na electronegativity nito at mahinang fluorine-fluorine bond. Bukod dito, ang mga reaksyon ng kemikal na species na ito sa karamihan ng iba pang mga molekula ay mabilis. Dahil sa reaktibiti, hindi ito makikita bilang isang libreng elemento.
Ano ang Astatine?
Ang Astatine ay isang mataas na radioactive na elemento na kabilang sa pangkat ng mga halogens. Mayroon itong simbolong kemikal na At at atomic number 85. Mailalarawan natin ang astatine bilang ang pinakabihirang natural na nagaganap na elemento ng kemikal sa crust ng Earth. Ito ay nangyayari lamang bilang isang produkto ng pagkabulok ng iba't ibang mas mabibigat na elemento. Karaniwan, ang lahat ng isotopes ng astatine ay panandaliang species na astatine-210 na ang pinaka-matatag sa kanila. Samakatuwid, ang bultuhang katangian ng elementong kemikal na ito ay hindi tiyak na alam.
Ang Astatine ay malamang na may maitim at makintab na anyo. Maaaring ito ay isang semiconductor o isang metal. Mayroong ilang mga anionic species ng astatine na nagpapakita ng mga katangian ng mga compound ng yodo. Minsan maaari itong magpakita ng mga katangiang metal at maaaring magpakita ng pagkakatulad sa pilak.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Chlorine Fluorine at Astatine?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng chlorine fluorine at astatine ay ang chlorine ay lumilitaw bilang isang maputlang dilaw-berdeng gas at ang fluorine ay lumilitaw bilang isang napakaputlang kulay na gas samantalang ang astatine ay isang radioactive na elemento ng kemikal na bihirang mangyari sa kalikasan.
Ipinapakita ng infographic sa ibaba ang mga pagkakaiba sa pagitan ng chlorine fluorine at astatine sa tabular form para sa magkatabi na paghahambing.
Buod – Chlorine vs Fluorine vs Astatine
Ang Chlorine, fluorine, at astatine ay tatlong miyembro ng halogen group. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng chlorine, fluorine, at astatine ay lumilitaw ang chlorine bilang isang maputlang dilaw-berdeng gas at lumilitaw ang fluorine bilang isang napakaputlang kulay na gas samantalang ang astatine ay isang radioactive na elemento ng kemikal na bihirang mangyari sa kalikasan.
