Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng antibonding at nonbonding ay ang mga antibonding orbital ay nagpapataas ng enerhiya ng isang molekula samantalang ang mga nonbonding na orbital ay hindi nagbabago sa enerhiya ng isang molekula.
Ang mga terminong antibonding at nonbonding ay nasa ilalim ng molecular orbital theory. Ayon sa teoryang ito, ang mga orbital na ito ay mga hybrid na orbital na nabubuo dahil sa overlap ng iba pang mga orbital.
Ano ang Antibonding?
Antibonding molecular orbitals ay mga orbital na naglalaman ng mga electron sa labas ng rehiyon sa pagitan ng dalawang atomic nuclei. Binabawasan ng mga electron sa mga orbital na antibonding ang katatagan ng isang molekula dahil ginugugol ng mga electron na ito ang karamihan ng kanilang oras sa labas ng atomic nuclei. Samakatuwid, ang densidad ng elektron ng mga antibonding molecular orbital ay mas mababa kumpara sa bonding molecular orbitals, at ang antibonding molecular orbitals ay nagpapahiwatig ng electron density sa labas ng bond.
Ang mga antibonding molecular orbital ay may mas mataas na enerhiya kaysa sa atomic orbitals at bonding molecular orbitals. Ito ay dahil ang mga electron sa mga orbital na ito ay hindi nakakatulong sa pagbawas ng repulsion sa pagitan ng dalawang atomic nuclei. Samakatuwid, ang katatagan ng mga compound na may mga electron sa antibonding molecular orbitals ay mas mababa. Gayunpaman, sa mga matatag na compound, ang pagkakaroon ng mga electron sa antitibonding molecular orbitals ay hindi o mas kaunti. Bukod dito, hindi tinutukoy ng spatial arrangement ng mga antibonding molecular orbital ang hugis o geometry ng isang molekula.
Ayon sa imahe sa itaas, ang density ng elektron sa bonding molecular orbital ay katumbas ng antibonding molecular orbital. Samakatuwid, ito ay isang napaka-hindi matatag na molekula. Samakatuwid, ang molekula ng He2 ay hindi umiiral. Ang antitibonding molecular orbital ay ibinibigay bilang σ.
Ano ang Nonbonding?
Ang Nonbonding orbital ay ang molecular orbital kung saan ang pagdaragdag o pag-alis ng mga electron ay hindi nagpapataas o nagpapababa sa pagkakasunud-sunod ng bono sa pagitan ng mga atomo. Madalas nating itinalaga ang orbital na ito sa pamamagitan ng "n". Ang mga orbital na ito ay kahawig ng nag-iisang pares ng elektron sa mga istruktura ng Lewis.
Higit pa rito, ang enerhiya ng isang nonbonding orbital ay nasa pagitan ng antibonding orbital energy at bonding orbital.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Antibonding at Nonbonding?
Ang mga orbital na antibonding at nonbonding ay mga molecular orbital. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng antibonding at nonbonding ay ang mga antibonding orbital ay nagdaragdag ng enerhiya ng isang molekula samantalang ang mga nonbonding na orbital ay hindi nagbabago sa enerhiya ng isang molekula. Higit pa rito, ang pagkakaroon ng mga antibonding orbital ay may posibilidad na hindi mapatatag ang molekula habang ang mga nonbonding orbital ay walang epekto sa katatagan ng molekula.
Buod – Antibonding vs Nonbonding
Ang mga orbital na antibonding at nonbonding ay mga molecular orbital. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng antibonding at nonbonding ay ang mga antibonding orbital ay nagdaragdag ng enerhiya ng isang molekula samantalang ang mga nonbonding na orbital ay hindi nagbabago sa enerhiya ng isang molekula.
