Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng enthalpy at init ay ang enthalpy ay ang dami ng init na inililipat sa panahon ng isang kemikal na reaksyon sa pare-parehong presyon samantalang ang init ay isang anyo ng enerhiya.
Para sa mga layunin ng pag-aaral sa chemistry, hinahati natin ang uniberso sa dalawa: isang sistema at nakapalibot. System ang paksa ng aming pagsisiyasat habang ang iba ay ang nakapaligid. Ang init at enthalpy ay dalawang terminong naglalarawan sa daloy ng enerhiya at mga katangian ng isang system.
Ano ang Enthalpy?
Sa thermodynamics, ang kabuuang enerhiya ng isang sistema ay ang panloob na enerhiya. Ang panloob na enerhiya ay tumutukoy sa kabuuang kinetic at potensyal na enerhiya ng mga molekula sa system. Ang panloob na enerhiya ng isang sistema ay maaaring mabago alinman sa pamamagitan ng paggawa ng trabaho sa system, o pag-init nito. Gayunpaman, ang pagbabago sa panloob na enerhiya ay hindi katumbas ng enerhiya na lumilipat bilang init kapag ang system ay may kakayahang baguhin ang volume nito.
Ang Enthalpy ay isang thermodynamic property at maaari natin itong tukuyin sa pamamagitan ng H. Ang matematikal na kaugnayan para sa terminong ito ay ang sumusunod:
H=U + PV
Dito, ang H ay enthalpy at ang U ay ang panloob na enerhiya, ang P ay ang presyon at ang V ay ang volume ng system. Ang equation na ito ay nagpapakita na ang enerhiya na ibinibigay bilang init sa isang pare-parehong presyon ay katumbas ng pagbabago sa enthalpy. Ang terminong pV ay tumutukoy sa enerhiya na kinakailangan ng system upang baguhin ang volume laban sa pare-parehong presyon. Samakatuwid, ang enthalpy ay karaniwang init ng isang reaksyon sa pare-parehong presyon.
Figure 01: Enthalpy Changes para sa Phase Changes of Matter
Bukod dito, ang pagbabago ng enthalpy (∆H) para sa isang reaksyon sa isang partikular na temperatura at presyon ay nakukuha sa pamamagitan ng pagbabawas ng enthalpy ng mga reactant mula sa enthalpy ng mga produkto. Kung negatibo ang value na ito, exothermic ang reaksyon. Kung ang halaga ay positibo, kung gayon ang reaksyon ay sinasabing endothermic. Ang pagbabago sa enthalpy sa pagitan ng anumang pares ng mga reactant at produkto ay hindi nakasalalay sa landas sa pagitan nila. Bukod dito, ang pagbabago ng enthalpy ay nakasalalay sa yugto ng mga reactant. Halimbawa, kapag ang oxygen at hydrogen gas ay tumutugon upang makagawa ng singaw ng tubig, ang pagbabago ng enthalpy ay -483.7 kJ. Ngunit, kapag ang parehong mga reactant ay tumutugon upang makagawa ng likidong tubig, ang pagbabago ng enthalpy ay -571.5 kJ.
Ano ang Heat?
Ang kapasidad ng isang sistema na gumawa ng trabaho ay ang enerhiya ng sistemang iyon. Maaari kaming gumawa ng trabaho sa system o ang system ay maaaring gumana, na humahantong sa pagtaas o pagbaba ng enerhiya ng system nang naaayon. Ang enerhiya ng isang sistema ay maaaring mabago, hindi lamang sa pamamagitan ng trabaho mismo, sa iba pang paraan. Kapag ang enerhiya ng isang sistema ay nagbabago bilang resulta ng pagkakaiba ng temperatura sa pagitan ng sistema at ng kapaligiran nito, tinutukoy namin ang enerhiyang iyon na inilipat bilang init (q); ibig sabihin, ang enerhiya ay inilipat bilang init.
Ang paglipat ng init ay nagaganap mula sa mataas na temperatura patungo sa mababang temperatura, na ayon sa gradient ng temperatura. Bukod dito, ang prosesong ito ay nagpapatuloy hanggang ang temperatura sa pagitan ng system at ng nakapaligid ay umabot sa parehong antas. Mayroong dalawang uri ng mga proseso ng paglilipat ng init. Ang mga ito ay endothermic na proseso at exothermic na proseso. Ang endothermic na proseso ay isang proseso kung saan ang enerhiya ay pumapasok sa sistema mula sa kapaligiran bilang init habang ang isang exothermic na proseso ay isa kung saan ang init ay inililipat mula sa system patungo sa kapaligiran bilang init.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Enthalpy at Heat?
Kadalasan, ginagamit namin ang mga terminong enthalpy at init nang magkasabay, ngunit may kaunting pagkakaiba sa pagitan ng enthplay at init. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng enthalpy at init ay ang enthalpy ay naglalarawan ng dami ng init na inilipat sa panahon ng isang kemikal na reaksyon sa pare-pareho ang presyon samantalang ang init ay isang anyo ng enerhiya. Higit pa rito, ang enthalpy ay isang function ng estado, samantalang ang init ay hindi dahil ang init ay hindi isang intrinsic na katangian ng isang system. Bilang karagdagan, hindi natin direktang masukat ang enthalpy, kaya kailangan nating kalkulahin ito sa pamamagitan ng mga equation; gayunpaman, maaari nating sukatin ang init nang direkta bilang pagbabago ng temperatura.
Buod – Enthalpy vs Heat
Madalas nating ginagamit ang mga terminong enthalpy at init nang magkapalit, ngunit may kaunting pagkakaiba ang enthalpy at ang init ay ang enthalpy ay naglalarawan ng dami ng init na inililipat sa panahon ng isang kemikal na reaksyon sa pare-parehong presyon samantalang ang init ay isang anyo ng enerhiya.
