Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng equilibrium at steady state ay na sa equilibrium, ang mga konsentrasyon ng lahat ng bahagi ay pinananatiling pare-pareho samantalang, sa steady state, ilang bahagi lang ang pinananatiling pare-pareho.
Kapag ang isa o higit pang mga reactant ay na-convert sa mga produkto, maaari silang dumaan sa iba't ibang pagbabago at pagbabago ng enerhiya. Ang mga kemikal na bono sa mga reactant ay nasira, at ang mga bagong bono ay nabuo upang makabuo ng mga produkto na ganap na naiiba sa mga reactant. Ito ang tinatawag nating chemical reaction. Ang equilibrium at steady state ay mahalagang konsepto ng kemikal tungkol sa iba't ibang reaksiyong kemikal.
Ano ang Equilibrium?
Ang ilang mga reaksyon ay nababaligtad, habang ang ilang mga reaksyon ay hindi na mababawi. Sa isang reaksyon, ang mga reactant ay na-convert sa mga produkto. Sa ilang mga reaksyon, ang mga reactant ay bumubuo muli mula sa mga produkto. Pinangalanan namin ang ganitong uri ng mga reaksyon bilang nababaligtad. Sa mga hindi maibabalik na reaksyon, kapag ang mga reactant ay na-convert sa mga produkto, hindi na sila muling bubuo mula sa mga produkto.
Sa isang reversible reaction, kapag ang mga reactant ay ginawang produkto, tinatawag natin itong forward reaction. Kapag ang mga produkto ay binago sa mga reactant, tinatawag namin itong pabalik na reaksyon. Kapag ang rate ng pasulong at paatras na mga reaksyon ay pantay, kung gayon ang reaksyon ay nasa ekwilibriyo. Samakatuwid, hindi nagbabago ang dami ng mga reactant at produkto sa paglipas ng panahon.
Figure 01: Thermal Equilibrium
Ang mga nababalikang reaksyon ay palaging may posibilidad na dumating sa equilibrium at mapanatili ang equilibrium na iyon. Kapag ang sistema ay nasa equilibrium, ang dami ng mga produkto at ang mga reactant ay hindi kailangang pantay-pantay. Maaaring may mas mataas na halaga ng mga reactant kaysa sa mga produkto o vice versa. Ang tanging kinakailangan sa equation ng equilibrium ay ang pagpapanatili ng pare-parehong halaga mula sa parehong paglipas ng panahon. Para sa isang reaksyon sa equilibrium, maaari nating tukuyin ang isang equilibrium constant, na katumbas ng ratio sa pagitan ng konsentrasyon ng mga produkto at konsentrasyon ng mga reaksyon.
Ano ang Steady State?
Isinasaalang-alang ang isang reaksyon kung saan ang reactant A ay napupunta sa produkto C sa pamamagitan ng isang intermediate B. Sa isang reaksyong tulad nito, ang B ay nabuo ng A, at pagkatapos ay sumasailalim ito sa pagkaubos upang maging C. Bago magsimula ang reaksyon, mayroong A lang, at B dahan-dahang nagsisimulang mabuo. Gayunpaman, sa paglipas ng panahon, ang halaga ng A ay nababawasan, at ang C ay nadagdagan, ngunit ang halaga ng B ay nananatiling halos pareho sa paglipas ng panahon. Sa ganitong estado, sa sandaling mas maraming B form, ito ay mauubos upang bigyan ang C sa isang mabilis na rate na nagpapanatili ng isang matatag na konsentrasyon ng estado. Kaya, rate ng synthesis ng B=rate ng pagkonsumo ng B.
A ⟶ B ⟶ C
Steady state assumption: d(B)/dt=0.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Equilibrium at Steady State?
Ang Equilibrium at steady state ay mahalagang konsepto ng kemikal. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng equilibrium at steady state ay na sa equilibrium, ang mga konsentrasyon ng lahat ng mga bahagi ay pinananatiling pare-pareho samantalang, sa steady na estado, ilang mga bahagi lamang ang pinananatiling pare-pareho. Sa equilibrium, ang mga konsentrasyon ng mga bahagi ay pare-pareho dahil ang mga rate ng reaksyon ay pantay sa pasulong at paatras na reaksyon. Sa steady state, ilang component lang ang pare-pareho dahil pantay ang synthesis rate at consumption rate nito. Para dito, hindi kinakailangang nasa equilibrium ang mga reaksyon.
Buod – Equilibrium vs Steady State
Ang Equilibrium at steady state ay mahalagang konsepto ng kemikal. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng equilibrium at steady state ay na sa equilibrium, ang mga konsentrasyon ng lahat ng mga bahagi ay pinananatiling pare-pareho samantalang, sa steady na estado, ilang mga bahagi lamang ang pinananatiling pare-pareho.
