Dynamic Equilibrium vs Equilibrium
Kapag ang isa o higit pang mga reactant ay nagko-convert sa mga produkto, maaari silang dumaan sa iba't ibang pagbabago at pagbabago ng enerhiya. Ang mga kemikal na bono sa mga reactant ay nasisira at ang mga bagong bono ay nabubuo, upang makabuo ng mga produkto, na lubos na naiiba sa mga reactant. Ang kemikal na pagbabagong ito ay kilala bilang mga reaksiyong kemikal. Mayroong maraming mga variable na kumokontrol sa mga reaksyon. Pangunahin, sa pamamagitan ng pag-aaral ng thermodynamics at kinetics, makakagawa tayo ng maraming konklusyon tungkol sa isang reaksyon at kung paano natin makokontrol ang mga ito. Ang Thermodynamics ay ang pag-aaral ng mga pagbabagong-anyo ng enerhiya. Ito ay nababahala sa energetic at ang posisyon ng ekwilibriyo sa isang reaksyon.
Equilibrium
Ang ilang mga reaksyon ay nababaligtad, at ang ilang mga reaksyon ay hindi na mababawi. Sa isang reaksyon, ang mga reactant ay nagko-convert sa mga produkto. At sa ilang mga reaksyon, ang mga reactant ay maaaring mabuo muli mula sa mga produkto. Ang ganitong uri ng mga reaksyon ay tinatawag na mababalik. Sa mga hindi maibabalik na reaksyon, kapag ang mga reactant ay na-convert sa mga produkto, hindi na sila maaaring muling buuin mula sa mga produkto. Sa isang nababaligtad na reaksyon kapag ang mga reactant ay papunta sa mga produkto ito ay tinatawag na pasulong na reaksyon at kapag ang mga produkto ay pupunta sa mga reactant, ito ay tinatawag na pabalik na reaksyon. Kapag ang rate ng pasulong at paatras na mga reaksyon ay pantay, kung gayon ang reaksyon ay sinasabing nasa ekwilibriyo. Kaya sa paglipas ng panahon ang dami ng mga reactant at produkto ay hindi nagbabago. Ang mga nababalikang reaksyon ay palaging may posibilidad na dumating sa ekwilibriyo at mapanatili ang ekwilibriyong iyon. Kapag ang sistema ay nasa equilibrium, ang dami ng mga produkto at ang mga reactant ay hindi dapat maging pantay. Maaaring may mas mataas na halaga ng mga reactant kaysa sa mga produkto o vice versa. Ang tanging kinakailangan sa isang equation ng ekwilibriyo ay upang mapanatili ang isang pare-parehong halaga mula sa parehong sa paglipas ng panahon. Ang isang equilibrium constant ay maaaring tukuyin para sa isang reaksyon sa equilibrium; ang equilibrium constant ay katumbas ng ratio sa pagitan ng konsentrasyon ng mga produkto at konsentrasyon ng mga reaksyon.
K=[produkto]/ [reactant]m n at m ang mga stoichiometric coefficient ng produkto at reactant.
Para sa isang equilibrium na reaksyon, kung ang pasulong na reaksyon ay exothermic kung gayon ang pabalik na reaksyon ay endothermic at vice versa. Karaniwan, ang lahat ng iba pang mga parameter para sa pasulong at paatras na mga reaksyon ay kabaligtaran sa bawat isa tulad nito. Samakatuwid, kung gusto nating mapadali ang alinman sa mga reaksyon, kailangan lang nating ayusin ang mga parameter para mapadali ang reaksyong iyon.
Dynamic Equilibrium
Ang Dynamic equilibrium ay isa ring uri ng equilibrium kung saan hindi nagbabago ang dami ng mga produkto at reactant sa paglipas ng panahon. Gayunpaman, sa pabago-bagong ekwilibriyo, na sinasabi na ang mga halaga ay hindi nagbabago, ay hindi nangangahulugan na ang reaksyon ay huminto. Sa halip, ang reaksyon ay nagpapatuloy sa paraang pinapanatili nitong hindi nagbabago ang mga halaga (zero ang netong pagbabago). Ang simpleng salitang "dynamic equilibrium" ay nangangahulugan na ang reaksyon ay nababaligtad at nagpapatuloy pa rin. Para maganap ang isang dynamic na equilibrium, ang system ay dapat na sarado, upang walang enerhiya o bagay na makatakas mula sa system.
Ano ang pagkakaiba ng Equilibrium at Dynamic Equilibrium?
• Ang dynamic equilibrium ay isang uri ng equilibrium.
• Sa isang dynamic na equilibrium, habang ang dami ng mga reactant at produkto ay nananatiling hindi nagbabago, ang reaksyon ay nagpapatuloy, dahil ang mga rate ng pasulong at paatras na mga reaksyon ay pareho. Maaaring may ilang pagkakataon sa equilibrium kung saan nananatiling hindi nagbabago ang dami ng mga produkto at reactant dahil huminto ang reaksyon.
