Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng molecular solid at covalent network solid ay ang molecular solid na mga anyo dahil sa pagkilos ng mga puwersa ng Van der Waal samantalang ang covalent network solid ay nabubuo dahil sa pagkilos ng covalent chemical bond.
Maaari nating ikategorya ang mga solidong compound sa iba't ibang paraan – depende sa istraktura, komposisyon, pagbubuklod, mga katangian, aplikasyon, atbp. Ang mga molekular na solid, ionic solid, metallic solid, covalent network solid ay iba't ibang uri ng solid.
Ano ang Molecular Solid?
Ang molecular solid ay isang solidong compound na naglalaman ng mga molekula na pinagsasama-sama sa pamamagitan ng mga puwersa ng Van der Waal. Walang ionic o covalent bond sa pagitan ng mga molekulang ito. Ang mga puwersa sa pagitan ng mga molekulang ito ay magkakaugnay na puwersa ng pang-akit. Mayroong iba't ibang uri ng mga puwersa ng Van der Waal na maaaring maging sanhi ng pagbuo ng isang molecular solid, i.e. dipole-dipole interaction, pi-pi interaction, hydrogen bonding, London forces, atbp.
Figure 01: Pagbubuo ng Molecular Solids dahil sa Hydrogen Bonding
Gayunpaman, ang mga puwersang ito ng Van der Waal ay mas mahina kumpara sa mga ionic at covalent na chemical bond. Samakatuwid, ang mga molekular na solid ay kadalasang may medyo mababang mga punto ng pagkatunaw at pagkulo. Higit pa rito, ang mga solidong ito ay may posibilidad na matunaw sa mga organikong solvent. Ang mga molecular solid na ito ay may mababang density at hindi rin konduktibo; kaya, ang mga ito ay malambot na electrical insulators.
Figure 02: Ang Solid Carbon Dioxide at Solid Caffeine ay Molecular Solids
Higit pa rito, kung isasaalang-alang ang iba't ibang mga allotrope ng isang kemikal na elemento, ang lahat ng mga allotropes ay minsan ay umiiral bilang mga molekular na solido, ngunit kadalasan, ang ilang mga allotrope ay mga molekular na solido habang ang ibang mga allotrope ng parehong elemento ng kemikal ay hindi mga molekular na solido. Halimbawa, may iba't ibang anyo ng allotropic ng phosphorus; pinangalanan namin sila bilang pula, puti at itim na posporus. Kabilang sa mga ito, ang white phosphorous ay isang molekular na solid, ngunit ang red phosphorous ay umiiral bilang chain structures.
Higit pa rito, ang mga molekular na solid ay maaaring ductile o malutong depende sa likas na katangian ng mga kristal na mukha ng solid. Ang parehong ductile at brittle form na ito ay maaaring sumailalim din sa elastic deformation.
Ano ang Covalent Network Solid?
Ang mga solidong network ng covalent ay mga solidong compound na naglalaman ng mga atom na nakagapos sa isa't isa sa pamamagitan ng mga bono ng kemikal na covalent. Ang mga solidong ito ay may bilang ng mga paulit-ulit na atom na nakaugnay sa isa't isa sa pamamagitan ng mga covalent bond. Ang pagbubuklod ng kemikal ay maaaring maging sanhi ng pagbuo ng isang network ng mga atomo, na humahantong sa pagbuo ng isang solidong network. Samakatuwid, maaari nating isaalang-alang ang solidong covalent network bilang isang uri ng macromolecule.
Higit pa rito, ang mga solidong ito ay maaaring mangyari sa dalawang paraan; bilang mala-kristal na solid o amorphous solids. Ang isang angkop na halimbawa para sa solidong network ay ang brilyante na may mga covalently bonded na carbon atoms, na bumubuo ng isang malakas na 3D na istraktura. Karaniwan, ang mga solidong covalent network ay may medyo mataas na mga punto ng pagkatunaw at pagkulo. Sa pangkalahatan, ang mga solidong ito ay hindi matutunaw sa anumang uri ng solvent dahil napakahirap na masira ang mga bono sa pagitan ng mga atomo. Bukod dito, ang mga solidong ito ay napakatigas at may mababang kondaktibiti ng kuryente sa likidong bahagi nito. Maaaring mag-iba ang electrical conductivity sa solid phase ayon sa komposisyon.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Molecular Solid at Covalent Network Solid?
Ang Molecular solids at covalent network solids ay dalawang uri ng solid compound. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng solidong molekular at solidong network ng covalent ay ang mga molecular solid na anyo dahil sa pagkilos ng mga puwersa ng Van der Waal samantalang ang mga solidong anyo ng covalent network dahil sa pagkilos ng mga covalent chemical bond. Kung isasaalang-alang ang kanilang mga katangian, ang mga molecular solid ay medyo malambot na materyal, habang ang mga covalent network solid ay napakatigas.
Higit pa rito, ang mga molekular na solid ay may medyo mababang mga melting point, samantalang ang mga covalent network solid ay may napakataas na melting point. Higit pa rito, ang mga molecular solid ay mga electrical insulator, habang ang covalent network solids ay may mababang electrical conductivity sa liquid state at ang electrical conductivity sa solid phase ay maaaring mag-iba ayon sa komposisyon. Ang water ice ay isang magandang halimbawa para sa molecular solids, habang ang brilyante ay ang pinakamagandang halimbawa ng covalent network solid.
Sa ibaba ng infographic ay nagbubuod sa pagkakaiba sa pagitan ng molecular solid at covalent network solid.
Buod – Molecular Solid vs Covalent Network Solid
Ang Molecular solids at covalent network solids ay dalawang uri ng solid compound. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng molecular solid at covalent network solid ay ang molecular solid na mga anyo dahil sa pagkilos ng mga puwersa ng Van der Waal samantalang ang covalent network solid ay bumubuo dahil sa pagkilos ng covalent chemical bond.
