Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng elementarya na hakbang at hakbang sa pagtukoy ng rate ay ang mga elementarya na hakbang ay mga kemikal na reaksyon kung saan ang mga reactant ay nagre-react upang magbigay ng isang pangwakas na produkto o isang intermediate samantalang ang hakbang sa pagtukoy ng rate ay ang pinakamabagal na hakbang ng reaksyon ng isang multistep na proseso.
Ang mga terminong elementarya na hakbang at hakbang sa pagtukoy ng bilis ay ginagamit sa pagtalakay sa bilis ng reaksyon ng mga reaksiyong kemikal, lalo na kapag may dalawa o higit pang mga hakbang bago mabuo ang huling produkto. Ang bawat at bawat hakbang ng multistep na prosesong ito ay tinatawag na elementary step. Ang mga hakbang na ito ay may iba't ibang mga rate. Ang hakbang sa pagtukoy ng rate ng proseso ay may pinakamabagal na rate.
Ano ang Elementary Step?
Ang Elementary steps ay ang mga nag-iisang hakbang na kasama sa isang multistep na proseso. Ang elementary step ay isang kemikal na reaksyon kung saan ang isa o dalawang reactant ay tumutugon upang magbigay ng alinman sa isang pangwakas na produkto o isang intermediate na produkto. Ito ay iisang hakbang ng reaksyon, at mayroon itong iisang transition state. Sa pangkalahatan, kung walang mga intermediate na produkto na ginawa sa panahon ng isang partikular na kemikal na reaksyon, ang reaksyong ito ay tinatawag na elementarya na reaksyon. Bukod dito, ang isang mekanismo para sa isang kemikal na reaksyon ay isang koleksyon ng mga elementarya na hakbang. Samakatuwid, ang elementarya na reaksyon ay naglalarawan sa nag-iisang sandali sa panahon ng isang reaksyon kung saan ang mga molekula ay nasira at/o bumubuo ng mga bagong bono.
Ang kabuuan ng lahat ng balanseng elementarya ay nagbibigay ng pangkalahatang reaksyon. Ang mga elementarya na hakbang ng isang multistep na proseso ay may iba't ibang rate ng reaksyon; hal. ang ilang mga elementarya na hakbang ay mabilis na nagaganap habang ang ibang mga hakbang ay napakabagal. Samakatuwid, ang hakbang sa pagtukoy ng rate o ang pinakamabagal na hakbang ng reaksyon ay isa ring uri ng elementarya na reaksyon.
Ang mga elementarya na reaksyon ay maaaring ikategorya batay sa kanilang molecularity. Dito, ang bilang ng mga molekula na kasangkot sa reaksyon ay ginagamit upang bigyan ang molekularidad ng elementarya na hakbang. Hal. kung mayroong isang solong reactant, ito ay unimolecular, at kung mayroong dalawang reactant, ito ay bimolecular. Ang unimolecular at bimolecular ay ang pinakakaraniwang uri ng elementarya na reaksyon. Ang mga Termolecular (tatlong reactant) na reaksyon ay bihira dahil ang banggaan ng tatlong molekula sa parehong oras ay bihira.
Ano ang Hakbang sa Pagtukoy ng Rate?
Ang hakbang sa pagtukoy ng rate ay ang pinakamabagal na hakbang ng isang proseso ng multistep na reaksyon. Ito ay isang solong hakbang sa isang serye ng mga hakbang. Gayunpaman, ang ilang mga reaksyon ay mayroon lamang isang kemikal na reaksyon (hindi isang serye ng mga reaksyon); kaya, ang mga reaksyong ito ay palaging ang rate ng pagtukoy ng reaksyon. Ang reaksyon na may pinakamabagal na bilis ay kinukuha bilang rate ng pagtukoy ng reaksyon dahil nililimitahan nito ang bilis ng reaksyon.
Figure 01: Isinasaad ng double-headed Arrows ang Rate Determining Step ng bawat reaksyon
Isang halimbawa ang ibinigay sa ibaba.
NO2 + NO2 → NO + NO3 (mabagal na hakbang, pagtukoy ng rate)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (mabilis na hakbang)
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Hakbang sa Elementarya at Hakbang sa Pagtukoy ng Rate?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng elementarya na hakbang at hakbang sa pagtukoy ng rate ay ang mga elementaryang hakbang ay mga kemikal na reaksyon kung saan ang mga reactant ay nagre-react upang magbigay ng alinman sa isang pangwakas na produkto o isang intermediate samantalang ang hakbang sa pagtukoy ng rate ay ang pinakamabagal na hakbang ng reaksyon ng isang multistep na proseso. Samakatuwid, ang elementarya na hakbang ay maaaring maging mabilis o mabagal, habang ang isang hakbang sa pagtukoy ng rate ay palaging ang pinakamabagal na hakbang.
Ibinubuod ng infographic sa ibaba ang pagkakaiba sa pagitan ng elementarya na hakbang at hakbang sa pagtukoy ng rate.
Buod – Hakbang sa Elementarya vs Hakbang sa Pagtukoy ng Rate
Ang mga terminong elementarya na hakbang at hakbang sa pagtukoy ng bilis ay ginagamit sa pagtalakay sa bilis ng reaksyon ng mga reaksiyong kemikal kapag may dalawa o higit pang hakbang na nagaganap bago mabuo ang huling produkto. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng elementarya na hakbang at rate ng pagtukoy ng hakbang ay ang mga elementarya na hakbang ay mga kemikal na reaksyon kung saan ang mga reactant ay tumutugon upang magbigay ng alinman sa isang pangwakas na produkto o isang intermediate samantalang ang hakbang sa pagtukoy ng rate ay ang pinakamabagal na hakbang ng reaksyon ng isang multistep na proseso.
