Mahalagang Pagkakaiba – Bohr vs Rutherford Model
Ang konsepto ng mga atomo at ang kanilang istraktura ay unang ipinakilala ni John Dolton noong 1808. Ipinaliwanag niya ang mga batas ng kumbinasyon ng kemikal sa pamamagitan ng pagsasaalang-alang sa mga atomo bilang mga di-nakikitang mga particle na walang istraktura. Pagkatapos noong 1911, iminungkahi ng physicist ng New Zealand na si Ernest Rutherford na ang mga atomo ay binubuo ng dalawang bahagi: isang positibong sisingilin na nucleus sa gitna ng atom at mga electron na may negatibong charge sa extranuclear na bahagi ng atom. Ang ilang mga teorya tulad ng electromagnetic theory na ipinakita ni Maxwell ay hindi maipaliwanag sa modelo ni Rutherford. Dahil sa gayong mga limitasyon sa modelo ni Rutherford, ang Danish physicist na si Niels Bohr ay nagmungkahi ng isang bagong modelo noong 1913 batay sa quantum theory ng radiations. Ang modelo ni Bohr ay higit na tinanggap at siya ay ginawaran ng Nobel Prize para sa kanyang trabaho. Kahit na ito ay higit na tinanggap, mayroon pa rin itong ilang mga kakulangan at limitasyon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng modelong Bohr at modelo ng Rutherford ay sa modelong Rutherford, ang mga electron ay maaaring umikot sa anumang orbit sa paligid ng nucleus, samantalang sa modelong Bohr, ang mga electron ay maaaring umikot sa isang tiyak na shell.
Ano ang Bohr Model?
Ang modelo ni Bohr ay iminungkahi ni Niels Bohr noong 1922 upang ipaliwanag ang istruktura ng atom. Sa modelong ito, binanggit ni Bohr na ang karamihan sa atomic mass ay nasa gitnang nucleus na naglalaman ng mga proton at mga electron ay nakaayos sa mga tiyak na antas ng enerhiya at umiikot sa paligid ng nucleus. Iminungkahi din ng modelo ang electronic configuration, na nagpapaliwanag sa pagsasaayos ng mga electron sa mga circular orbit na itinalaga bilang K, L, M, N, atbp. Ang mga atom na may kumpletong mga configuration ng electron ay hindi aktibo. Tinutukoy ng configuration ng electron ang reaktibiti ng atom.
Figure 01: Bohr Model
Nagagawa ng modelo ni Bohr na ipaliwanag ang spectrum ng hydrogen atom, ngunit hindi nito ganap na maipaliwanag ang reaktibiti ng multielectron atoms. Bukod dito, hindi nito ipinaliwanag ang Zeeman Effect, kung saan ang bawat parang multo na linya ay nahati sa mas maraming linya sa pagkakaroon ng isang panlabas na magnetic field. Sa modelong ito, ang isang electron ay itinuturing lamang bilang isang particle. Gayunpaman, natuklasan ng isang French physicist na si de Broglie na ang mga electron ay may parehong wave at particle properties. Nang maglaon, ang isang physicist ay naglagay ng isa pang prinsipyo na tinatawag na Heisenberg's uncertainty principle, na nagpapaliwanag ng imposibilidad ng sabay-sabay na pagtukoy ng eksaktong posisyon at momentum ng maliliit na gumagalaw na particle tulad ng mga electron. Sa imbensyon na ito, ang modelo ni Bohr ay nahaharap sa isang seryosong pag-urong.
Ano ang Rutherford Model?
Noong 1911, iminungkahi ni Ernest Rutherford ang modelo ni Rutherford. Sinasabi nito na ang atom (ang volume) ay pangunahing binubuo ng espasyo at ang masa ng atom ay nakasentro sa nucleus, na siyang core ng atom. Ang nucleus ay positibong sisingilin at ang electron orbit sa paligid ng nucleus. Ang mga orbit ay walang tiyak na mga landas. Bukod dito, dahil neutral ang mga atom, mayroon silang pantay na positibo (sa nucleus) at negatibong singil (mga electron).
Figure 02: Rutherford Atom
Hindi naipaliwanag ng modelo ni Rutherford ang electromagnetic theory, ang katatagan ng atom at ang pagkakaroon ng mga tiyak na linya sa hydrogen spectrum.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Bohr at Rutherford Model?
Bohr vs Rutherford Model |
|
| Bohr model ay iminungkahi ni Niels Bohr noong 1922. | Ang modelo ng Rutherford ay iminungkahi ni Ernest Rutherford noong 1911. |
| Teorya | |
| Karamihan sa atomic mass ay nasa gitnang nucleus, na naglalaman ng mga proton, at ang mga electron ay nakaayos sa tiyak na antas ng enerhiya o mga shell. | Karamihan sa atom ay binubuo ng walang laman na espasyo. Ang gitna ng atom ay naglalaman ng isang positibong sisingilin na nucleus at ang mga negatibong sisingilin na mga electron nito ay nasa espasyong nakapalibot sa nucleus. |
| Emission of Radiation of Electrons | |
| Ang mga electron ay naglalabas lamang ng mga wave ng tiyak na frequency. | Ang mga electron ay naglalabas ng mga wave ng lahat ng frequency. |
| Electron Emission Spectrum | |
| Ang electron emission spectrum ay isang line spectrum. | Ang electron emission spectrum ay isang tuluy-tuloy na spectrum. |
Buod – Bohr vs Rutherford Model
Parehong mga modelo ng Bohr at Rutherford ay mga planetary model na nagpapaliwanag ng atomic structure hanggang sa isang tiyak na lawak. Ang mga modelong ito ay may mga limitasyon at hindi nagpapaliwanag ng ilang modernong prinsipyo ng pisika. Gayunpaman, ang mga modelong ito ay lubos na nag-aambag sa mga modernong advanced na modelo na nagpapaliwanag ng atomic na istraktura. Ang modelo ng Bohr ay nagsasaad na ang karamihan sa atomic mass ay nasa gitnang nucleus, na naglalaman ng mga proton at, na ang mga electron ay nakaayos sa tiyak na antas ng enerhiya o mga shell, na nagreresulta sa electron line spectrum. Ang modelo ni Rutherford ay nagsasaad na ang karamihan sa atom ay binubuo ng isang walang laman na espasyo at ang gitna ng atom ay naglalaman ng isang positibong sisingilin na nucleus na napapalibutan ng mga negatibong sisingilin na mga electron, na nagreresulta sa tuluy-tuloy na spectrum ng elektron. Ito ang pagkakaiba ng Bohr at Rutherford Model.
I-download ang PDF Version ng Bohr vs Rutherford Model
Maaari mong i-download ang PDF na bersyon ng artikulong ito at gamitin ito para sa mga offline na layunin ayon sa mga tala sa pagsipi. Paki-download ang bersyon ng PDF dito Pagkakaiba sa pagitan ng Bohr at Rutherford Model.
