Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng oksihenasyon at pagbabawas ay ang oksihenasyon ay tumutukoy sa pagkawala ng mga electron habang ang pagbabawas ay tumutukoy sa pagkakaroon ng mga electron.
Ang mga reaksiyong kemikal sa pagitan ng iba't ibang compound ay tinatawag na redox reactions kung ang mga estado ng oksihenasyon ng mga reactant ay iba sa mga produkto. Ang redox ay maikli para sa reduction-oxidation, na kung ano ang nangyayari sa anumang kemikal na reaksyon. Habang ang mga oksihenasyon ay tumutukoy sa pagkawala ng mga electron, ang mga pagbawas ay kung saan nangyayari ang muling pagkuha ng mga electron. Ang mga reaksyong ito ay maaaring simple o kumplikado, depende sa proseso at sa mga atom na kasangkot.
Ano ang Oxidation?
Oxidation ay maaaring ilarawan bilang isang pagtaas sa oxidation number. Samakatuwid, ang oksihenasyon ay maaaring tukuyin bilang pagkawala ng mga electron mula sa isang atom, molekula o isang ion. Ang pagkawala ng mga electron na ito ay nagiging sanhi ng pagtaas ng estado ng oksihenasyon ng mga kemikal na species. Dahil ang isang reaksyon ng oksihenasyon ay naglalabas ng mga electron, dapat mayroong isang electron-accepting species. Samakatuwid, ang reaksyon ng oksihenasyon ay isang kalahating reaksyon ng isang pangunahing reaksyon. Ang oksihenasyon ng isang uri ng kemikal ay ibinibigay bilang pagbabago ng mga estado ng oksihenasyon nito. Ang estado ng oksihenasyon ay isang numero na may positibong (+) o negatibong (-) na simbolo, na nagpapahiwatig ng pagkawala o pagkakaroon ng mga electron ng isang partikular na atom, molekula o isang ion.
Figure 01: Isang Halimbawa ng Dalawang Half Reactions: Oxidation and Reduction
Noon, ang terminong oksihenasyon ay binigyan ng kahulugan na “ang pagdaragdag ng oxygen sa isang tambalan.” Ito ay dahil ang oxygen ay ang tanging kilalang oxidizing agent noong panahong iyon. Gayunpaman, ang kahulugan na ito ay hindi na tumpak dahil marami pang mga reaksyon ng oksihenasyon na nangyayari sa kawalan ng oxygen. Halimbawa, ang reaksyon sa pagitan ng Magnesium (Mg) at Hydrochloric acid (HCl) ay hindi nagsasangkot ng oxygen, ngunit ito ay isang redox na reaksyon na kinabibilangan ng oksihenasyon ng Mg sa Mg2+
Ano ang Reduction?
Ang pagbawas ay maaaring ilarawan bilang pagbaba sa bilang ng oksihenasyon. Samakatuwid, maaari nating tukuyin ang pagbabawas bilang ang pagkakaroon ng mga electron mula sa isang atom, isang molekula, o isang ion. Ang pagkakaroon ng mga electron na ito ay nagiging sanhi ng pagbaba ng estado ng oksihenasyon ng mga kemikal na species. Dahil ang isang reduction reaction ay nakakakuha ng mga electron, dapat mayroong isang electron-donating species. Samakatuwid, ang reaksyon ng pagbabawas ay isang kalahating reaksyon ng isang pangunahing reaksyon. Ang pagbawas ng isang kemikal na species ay ibinibigay bilang pagbabago ng mga estado ng oksihenasyon nito.
Noon, ang terminong pagbabawas ay binigyan ng kahulugan na “ang pag-alis ng oxygen mula sa isang tambalan.” Ito ay dahil ang oxygen ay ang tanging kilalang oxidizing agent noong panahong iyon. Gayunpaman, hindi na tumpak ang kahulugang ito dahil marami pang reaksyon ng oksihenasyon na nangyayari kapag walang oxygen.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Oxidation at Reduction?
Ang pagbabawas at oksihenasyon ay mga prosesong kemikal na kasangkot sa bawat reaksiyong kemikal. Ito ay dalawang magkasalungat na reaksyon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng oksihenasyon at pagbabawas ay ang oksihenasyon ay tumutukoy sa pagkawala ng mga electron habang ang pagbabawas ay tumutukoy sa pagkakaroon ng mga electron. Habang pinapataas ng oksihenasyon ang value ng positive (+) sign, pinapataas ng reduction ang value ng negative (-) sign.
Buod – Oxidation vs Reduction
Ang pagbabawas at oksihenasyon ay mga prosesong kemikal na kasangkot sa bawat reaksiyong kemikal. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng oxidation at reduction ay ang Oxidation ay tumutukoy sa pagkawala ng mga electron habang ang reduction ay tumutukoy sa nakuha ng mga electron.
