Oxidation Reaction vs Reduction Reaction
Oxidation at reduction reactions ay magkakaugnay. Kung ang isang sangkap ay na-oxidized, ang isa pang sangkap ay nababawasan. Samakatuwid, ang mga reaksyong ito ay magkatuwang na kilala bilang mga reaksyong redox.
Oxidation Reaction
Natukoy ang orihinal na mga reaksyon ng oksihenasyon bilang mga reaksyon kung saan nakikilahok ang oxygen gas. Dito, ang oxygen ay pinagsama sa isa pang molekula upang makagawa ng isang oksido. Sa reaksyong ito, ang oxygen ay sumasailalim sa pagbawas at ang iba pang sangkap ay sumasailalim sa oksihenasyon. Samakatuwid, ang karaniwang reaksyon ng oksihenasyon ay pagdaragdag ng oxygen sa isa pang sangkap. Halimbawa, sa sumusunod na reaksyon, ang hydrogen ay sumasailalim sa oksihenasyon at, samakatuwid, ang oxygen atom ay idinaragdag sa hydrogen na bumubuo ng tubig.
2H2 + O2 -> 2H2O
Ang isa pang paraan upang ilarawan ang oksihenasyon ay ang pagkawala ng hydrogen. Mayroong ilang mga pagkakataon kung saan mahirap ilarawan ang oksihenasyon bilang pagdaragdag ng oxygen. Halimbawa, sa sumusunod na reaksyon ay nagdagdag ang oxygen sa parehong carbon at hydrogen ngunit carbon lamang ang sumailalim sa oksihenasyon. Sa pagkakataong ito, ang oksihenasyon ay maaaring ilarawan sa pamamagitan ng pagsasabi na ito ay ang pagkawala ng hydrogen. Habang ang mga hydrogen ay nag-alis mula sa methane kapag gumagawa ng carbon dioxide, ang carbon doon ay na-oxidize.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Ang isa pang alternatibong diskarte upang ilarawan ang oksihenasyon ay ang pagkawala ng mga electron. Maaaring gamitin ang diskarteng ito upang ipaliwanag ang mga reaksiyong kemikal, kung saan hindi natin makikita ang pagbuo ng oxide o pagkawala ng hydrogen. Kaya, kahit na walang oxygen, maaari nating ipaliwanag ang oksihenasyon gamit ang diskarteng ito. Halimbawa sa sumusunod na reaksyon, ang magnesium ay na-convert sa magnesium ions. Dahil, ang magnesium ay nawalan ng dalawang electron, sumailalim ito sa oksihenasyon at ang chlorine gas ang oxidizing agent.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Oxidation state ay tumutulong upang matukoy ang mga atom na sumailalim sa oksihenasyon. Ayon sa kahulugan ng IUPAC, ang estado ng oksihenasyon ay "isang sukatan ng antas ng oksihenasyon ng isang atom sa isang sangkap. Ito ay tinukoy bilang ang singil na maaaring maisip na mayroon ang isang atom." Ang estado ng oksihenasyon ay isang integer na halaga, at maaari itong maging positibo, negatibo o zero. Ang estado ng oksihenasyon ng isang atom ay napapailalim sa pagbabago sa reaksyon ng kemikal. Kung ang estado ng oksihenasyon ay tumataas, kung gayon ang atom ay sinasabing na-oxidized. Tulad ng sa itaas na reaksyon, ang magnesium ay may zero na estado ng oksihenasyon at ang magnesium ion ay may +2 na estado ng oksihenasyon. Dahil tumaas ang oxidation number, nag-oxidize ang magnesium.
Reduction Reaction
Reduction ay kabaligtaran ng oxidizing. Sa mga tuntunin ng paglipat ng oxygen, sa mga reaksyon ng pagbabawas, nawawala ang mga oxygen. Sa mga tuntunin ng paglipat ng hydrogen, ang mga reaksyon ng pagbabawas ay nagaganap kapag ang hydrogen ay nakuha. Halimbawa, sa halimbawa sa itaas sa pagitan ng methane at oxygen, nabawasan ang oxygen dahil nakakuha ito ng hydrogen. Sa mga tuntunin ng paglilipat ng elektron, ang pagbabawas ay nakakakuha ng mga electron. Kaya ayon sa halimbawa sa itaas, nababawasan ang chlorine.
Ano ang pagkakaiba ng Oxidation Reaction at Reduction Reaction?
• Sa mga reaksyon ng oksihenasyon, nakukuha ang mga oxygen at, sa mga reaksyon ng pagbabawas, nawawala ang mga oxygen.
• Sa oksihenasyon ay nawawala ang hydrogen ngunit sa pagbabawas ay nakukuha ang hydrogen.
• Sa mga reaksyon ng oksihenasyon, nawawala ang mga electron ngunit, sa mga reaksyon ng pagbabawas, nakukuha ang mga electron.
• Sa mga reaksyon ng oksihenasyon, tumataas ang estado ng oksihenasyon. Ang mga species na sumasailalim sa pagbabawas ay binabawasan ang kanilang estado ng oksihenasyon.
