Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng acidic s alt at basic s alt ay ang acidic s alts ay bumubuo ng solusyon na mas mababa sa pH 7.0 kapag natunaw sa tubig, samantalang ang mga basic s alt ay bumubuo ng solusyon na mas mataas sa pH 7.0 kapag natunaw sa tubig.
Ang asin ay isang ionic compound na naglalaman ng cation at anion. Ito ay isang solidong tambalan na walang netong singil dahil ang mga cation at anion ay nagsasama-sama sa isa't isa sa paraang ang elektrikal na singil ng mga cation ay balanse sa mga anion. Depende sa ionic na komposisyon ng isang asin, ang mga katangian at reaktibiti ay maaaring matukoy. Samakatuwid, maaari nating ikategorya ang isang asin sa tatlong grupo bilang mga acidic na s alts, basic s alts at neutral s alts.
Ano ang Acidic S alt?
Ang Acidic s alts ay mga ionic compound na maaaring bumuo ng mga acidic na solusyon kapag natunaw sa tubig. Ibig sabihin; ang acidic na asin ay bumubuo ng isang may tubig na solusyon na mas mababa sa pH 7.0. Nangyayari ito alinman dahil sa pagkakaroon ng isang metal cation na maaaring tumugon bilang isang Lewis acid o dahil sa pagkakaroon ng mga hydrolysable na proton. Kadalasan, ang mga acidic na asin ay naglalaman ng mga hydrolysable na proton. Ang mga hydrolysable na proton na ito ay maaaring umiiral sa alinman sa cation o anion.
Figure 01: Ang Sodium Bisulfite ay isang Acidic S alt
Mga Hydrolysable na Proton sa Cation
Ang mga acidic na asin na naglalaman ng mga kation na may mga hydrolysable na proton ay pangunahing mga ammonium ions. Ang mga ammonium ions ay nagmula sa mga ammonium s alts. Bukod, ang mga hydrolysable na proton na ito ay maaaring mangyari sa mga organikong compound na naglalaman ng mga protonated na grupo ng amine. Hal. ammonium ion, methyl ammonium ion, ethyl ammonium ion, anilinium ion, atbp.
Hydrolysable Protons sa Anion
Ang mga acidic na asin ay maaaring maglaman ng mga hydrolysable na proton sa anion. Kabilang sa mga halimbawa ang bisulfite ion, dihydrogen citrate, bioxalate ion, atbp. Ang mga anion na ito ay naglalaman ng mga proton na mahina ang paghihiwalay sa tubig.
Ano ang Basic S alt?
Ang mga pangunahing asin ay mga ionic compound na maaaring bumuo ng mga pangunahing solusyon kapag natunaw sa tubig. Ibig sabihin; ang mga asing-gamot na ito ay maaaring bumuo ng isang may tubig na solusyon na may pH na mas mataas sa 7.0. Sa pangkalahatan, ang isang pangunahing asin ay maaaring mag-deprotonate ng isang molekula ng tubig at bumuo ng mga hydroxide ions na maaaring maging sanhi ng pagiging basic sa may tubig na solusyon.
Figure 02: Ang Sodium Sulfide ay isang Basic S alt
Ang ilang halimbawa ng mga pangunahing asin ay kinabibilangan ng sodium bicarbonate, calcium carbonate, sodium acetate, potassium cyanide, at sodium sulfide. Ang mga asin na ito ay maaaring mag-react sa tubig, na pumipilit sa mga molekula ng tubig na alisin ang isang hydroxide ion.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Acidic S alt at Basic S alt?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng acidic s alt at basic s alt ay ang acidic s alts ay bumubuo ng solusyon na mas mababa sa pH 7.0 kapag natunaw sa tubig, samantalang ang mga basic s alt ay bumubuo ng solusyon na mas mataas sa pH 7.0 kapag natunaw sa tubig. Ang mga ammonium s alt, sodium bisulfite, at calcium oxalate ay ilang halimbawa ng acidic s alts, habang ang sodium bicarbonate, calcium carbonate, sodium acetate, potassium cyanide, at sodium sulfide ay ilang halimbawa ng mga basic s alt.
Sa ibaba ng infographic ay nagbubuod ng pagkakaiba sa pagitan ng acidic s alt at basic s alt.
Buod – Acidic S alt vs Basic S alt
Depende sa ionic na komposisyon ng asin, maaaring matukoy ang mga katangian at reaktibiti. Samakatuwid, maaari nating ikategorya ang isang asin sa tatlong grupo bilang mga acidic na s alts, basic s alts at neutral s alts. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng acidic s alt at basic s alt ay ang acidic s alts ay bumubuo ng solusyon na mas mababa sa pH 7.0 kapag natunaw sa tubig, samantalang ang mga basic s alt ay bumubuo ng solusyon na mas mataas sa pH 7.0 kapag natunaw sa tubig.
