Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng bond energy at bond dissociation energy ay ang bond energy ay isang average na halaga samantalang ang bond dissociation energy ay isang partikular na halaga para sa isang partikular na bond.
Tulad ng iminungkahi ng American chemist na si G. N. Lewis, ang mga atom ay stable kapag naglalaman ang mga ito ng walong electron sa kanilang valence shell. Karamihan sa mga atomo ay may mas mababa sa walong electron sa kanilang mga valence shell (maliban sa mga noble gas sa pangkat 18 ng periodic table); samakatuwid, hindi sila matatag. Samakatuwid, ang mga atom na ito ay may posibilidad na tumugon sa isa't isa, upang maging matatag. Maaari itong mangyari sa pamamagitan ng pagbuo ng mga ionic bond, covalent bond o metallic bond depende sa electronegativity ng mga atomo. Kapag ang dalawang atomo ay may magkatulad o napakababang pagkakaiba sa electronegativity, magkakasamang tumutugon, bumubuo sila ng covalent bond sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga electron. Ang bond energy at bond dissociation energy ay dalawang konsepto tungkol sa covalent chemical bonds.
Ano ang Bond Energy?
Kapag nabuo ang mga bono, naglalabas ang ilang enerhiya. Sa kabaligtaran, ang pagsira ng bono ay nangangailangan ng ilang halaga ng enerhiya. Para sa isang tiyak na bono ng kemikal, ang enerhiya na ito ay pare-pareho. At pinangalanan namin ito bilang enerhiya ng bono. Kaya, ang bond energy ay ang dami ng init na kinakailangan upang masira ang isang mole ng mga molekula sa mga katumbas nitong atomo.
Bukod dito, maaari nating obserbahan ang enerhiya ng isang chemical bond sa iba't ibang anyo bilang chemical energy, mechanical energy o electrical energy. Gayunpaman, sa huli, ang lahat ng mga enerhiya na ito ay nagiging init. Samakatuwid, masusukat natin ang bond energy sa kilojoule o kilocalorie.
Figure 01: Bond Energy
Dagdag pa, ang enerhiya ng bono ay isang tagapagpahiwatig ng lakas ng bono. Halimbawa, ang mas matibay na mga bono ay mahirap buwagin. Samakatuwid, ang mga enerhiya ng bono ng mga ito ay mas malaki. Sa kabilang banda, ang mahinang mga bono ay may maliliit na enerhiya ng bono, at madali silang masira. Ang enerhiya ng bono ay nagpapahiwatig din ng distansya ng bono. Ang mas mataas na enerhiya ng bono ay nangangahulugan na ang distansya ng bono ay mababa (samakatuwid, ang lakas ng bono ay mataas). Higit pa rito, kapag ang enerhiya ng bono ay mababa ang distansya ng bono ay mas mataas. Tulad ng nabanggit sa panimula ang electronegativity ay gumaganap ng isang bahagi sa pagbuo ng bono. Kaya naman, ang electronegativity ng mga atomo ay nakakatulong din sa bond energy.
Ano ang Bond Dissociation Energy?
Bond dissociation energy ay isa ring sukatan ng lakas ng bono. Maaari nating tukuyin ito bilang pagbabago ng enthalpy na nagaganap kapag ang isang bono ay sumasailalim sa cleavage sa pamamagitan ng homolysis. Ang enerhiya ng paghihiwalay ng bono ay partikular sa iisang bono.
Sa kasong ito, ang parehong bono ay maaaring magkaroon ng iba't ibang enerhiya ng dissociation ng bono depende sa sitwasyon. Halimbawa, mayroong apat na C-H bond sa isang methane molecule, at lahat ng C-H bond ay walang parehong bond dissociation energy.
Figure 02: Ilang Bond Dissociation Energy para sa Coordination Complexes
Kaya, sa methane molecule, ang bond dissociation energies para sa C-H bonds ay 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol at 339 kJ/mol. Ito ay dahil ang unang pagkasira ng bono ay bumubuo ng isang radikal na species sa pamamagitan ng homolysis, sa gayon ang pangalawang pagkasira ng bono ay nangyayari mula sa isang radikal na species, na nangangailangan ng mas maraming enerhiya kaysa sa una. Gayundin, sunud-sunod na nagbabago ang mga enerhiya ng paghihiwalay ng bono.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Bond Energy at Bond Dissociation Energy?
Ang Bond energy ay ang average na halaga ng gas-phase bond dissociation energies (karaniwan ay nasa temperaturang 298 K) para sa lahat ng bond ng parehong uri sa loob ng parehong kemikal na species. Gayunpaman, ang enerhiya ng bono at ang enerhiya ng dissociation ng bono ay hindi pareho. Ang enerhiya ng dissociation ng bono ay ang karaniwang pagbabago ng enthalpy kapag ang isang covalent bond ay nahati ng homolysis upang magbigay ng mga fragment; na karaniwang mga radikal na species. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng bond energy at bond dissociation energy ay ang bond energy ay isang average na halaga samantalang ang bond dissociation energy ay isang partikular na halaga para sa isang partikular na bond.
Halimbawa, sa methane molecule, ang bond dissociation energies para sa C-H bonds ay 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol at 339 kJ/mol. Gayunpaman, ang enerhiya ng bono ng C-H ng methane ay 414 kJ/mol, na siyang average ng lahat ng apat na halaga. Dagdag pa, para sa isang molekula, ang enerhiya ng dissociation ng bono ay maaaring hindi nangangahulugang katumbas ng enerhiya ng bono (tulad ng para sa halimbawa ng methane na ibinigay sa itaas). Para sa isang diatomic molecule, ang bond energy at ang bond dissociation energy ay pareho.
Sa ibaba ng infographic sa pagkakaiba sa pagitan ng bond energy at bond dissociation energy ay nagbibigay ng higit pang mga detalye sa mga pagkakaiba.
Buod – Bond Energy vs Bond Dissociation Energy
Bond dissociation energy ay iba sa bond energy. Ang enerhiya ng bono ay ang average na halaga ng lahat ng mga enerhiya ng dissociation ng bono ng isang molekula. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng enerhiya ng bono at enerhiya ng dissociation ng bono ay ang enerhiya ng bono ay isang average na halaga samantalang ang enerhiya ng dissociation ng bono ay isang partikular na halaga para sa isang partikular na bono.
