Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng katumbas na conductance at molar conductance ay ang katumbas na conductance ay ang conductance ng isang electrolyte na hinahati sa bilang ng mga katumbas ng electrolyte bawat unit volume, samantalang ang molar conductance ay ang conductance ng isang electrolyte na hinati sa ang bilang ng mga moles ng electrolyte.
Ang Molar conductance ay ang conductance ng lahat ng mga ion na ibinigay ng isang mole ng isang electrolyte na nasa isang tiyak na dami ng solusyon. Ang katumbas na conductance ay ang conductance ng isang volume ng isang solusyon na binubuo ng isang katumbas na timbang ng dissolved substance kapag ito ay inilagay sa pagitan ng dalawang parallel electrodes.
Ano ang Equivalent Conductance?
Ang Equivalent conductance ay ang conductance ng isang volume ng isang solusyon na binubuo ng isang katumbas na timbang ng dissolved substance kapag ito ay inilagay sa pagitan ng dalawang parallel electrodes. Ang mga electrodes ay inilalagay na may 1 cm na distansya sa pagitan nila. Ito ay sapat na malaki upang maglaman ng solusyon sa pagitan nila. Ito ay maaaring ilarawan bilang ang netong conductance ng bawat ion na ginawa mula sa 1 gramo na katumbas ng isang partikular na substance. Ang pagkalkula para sa parameter na ito ay ginagawa tulad ng sumusunod:
λ=kV
Sa equation na ito, ang λ ay katumbas ng conductance, ang k ay isang pare-pareho, at ang V ay ang volume sa mililitro na ibinigay para sa katumbas ng 1 gramo ng electrolyte na ginagamit namin para sa pagpapasiya na ito.
Ano ang Molar Conductance?
Ang Molar conductance ay ang conductance ng lahat ng mga ion na ibinigay ng isang mole ng isang electrolyte na nasa isang tiyak na dami ng solusyon. Ang terminong molar conductivity ay tumutukoy sa katangian ng pagkakaroon ng molar conductance.
Ang Molar conductivity ay ang conductivity ng isang electrolytic solution na sinusukat bawat unit molar concentration ng solusyon. Matutukoy natin ito bilang conductivity ng electrolytic solution na hinati sa molar concentration ng electrolyte. Samakatuwid, maaari nating ibigay ang molar conductivity sa sumusunod na equation:
Molar conductivity=k/c
Ang k ay ang sinusukat na conductivity ng electrolytic solution, at ang c ay ang konsentrasyon ng electrolytic solution.
Kapag isinasaalang-alang ang pagsukat ng molar conductivity, ang SI unit para sa pagsukat ng property na ito ay Siemens meters squared per mole. Pagkatapos ay ibibigay ang unit bilang S m2 mol-1. Gayunpaman, kadalasan, ang unit para sa property na ito ay S cm2 mol-1.
Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Equivalent Conductance at Molar Conductance?
Ang Molar conductance ay ang conductance ng lahat ng mga ion na ibinigay ng isang mole ng isang electrolyte na nasa isang tiyak na dami ng solusyon. Ang katumbas na conductance, sa kabilang banda, ay ang conductance ng isang volume ng isang solusyon na binubuo ng isang katumbas na timbang ng dissolved substance kapag ito ay inilagay sa pagitan ng dalawang parallel electrodes. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng katumbas na conductance at molar conductance ay ang katumbas na conductance ay ang conductance ng isang electrolyte na nahahati sa bilang ng mga katumbas ng electrolyte bawat unit volume, samantalang ang molar conductance ay ang conductance ng isang electrolyte na hinati sa bilang ng mga moles ng ang electrolyte.
Ang infographic sa ibaba ay nagpapakita ng mga pagkakaiba sa pagitan ng katumbas na conductance at molar conductance sa tabular form para sa magkatabi na paghahambing.
Buod – Equivalent Conductance vs Molar Conductance
Ang katumbas na conductance at molar conductance ay dalawang uri ng conductivity. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng katumbas na conductance at molar conductance ay ang katumbas na conductance ay ang conductance ng isang electrolyte na nahahati sa bilang ng mga katumbas ng electrolyte bawat unit volume, samantalang ang molar conductance ay ang conductance ng isang electrolyte na hinati sa bilang ng mga moles ng ang electrolyte.
