Diamond vs Graphite
Diamond at graphite, bagaman pareho silang magkapareho sa kemikal, ngunit nagpapakita ang mga ito ng pagkakaiba sa pagitan nila. Pareho silang binubuo ng carbon, ngunit magkaiba sila pagdating sa kanilang pisikal na anyo. Kaya maaari silang tawaging polymorph.
Tinatawag silang polymorph dahil sa katunayan na ang mga ito ay gawa sa parehong kemikal ngunit magkaiba sila sa kanilang pisikal na anyo. Ang graphite ay metal at opaque samantalang ang brilyante ay makinang at transparent.
Magkaiba rin ang dalawa sa mga tuntunin ng kanilang katigasan. Ang graphite ay itinuturing na napakalambot at may tigas na 1 hanggang 2 lamang sa Mohs Hardness Scale. Sa kabilang banda, ang brilyante ay kilala bilang ang pinakamahirap na likas na sangkap. Sa katunayan ito ay sinasabing may tigas na 10 sa Mohs Hardness Scale. Dapat tandaan na walang ibang substance ang kasing tigas ng brilyante.
Graphite ay ginagamit bilang pampadulas at ginagamit bilang pencil lead. Nakatutuwang tandaan na ang pisikal na anyo ng brilyante ay dahil sa natural nitong kristal na istraktura.
Isa sa mahahalagang pagkakaiba sa pagitan ng brilyante at graphite ay ang paraan ng paggawa ng kanilang molecular arrangement. Sa mga diamante, ang bawat carbon atom ay malakas na nakagapos sa apat na katabing carbon atoms. Marahil ito ang dahilan sa likod ng tigas nito.
Sa kaso ng graphite, nag-uugnay ang mga indibidwal na atom sa isa't isa upang bumuo ng mga sheet ng carbon atoms. Sa loob ng bawat sheet ng carbon atoms, ang bawat carbon atom ay nakagapos sa tatlong katabing carbon atoms.
Ang isa pang mahalagang pagkakaiba sa pagitan ng mga panloob na istruktura ng dalawang sangkap ay walang mga libreng electron na gumagala sa istraktura sa brilyante at samakatuwid sila ay sinasabing mahusay na mga insulator. Sa kabilang banda, ang mga libreng electron ay gumagala sa istraktura sa grapayt. Nailalarawan din ang mga diamante ng mataas na index ng repraksyon.
