Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng carbon at graphite ay ang carbon ay isang kemikal na elemento samantalang ang graphite ay isang allotrope ng carbon.
Ang carbon at graphite ay parehong mga anyo ng carbon kung saan ang graphite ay isang allotrope ng carbon at ang pinaka-matatag na anyo ng carbon. Ang carbon ay isang nonmetal na alam ng mga tao mula pa noong sinaunang panahon. Gumamit ang mga tao ng iba't ibang anyo ng carbon, na tinatawag nating carbon allotropes, tulad ng uling, graphite soot at brilyante. Mas maaga, hindi napagtanto ng mga tao na ang mga compound na ito ay iba't ibang anyo ng carbon lamang at nang maglaon ay nalaman lamang ng mga siyentipiko ang tungkol sa mga allotropes ng carbon. Ang salitang carbon ay nagmula sa salitang Latin na carbo, na nangangahulugang uling. Ang carbon ay isang natural na nagaganap na elemento, at ito ang ikaapat na pinakamaraming elemento sa kalikasan. Ito ay gumaganap ng isang mahalagang papel sa buhay ng tao at halaman sa pamamagitan ng carbon cycle nito.
Ano ang Carbon?
Ang Carbon ay isang kemikal na elemento na mayroong atomic number 6 at kemikal na simbolo C. Maaari natin itong ikategorya bilang isang nonmetal at isa rin itong elementong p block sa periodic table ng mga elemento. Ang elementong ito ay tetravalent, ibig sabihin mayroon itong apat na valence electron at sa gayon, maaari itong bumuo ng apat na covalent chemical bond. Mayroong tatlong pangunahing isotopes ng elementong ito na natural na nangyayari; Ang C-12 at C-13 ay stable habang ang C-14 ay radioactive.
Figure 01: Ang Graphite at Diamond ay ang pinakakilalang stable na Allotropes ng Carbon
Ang ilang mga kemikal na katotohanan tungkol sa carbon ay ang mga sumusunod:
- Atomic number ay 6.
- Ang karaniwang atomic weight ay 12.
- Ang configuration ng elektron ay [He] 2s2 2p2
- Ilagay sa karaniwang temperatura at ang presyon ay solid state.
- Magsagawa ng sublimation sa 3642 °C
- Ang karamihan sa mga stable na allotrope ay graphite at brilyante.
- Mga estado ng oksihenasyon – ang pinaka-stable na estado ng oksihenasyon ay +4, at mayroon ding +2.
Bukod dito, ang substance na ito ay maaaring sumailalim sa sublimation sa napakataas na temperatura (mas mataas kaysa sa pinakamataas na melting point na mga metal gaya ng tungsten). Higit sa lahat, ang sangkap na ito ay lumalaban sa oksihenasyon kaysa sa bakal at tanso. Ang carbon ay ang pangunahing elemento ng kemikal na bumubuo sa istruktura ng mga organikong compound, at nangyayari rin ito sa mga inorganic na compound.
Ano ang Graphite?
Ang Graphite ay isang matatag na allotrope ng carbon. Ang allotrope ay isang sangkap na bawat isa sa dalawa o higit pang magkakaibang pisikal na anyo kung saan maaaring umiral ang isang elemento. Ang allotrope na ito ay natural na nangyayari, at ito ay isang mala-kristal na anyo. Mahahanap natin ang tambalang ito bilang isang constituent sa metamorphic at igneous na mga bato. Ito ay isang mineral na may ilang matinding katangian na kapaki-pakinabang sa mga pangangailangang pang-industriya. Halimbawa, ito ay lubhang malambot, at sa gayon, maaari itong maputol na may bahagyang presyon na inilapat dito. Bukod dito, mayroon itong napakababang tiyak na gravity. Sa kaibahan, ang sangkap na ito ay lubos na lumalaban sa init. Ito ay halos hindi gumagalaw sa pakikipag-ugnay sa anumang iba pang materyal.
Figure 02: Chemical Structure ng Graphite
Kapag isinasaalang-alang ang istraktura ng graphite, may mga layer ng carbon atoms kung saan ang isang layer ay may network ng mga carbon atom. Doon, ang isang carbon atom ay nakakabit sa tatlong iba pang mga carbon atom sa pamamagitan ng covalent bond. Samakatuwid, ang layer ng carbon ay planar. Ang natitirang electron ng bawat carbon atom ay may posibilidad na bumuo ng electron cloud na magkasama. Ang electron cloud na ito ay mahalaga sa electrical conductivity.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Carbon at Graphite?
Ang Carbon ay isang kemikal na elemento na mayroong atomic number 6 at chemical symbol C samantalang ang graphite ay isang stable allotrope ng carbon. Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng carbon at grapayt. Bukod dito, ang carbon ay isang nonmetal na maaaring mangyari sa iba't ibang mga istraktura na tinatawag nating mga allotropes tulad ng graphite, brilyante, uling, atbp. Alinsunod dito, ang kemikal na istraktura ng graphite ay natatangi mula sa iba pang mga allotropes na mayroong isang network ng mga carbon atom kung saan ang bawat carbon Ang atom ay may tatlong covalent bond sa kanilang paligid (kasama ang iba pang carbon atoms) at isang electron cloud na maaaring magsagawa ng kuryente. Ang iba pang mga allotropes ng carbon ay hindi maaaring magsagawa ng kuryente. Kaya, isa itong malaking pagkakaiba sa pagitan ng carbon at graphite.
Ang infographic sa ibaba ay nagbibigay ng higit pang mga detalye sa pagkakaiba ng carbon at graphite.
Buod – Carbon vs Graphite
Ang Carbon ay ang pangunahing elemento ng kemikal na bumubuo sa mga buhay na bagay. Ang graphite ay isang natural na mineral na anyo ng carbon. Gayunpaman, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng carbon at graphite ay ang carbon ay isang kemikal na elemento samantalang ang graphite ay isang allotrope ng carbon.
