Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng diamond graphite at fullerene ay ang brilyante ay may diamond cubic crystal structure at ang graphite ay may hexagonal crystal structure, habang ang fullerene ay nangyayari bilang isang malaking spheroidal molecule.
Ang brilyante, graphite at fullerene ay iba't ibang allotrope ng kemikal na elementong carbon. Ang lahat ng mga compound na ito ay may mga carbon atom lamang sa komposisyon, ngunit ang pagkakaayos ng mga carbon atom ay naiiba sa bawat isa.
Ano ang Diamond?
Ang brilyante ay isang allotrope ng carbon, na may diamond cubic crystal na istraktura. Ito ay nasa solid-state sa karaniwang temperatura at presyon. Higit pa rito, ito ay may pinakamataas na tigas sa lahat ng mga materyales at pinakamataas na thermal conductivity din. Ang mga diamante ay nasa ilalim ng kategorya ng mga katutubong mineral, at kadalasan ang kulay nito ay dilaw, kayumanggi o kulay abo hanggang walang kulay. Bukod dito, ang cleavage ng materyal na ito ay perpekto sa apat na direksyon, at ang bali ay hindi regular. Ang mineral streak ng isang brilyante ay walang kulay. Kapag isinasaalang-alang ang optical properties, ang brilyante ay isotropic.
Figure 01: Diamond
Sa materyal na ito, ang mga carbon atom ay sp3 hybridized. Ang bawat atom ay bumubuo ng isang tetrahedral na may isa pang atom. Ang mga istruktura ng tetrahedral ay matibay, at ang mga bono sa pagitan ng mga atomo ay napakalakas. Higit pa rito, ang brilyante ang may pinakamaraming bilang ng mga atom sa isang unit volume ng materyal.
Ano ang Graphite?
Ang Graphite ay isang allotrope ng carbon na may hexagonal na istrakturang kristal. Ang tambalan ay natural na nangyayari bilang mga graphite ores; kaya, makukuha natin ang materyal na ito sa pamamagitan ng pagmimina. Ito ang pinaka-matatag na allotrope ng carbon sa karaniwang temperatura at presyon. Bukod dito, sa ilalim ng napakataas na temperatura at mga kondisyon ng presyon, ang grapayt ay maaaring mag-convert sa brilyante. Mayroon itong mataas na electrical conductivity.
Figure 02: Graphite
Ang Graphite ay nasa ilalim din ng kategorya ng mga katutubong mineral. Maaaring mag-iba ang kulay mula sa iron-black hanggang steel-grey. Higit pa rito, ang cleavage ng materyal na ito ay basal, at ang bali ay patumpik-tumpik. Napakababa ng katigasan, at mayroon itong metalikong, makalupang kinang. Ang mineral streak ng grapayt ay itim. Kung isasaalang-alang ang mga optical na katangian, ang grapayt ay uniaxial.
Ano ang Fullerene?
Ang
Fullerene ay isang allotrope ng carbon na may malaking spherical na istraktura. Ang mga carbon atom sa allotrope na ito ay kumokonekta sa isa't isa sa pamamagitan ng single at double bond. Bukod dito, ang spherical na istraktura ay isang sarado o bahagyang saradong mesh na mayroong fused rings na naglalaman ng 5 hanggang 7 carbon atoms. Ang mga ito ay sp2 hybridized atoms. Gayunpaman, ang istraktura ay may angle strain sa pagitan ng mga atom.
Figure 03: Structure of Fullerene Sphere
Higit pa rito, ang mga fullerenes ay natutunaw sa mga organikong solvent, kabilang ang toluene, chlorobenzene, atbp. Sa pangkalahatan, ang materyal na ito ay isang electrical insulator.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Diamond Graphite at Fullerene?
Ang brilyante, graphite at fullerene ay mga allotrope ng carbon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng diamond graphite at fullerene ay ang brilyante ay may diamante na cubic crystal na istraktura at ang graphite ay may hexagonal na kristal na istraktura, habang ang fullerene ay nangyayari bilang isang malaking spheroidal molecule. Higit pa rito, ang brilyante ang pinakamahirap na natural na materyal sa mundo, ngunit ang graphite at fullerene ay medyo mababa ang tigas.
Bukod dito, ang karagdagang pagkakaiba sa pagitan ng diamond graphite at fullerene ay ang mga carbon atom ng isang brilyante ay sp3 hybridized ngunit, sa graphite at fullerene, sila ay sp 2 hybridized. Kung isasaalang-alang ang geometry sa paligid ng isang carbon atom, sa brilyante, ito ay tetrahedral, at sa graphite, ito ay isang trigonal planar habang, sa fullerene, ito ay spherical.
Buod – Diamond vs Graphite vs Fullerene
Ang brilyante, graphite at fullerene ay mga allotrope ng carbon. Sa buod, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng diamond graphite at fullerene ay ang brilyante ay may diamond cubic crystal structure at ang graphite ay may hexagonal crystal structure, habang ang fullerene ay nangyayari bilang isang malaking spheroidal molecule.
