Vapor Pressure vs Partial Pressure
Ang bahagyang presyon at presyon ng singaw ay dalawang mahalagang katangian ng mga sistema ng gas. Ihahambing at ihahambing ng artikulong ito ang mga kahulugan, aplikasyon at pagkakaiba sa pagitan ng vapor pressure at partial pressure.
Vapor Pressure
Upang maunawaan ang presyon ng singaw, ang isang malinaw na pag-unawa sa konsepto ng presyon, ay kinakailangan. Ang presyon ay tinukoy bilang ang puwersa sa bawat yunit ng lugar na inilapat sa isang direksyon na patayo sa bagay. Ang presyon ng isang static na likido ay katumbas ng bigat ng haligi ng likido sa itaas ng punto na sinusukat ang presyon. Samakatuwid, ang presyon ng isang static (hindi dumadaloy) na likido ay nakasalalay lamang sa density ng likido, ang gravitational acceleration, ang atmospheric pressure at ang taas ng likido sa itaas ng punto na sinusukat ang presyon. Ang presyon ay maaari ding tukuyin bilang ang puwersa na ibinibigay ng mga banggaan ng mga particle. Sa ganitong kahulugan, ang presyon ay maaaring kalkulahin gamit ang molecular kinetic theory ng mga gas at ang gas equation. Ang presyon ng singaw ay ang presyon na ibinibigay ng singaw sa isang sistema, na nasa equilibrium, o ang presyur na ginagawa ng isang singaw. Ang isang sistema ay nasa equilibrium, kapag ang estado ng gas at ang likido o condensed na estado ng singaw ay nakikipag-ugnayan sa isa't isa, sa isang saradong sistema. Ang isang likido ay pinasingaw ng init. Samakatuwid, ang temperatura ng system ay isang pagsukat ng singaw ng likido. Ang temperatura ay isa ring pagsukat ng dami ng mga molekula ng singaw na kayang tanggapin ng isang sistema nang hindi pinipilit ang condensation. Mayroong dalawang uri ng presyon ng singaw. Ang mga ito ay saturated vapor pressure at unsaturated vapor pressure. Kapag ang isang saradong sistema ay may parehong singaw at ang kaukulang likido sa equilibrium, tinatanggap ng system ang pinakamataas na dami ng singaw na posible. Samakatuwid, ang sistema ay sinasabing puspos. Kapag ang isang sistema ay mayroon lamang singaw na naroroon, ito ay sinasabing isang unsaturated system, at anumang likido na idinagdag, hanggang sa saturation point, ay sumingaw. Dapat tandaan na ang saturated vapor pressure ng isang system ay nakasalalay lamang sa temperatura ng system at sa substance mismo.
Partial Pressure
Ang partial pressure ng isang system ay ang ratio ng pressure na ginawa ng itinuturing na gas sa kabuuang pressure ng system. Ang bahagyang presyon ng isang gas ay isang numero lamang. Ang bahagyang presyon ay maaari lamang mag-iba sa hanay ng zero hanggang isa. Ang bahagyang presyon ng isang purong gas ay 1, habang ang bahagyang presyon mula sa isang nawawalang sangkap ay zero. Mapapatunayan na ang bahagyang presyon ng isang gas ay katumbas din ng molecular ratio ng gas para sa isang perpektong gas. Ang molecular ratio ay ang bilang ng mga molekula ng gas na itinuturing na hinati sa kabuuang bilang ng mga molekula ng gas. Ang bahagyang presyon na pinarami ng kabuuang presyon ng system ay nagbubunga ng presyon mula sa itinuturing na gas.
Ano ang pagkakaiba ng vapor pressure at partial pressure?
• Ang vapor pressure ng isang system ay ang anyo ng pressure na ibinibigay ng vapor sa system, na sinusukat sa Pascal.
• Ang partial pressure ng isang system ay ang ratio ng pressure na ibinibigay ng itinuturing na gas sa kabuuang pressure ng system.
• Ang bahagyang presyon ay isang fractional na walang sukat na halaga, na nagpapakita ng kontribusyon sa kabuuang presyon.
