Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga molekulang polar at dipolar ay ang mga molekulang polar ay may dalawang magkasalungat na dulo na may magkasalungat na singil sa kuryente, samantalang ang mga molekulang dipolar ay may dalawang pole.
Sa pangkalahatan, maaari nating palitan ang mga terminong polar at dipolar dahil parehong inilalarawan ng mga terminong ito ang isang molekula na may dalawang magkasalungat na dulo. Ang magkakaibang mga dulo na ito ay lumitaw dahil sa pagkakaiba sa pamamahagi ng elektron sa buong molekula.
Ano ang Polar Molecules?
Ang mga molekulang polar ay mga kemikal na species na may mga polar bond. Ang kabuuan ng dipole moments ng mga polar bond na ito ay hindi katumbas ng zero. Ang isang polar bond ay may bahagyang positibong sisingilin na dulo at isang bahagyang negatibong sisingilin na dulo. Ang mga de-koryenteng singil na ito ay lumitaw dahil sa mga pagkakaiba sa pamamahagi ng elektron sa buong kemikal na bono. Ang pagkakaiba sa pamamahagi ng elektron ay resulta ng pagkakaiba sa halaga ng electronegativity ng mga atomo sa bono ng kemikal. Dito, ang mas maraming electronegative na atom ay umaakit sa mga electron ng bond electron pair patungo sa sarili nito, na nagbibigay sa atom na ito ng bahagyang negatibong singil. Dahil dito, ang iba pang atom sa bond na ito ay nakakakuha ng bahagyang positibong singil dahil sa kakulangan ng density ng elektron sa paligid nito, na nagpapakita ng positibong singil ng mga proton sa atomic nuclei.
Figure 01: Paghihiwalay ng Charge sa isang Water Molecule
Bukod dito, ang isang polar molecule ay maaaring mabuo kapag ang spatial arrangement ng molecule (geometry) ay ginagawang ang mga positibong singil ay natipon sa isang bahagi ng molekula at mga negatibong singil sa kabilang panig. Ang ilang karaniwang halimbawa ng mga molekulang poplar ay kinabibilangan ng tubig, ammonia, ethanol, sulfur dioxide, at hydrogen sulfide.
Ano ang Dipolar Molecules?
Ang Dipolar molecules ay mga kemikal na species na mayroong dalawang pole sa iisang molekula. Ang isang dipole moment ay nangyayari kapag may paghihiwalay sa mga singil sa kuryente dahil sa hindi pantay na pamamahagi ng mga electron sa buong molekula. Nagaganap ang mga dipole moment dahil sa mga pagkakaiba sa mga halaga ng electronegativity ng mga atomo sa molekula. Hindi tulad ng mga polar compound, ang mga dipolar molecule ay electrically neutral (ang kabuuang electrical charge ng molekula ay zero). Ito ay dahil ang paghihiwalay ng singil ng molekula ay nagpapakita ng eksaktong kaparehong halaga ng singil sa kuryente na may eksaktong kabaligtaran na oryentasyon, na nagkansela sa isa't isa; kaya, walang netong singil.
Figure 02: Delocalization ng Electrical Charge sa Carbonyl Oxide
Sa karamihan ng mga dipolar na molekula, ang mga singil ay na-delocalize sa buong molekula. Kasama sa ilang halimbawa ang carbonyl oxide, diazomethane, phosphonium ylide, atbp.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Polar at Dipolar Molecules?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga molekulang polar at dipolar ay ang mga molekulang polar ay may dalawang magkasalungat na dulo na may magkasalungat na mga singil sa kuryente, samantalang ang mga molekulang dipolar ay may dalawang pole. Gayunpaman, sa mga pangkalahatang termino, maaari nating palitan ang mga terminong polar at dipolar dahil parehong inilalarawan ng mga terminong ito ang isang molekula na may dalawang magkasalungat na dulo.
Bukod dito, ang isa pang makabuluhang pagkakaiba sa pagitan ng polar at dipolar molecule ay ang polar molecule ay nabubuo kapag may charge separation habang ang dipolar molecule ay nabubuo dahil sa pagkakaiba sa electronegativity values ng mga atoms.
Sa ibaba ay isang summary tabulasyon ng pagkakaiba sa pagitan ng polar at dipolar molecule.
Buod – Polar vs Dipolar Molecules
Sa madaling sabi, maaari nating palitan ang mga terminong polar at polar dahil parehong inilalarawan ng mga terminong ito ang isang molekula na may dalawang magkasalungat na dulo. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga molekulang polar at dipolar ay ang mga molekulang polar ay may dalawang magkasalungat na dulo na may magkasalungat na singil sa kuryente, samantalang ang mga molekulang dipolar ay may dalawang pole.
