Lattice vs Crystal
Ang Lattice at crystal ay dalawang salitang magkasabay. Ang dalawang salitang ito ay magkasabay na ginagamit, ngunit may maliit na pagkakaiba sa pagitan ng dalawa.
Lattice
Ang Lattice ay isang mathematical phenomenon. Sa kimika, makikita natin ang iba't ibang uri ng ionic at covalent lattice. Maaari itong tukuyin bilang isang solid, na mayroong tatlong-dimensyon na nakaayos na pag-aayos ng mga pangunahing yunit. Ang pangunahing yunit ay maaaring isang atom, molekula o isang ion. Ang mga sala-sala ay mga istrukturang mala-kristal na may mga paulit-ulit na pangunahing yunit na ito. Kapag ang mga ion ay sumali sa mga ionic na bono, sila ay bumubuo ng mga ionic na kristal. Halimbawa, maaaring kunin ang sodium chloride. Ang sodium ay isang pangkat 1 na metal, kaya bumubuo ng isang +1 na sisingilin na kasyon. Ang chlorine ay isang nonmetal at may kakayahang bumuo ng isang -1 charged anion. Sa sala-sala, ang bawat sodium ion ay napapalibutan ng anim na chloride ions, at ang bawat chloride ion ay napapalibutan ng anim na sodium ions. Dahil sa lahat ng mga atraksyon sa pagitan ng mga ion, ang istraktura ng sala-sala ay mas matatag. Ang bilang ng mga ions na naroroon sa sala-sala ay nag-iiba sa laki nito. Ang enerhiya ng sala-sala o enthalpy ng sala-sala ay ang sukatan ng lakas ng mga ionic bond sa sala-sala. Karaniwan ang lattice enthalpy ay exothermic.
Ang Diamond at quartz ay dalawang halimbawa para sa mga three-dimensional na covalent lattice. Ang brilyante ay binubuo lamang ng mga carbon atom, at ang bawat carbon atom ay covalently bonded sa apat na iba pang carbon atoms upang mabuo ang lattice structure. Samakatuwid, ang bawat carbon atom ay may tetrahedral arrangement. Ang brilyante, sa pamamagitan ng pagbuo ng isang istraktura na tulad nito, ay nakakuha ng isang mataas na katatagan. (Kilala ang brilyante bilang isa sa pinakamalakas na mineral.) Ang quartz o silicon dioxide ay mayroon ding mga covalent bond, ngunit nasa pagitan sila ng silicon at oxygen atoms (sala-sala ng iba't ibang atomo). Pareho sa mga covalent lattice na ito ay may napakataas na punto ng pagkatunaw, at hindi sila makapagdadala ng kuryente.
Crystal
Ang mga kristal ay mga solido, na may pagkakasunud-sunod ng mga istruktura at simetriya. Ang mga atomo, molekula, o mga ion sa mga kristal ay nakaayos sa isang partikular na paraan, sa gayon ay may mahabang pagkakasunud-sunod. Ang mga kristal ay natural na nagaganap sa lupa bilang malalaking mala-kristal na bato, tulad ng quartz, granite. Ang mga kristal ay nabuo din ng mga buhay na organismo. Halimbawa, ang calcite ay ginawa ng mga mollusk. May mga water-based na kristal sa anyo ng snow, yelo o glacier. Ang mga kristal ay maaaring ikategorya ayon sa kanilang pisikal at kemikal na mga katangian. Ang mga ito ay covalent crystals (hal. brilyante), metallic crystals (e.g. pyrite), ionic crystals (e.g. sodium chloride) at molecular crystals (e.g. asukal). Ang mga kristal ay maaaring magkaroon ng iba't ibang hugis at kulay. Ang mga kristal ay may isang aesthetic na halaga, at ito ay pinaniniwalaan na may mga katangian ng pagpapagaling; kaya, ginagamit ito ng mga tao para gumawa ng alahas.
Ano ang pagkakaiba ng Lattice at Crystal?
• Inilalarawan ng sala-sala ang istruktura ng mga kristal. Kapag ang isang pangkat ng mga molekula ay may posibilidad na ayusin ang bawat yunit nang paulit-ulit sa isang lattice point, isang kristal ang nagagawa.
• Sa isang kristal na istraktura, mayroong pattern ng pag-aayos ng mga atom o unit. Ang mga pattern na ito ay matatagpuan sa mga punto ng isang sala-sala. Ang mga lattice point na ito ay nakaayos sa tatlong dimensional na pagkakasunod-sunod.
